химический каталог




НАТРИЯ ГИДРОКСИД

Автор Химическая энциклопедия г.р. И.Л.Кнунянц

НАТРИЯ ГИДРОКСИД (каустическая сода) NaOH, бесцветные кристаллы; до 299 °С устойчива ромбич. модификация (а = 0,33994 нм, с = 1,1377 нм), выше 299 oС-моноклинная; DH0 полиморфного перехода 5,85 кДж/моль; температура плавления 323 °С, температура кипения 1403 °С; плотность 2,02 г/см3; С0р 59,54 ДжДмоль•К); DH0обр -425,88 кДж/моль, DH0возг- 239,335 кДж/моль (О К); DH0пл 7,8 кДж/моль; S0298 64,43 ДжДмоль • К). Показатели преломления: меньший Nр= 1,457, средний Nm = 1,470, больший Ng = 1,472. Растворимость (% по массе): в воде-52,2 (20 °С), метаноле-23,6 (28 oС), этаноле-14,7 (28 °С); DH0 растворения для бесконечно разбавленый водного раствора — 44,45 кДж/моль; водные растворы имеют сильнощелочную реакцию. НАТРИЯ ГИДРОКСИД г. поглощает из воздуха СО2, образуя Na2CO3. В жидком NH3 практически не растворяется. Из водных растворов при 12,3-61,8°С кристаллизуется моногидрат (син-гония ромбич.; температура плавления 65,1°С; плотность 1,829 г/см3; DH0обр — 734,96 кДж/моль), а в интервале от —28 до — 24 °С-гептагидрат, от —24 до — 17,7°С-пентагидрат, от —17,7 до — 5,4°С-тетрагидрат (a-модификация), а при — 5,4 — 12,3°C-NaOH.3,5Н2О (температура плавления 15,5°С); известен также метастабильный b-NaOH.4H2O. Выше 61,8°С кристаллизуется безводная соль.

НАТРИЯ ГИДРОКСИД г.- сильное основание, относится к щелочам. Со спиртами образует алкоголяты. Расплавленный НАТРИЯ ГИДРОКСИД г. раств. Na и NaH. Разрушает материалы органическое происхождения (бумагу, кожу и др.).

Получают НАТРИЯ ГИДРОКСИД г.: электролизом растворов NaCl (с одновременным получением Сl2) с использованием твердых электродов и проточного электролита (60-90 °С) либо ртутного катода (до 70 °С); взаимодействие горячего раствора Na2CO3 с Са(ОН)2; реакцией Ва(ОН)2 с раствором Na2SO4. Применяют: для очистки нефти, масел; в производстве бумаги, мыла, искусств. волокон и др.; как осушающий агент для газов и многие органическое жидкостей; водные растворы-электролиты в воздушно-цинковых элементах.

Вызывает тяжелые ожоги кожи и слизистых оболочек; ПДК в воздухе 0,5 мг/м3. H. C. Рукк.

Химическая энциклопедия. Том 3 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
шаблон наклейки на стекло для магазина
tr-060 о т s s regeltechnik.
линзы пьюр вижн месячные купить в москве
рихтовка крышы приора

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(17.12.2017)