химический каталог




НАТРИЯ БОРАТЫ

Автор Химическая энциклопедия г.р. И.Л.Кнунянц

НАТРИЯ БОРАТЫ, натриевые соли кислот бора. Св-ва безводных НАТРИЯ БОРАТЫб. и их гидратов приведены соответственно в табл. 1 и 2. Среди безводных НАТРИЯ БОРАТЫб. известны также Na3BO3, Na4B2O5, Na6B4O9 и др., среди гидратов-Na2B5O7(OH)3.2H2O (минерал эцкуррит), Na2B5O8 (ОН).2O (минерал насинит), Na4B10O16(OH)2.2О (минерал бирингучит) и др.

Д е к а г и д р а т т е т р а б о р а т а н а т р и я Na2B4O7 x х 10Н2О (минерал бура, или тинкал) имеет строение Na24О5(ОН)4].2О; в сухом воздухе постепенно выветривается; температура плавления 60,8 °С (инконгруэнтно, с образованием тетрагидрата). При нагревании на воздухе декагидрат переходит в метастабильный п е н т а г и д р а т Na2B4O7.5H2O (минерал тинкалконит), имеющий строение Na2 [B4O5(OH)4] x х 3Н2О; гигроскопичен; при поглощении влаги из воздуха превращаются в декагидрат, при нагревании до 136°С-в тетра-гидрат Na2B4O7.4H2O (минерал кернит). Тетрагидрат имеет строение Na, [В4О6(ОН)2].2О; из водных растворов кристаллизуется выше ~60°С. При нагревании до 161 °С тетра гидрат превращаются в д и г и д р а т (минерал метакернит), имеющий строение Na24О5 (ОН)4], при 260 °С- в аморфный м о н о г и д р а т, при 380 °С полностью обезвоживается, давая безводный стеклообразный Na2B4O7, который постепенно кристаллизуется.

Т е т р а б о р а т Na2B4O7 имеет метастабильные b (ромбическая) и g (моноклинная) модификации с температура плавления соответственно 664 и 710 °С; температура кипения 1575 °С (пары обеднены В2О3); при охлаждении расплав легко образует стекла с плотность 2,36 г/см3; в присутствии паров воды испаряется в виде NaBO2 + НВО2; расплав легко растворяет оксиды металлов; гигроскопичен, растворимость в воде 3,1% (25 °С), 9,5% (50 °С). Водные растворы Na2B4O7 обладают буферными свойствами. Растворимость Na2B4O7 при 25 oС в этаноле-0,05%, ацетоне-0,006%, не растворим в диэтиловом эфире, глицерине, в метаноле раств. с образованием борорганическое соединений.

Получают Na2B4O7.10Н2О перекристаллизацией природные буры или кернита, взаимодействие природные боратов - боронатрокаль-цита, ашарита и т.п. (см. Бораты неорганические)-с Na2CO3 и NaHCO3 при нагревании, действием Na2CO3 на Н3ВО3, СО2 на раствор NaBO2. Бура-сырье для получения Н3ВО3 и др. соединение В; компонент флюсов для сварки и пайки металлов, шихты для глазурей, эмалей, стекла и керамики, моющих средств, электролитов для осаждения Ni и др. металлов; протрава при крашении, антисептик, консервирующее средство для обработки кож, пропитки древесины; микрокомпонент удобрений; реагент при получении гербицидов, ингибиторов коррозии, антифризов, изоляц. материалов, крахмала и клеев. Мировое производство 1,5 млн. т/год (1977).

М е т а б о р а т н а т р и я NaBO2 кристаллизуется из водных растворов (содержащих небольшой избыток NaOH) в виде гидратов с 4 (ниже 58 °С) или с 2 (58-112 oС) молекулами воды; в интервале от 112°С до температуры кипения насыщ. раствора (120,2 °С) кристаллизуется NaBO2.0,5H2O, который обезвоживается при 306 °С. Известны также моногидрат и гидрат Na3[B3O5(OH)2]. Т е т р а г и д р а т NaBO2.4H2O образует кристаллы триклинной сингонии с плотность 1,743 г/см3; Np = 1,443, Nm = 1,467, Ng = 1,480. Для безводного NaBO2 известна также метастабильная модификация с температура плавления 934 °С; испаряется без разложения; температура кипения 1434°С; растворимость в воде 20,2% (20 °С), 39% (60 °С), 55% (100 °С), легко образует пересыщ. растворы; не гигроскопичен; растворимость в этиленглико-ле 6,98% (25 °С), в этаноле и эфире не растворяется. Получают NaBO2.4H2O действием NaOH на Na2B4O7 или Na2CO3 на Са(ВО2)2. Используют как исходное вещество для получения пербората Na и др. соединение В, боросиликатных стекол, как компонент гербицидов и антифризов. Гидраты Na2B4O7 и NaBO2, а также вяжущие материалы из них перспективны для защиты от нейтронного излучения.

Табл. 1.-ХАРАКТЕРИСТИКА БЕЗВОДНЫХ БОРАТОВ НАТРИЯ


* Np, Nm и Ng-соответственно меньший, средний и больший показатели преломления.

Табл. 2.-ХАРАКТЕРИСТИКА КРИСТАЛЛОГИДРАТОВ БОРАТОВ НАТРИЯ


П е н т а б о р а т NaB5O8 кристаллизуется из водных растворов в виде п е н т а г и д р а т а (минерал сборгит), имеющего строение Na [B5O6 (ОН)4]•3Н2О; при нагревании в водном растворе он превращаются при 106°С в т е т р а г и д р а т, а при нагревании на воздухе при 117°С-в д и г и д р а т. Последний при 308°С переходит в м о н о г и д р а т, который обезвоживается при 350 °С; растворимость пентабората в воде (для безводной соли) 10,6% (20 °С), 21,8% (50 °С), 50,3% (100 °С); температура кипения насыщ. раствора 109,6 °С; не растворим в спирте. Получают NaB5O8.5H2O взаимодействие Na2B4O7 с В2О3 или Н3ВО3 или бората Са с Na2CO3 и СО2. Используют для получения др. соединение В, как дефолиант для хлопка, гербицид, пропитку для огнестойких тканей, микрокомпонент удобрений.

Литература: Ткачев К. В., П лышевский Ю. С., Технология неорганических соединений бора, Л., 1983. П. И. Федоров.

Химическая энциклопедия. Том 3 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
номера шторки купить
частотные преобразователи 3 квт
тейпы спортивные где купить
посудa fissler

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(23.05.2017)