МЫШЬЯКА КИСЛOТЫ ОРГАНИЧЕСКИЕ. Различают производные As(V) и As(III); координац. числа соответственно 4 и 3. К первым относятся о р г а н о а р с о н о в ы е и о р г а н о а р с и н о в ы е кислот ы общих формул соответственно RAs(X)(XH)₂ и R₂As(X)XH, где R-opг. радикал (обязательно связь As—С), X = О, S. Кислородсодержащие кислоты Аs(V)-кристаллич. вещества, многие из них плавятся без разложения, например для CH₃As(O)(OH)₂ температура плавления 161 °С, для C₆H₅As(0)(OH)₂ 163°С, для (CH₃)₂As(O)OH 195 °С; хорошо растворим в воде, этаноле, плохо-во многие неполярных органических растворителях; рК₁ двух- и рК одноосновных кислот обычно 3-4, рК₂ 8-9. Тиокислоты менее устойчивы (например, органотритиоарсоновые кислоты разлагаются при обычных условиях, выделены лишь их соли) и потому мало изучены.

При нагревании арсоновые и арсиновые кислоты отщепляют Н₂О (или H₂S) и образуют ангидриды; при длительного нагревании происходит разрыв связи As—С. В реакциях с основаниями образуют соли, с ионами металлов (U, Тh, РЗЭ) - окрашенные комплексы (эту реакцию используют в аналит. химии). При нагревании с минеральных кислотами или при действии галогенов связь As—С обычно расщепляется. Кислородсодержащие кислоты As(V) этерифицируют спирты и гликоли, при действии РСl₅ или SOCl₂ образуют хлорангидриды, при обработке три-органогалогенсиланами - эфиры R_nAs(O) (OSiR₃)_3-n (п = = 1,2).

К-ты с ароматические заместителями в присутствии минеральных кислот могут циклизоваться, например:

Арсоновые и арсиновые кислоты легко восстанавливаются до производных As(III), например:

Мн. кислоты As(V) и их соли ядовиты для теплокровных, например для Na-соли 4-(ацетамино)фениларсоновой кислоты ЛД₅₀ 550 мг/кг (крысы, внутривенно), они обладают также сильным противомикробным действием.

Орг. кислоты As(V) получают: действием алкилгалогенидов на соли кислот As(III) [так называемой реакция Мейера (1)]; взаимодействие арил-диазосоединение с солями кислот As(III) {Барта реакция (2)]; нагреванием аренов с мышьяковой кислотой H₃AsO₄ [реакция Бешана (3)]; окислением производных As(III), используя в качестве окислителей Н₂О₂, HgO₂, хлорамин Т и др. (4):

Последнюю реакцию часто используют в лабораторная практике.

К МЫШЬЯКА КИСЛOТЫ ОРГАНИЧЕСКИЕк.о., содержащим As(III), относятся органоарсо-нистые и органоарсинистые кислоты общих формул соответственно RAs(XH)₂ и R₂As(XH), где R-opr. радикал, X = O,S. Эти кислоты менее устойчивы и менее изучены, чем арсоновые и арсиновые кислоты. Алкиларсонистые и органодитиоарсони-стые кислоты в свободный состоянии не выделены, известны только их соли, эфиры и ангидриды. Кислородсодержащие кислоты As(III) обычно кристаллич. вещества [например, для м-NO₂C,H₄As(OH)₂ температура плавления 147-151 °С, для (o-CH₃C₆H₄)₂AsOH 140-141 С]; некоторые тиоарсинистые кислоты - перегоняющиеся в вакууме жидкости [например, для C₆H₄(C₂H₅)AsSH т.кип. 86-90 °С/10 мм рт.ст.]. МЫШЬЯКА КИСЛOТЫ ОРГАНИЧЕСКИЕк.о. As(III) растворим в воде, этаноле и др. органических растворителях; кислые свойства слабее, чем у кислот As(V). При нагревании, как правило, отщепляют Н₂О (или H₂S) и образуют олигомерные ангидриды (устойчивость к нагреванию возрастает с увеличением электроноакцепторной способности R). При сильном нагревании R₂AsOH образуются арсины R₃As и As₂O₃. Считают, что в воде неустойчивые алкил-арсонистые кислоты находятся в равновесии с их ангидридами:

М.к.о. As(III) и их ангидриды этерифицируют спирты, при действии галогенидов фосфора образуют галогенангидри-ды, с ангидридами карбоновых кислот-смешанные ангидриды, при действии восстановителей - арсины и диарсины.

Получают кислоты As(III) и их ангидриды восстановлением соответствующих кислот As(V), а также действием Н₂О или H₂S на галогенарсины. Диорганотиоарсинистые кислоты удобно получать действием RCOOH па тиооксиды третичных арсинов, например:

М.к.о. используют как реагенты в аналит. химии (например, арсеназо, торон)и лек. средства (например, осарсол - 3-ацетами-но-4-гидроксифениларсоновая кислота).

К-ты As(III) и их производные-сильные яды.

Литература см. при ст. Мышьякорганические соединения. Г. МЫШЬЯКА КИСЛOТЫ ОРГАНИЧЕСКИЕ Дрозд.

Химическая энциклопедия. Том 3 >> К списку статей