химический каталог




МЫШЬЯКА ГИДРИД

Автор Химическая энциклопедия г.р. И.Л.Кнунянц

МЫШЬЯКА ГИДРИД (арсин, мышьяковистый водород) AsH3, газ без цвета и запаха (но часто имеет чесночный запах, обусловленный продуктами частичного окисления МЫШЬЯКА ГИДРИДг.). Молекула пирамидальная с атомом As в вершине; углы HAsH 92,08°, длина связи AsH 0,1511 нм. температура плавления — 117°С, т.кип. — 62,5 °С; плотность газа 3,5 г/л, жидкого -1,766 г/см3 при -111,8 °С и 1,64 г/см3 при -64,3°С; С0Р 38,7Дж/(моль.К); DH0пл 1,2 кДж/моль, DH0исп 16,7 кДж/моль, DH0обр — 66,4 кДж/моль; S0298 223,0 ДжДмолъ.К); уравения температурной зависимости: давления пара (мм рт.ст.) над твердым веществом lgp = 6265,9 Т-1 — 260,99 + + 98,51 lg 74 39,6.10-3 T (141,6-159,8К), над жидкостью lgp = 6640,56T-1 - 388,57 + 171,53 lg Т-183.39•10-3 Т (166,5 —210,7 К), вязкости h = 0,4984.10-7T1,015 Па.с (213-273 К). Растворимость при 25 °С (см3/см3): в воде-0,28, ацетоне-9,3, хлороформе-10,9, нитробензоле-11,72, вазелиновом масле-22,7.

М.г. медленно разлагается на элементы уже при комнатной температуре, быстро и нацело-около 500 °С. Термич. разложение МЫШЬЯКА ГИДРИДг. с осаждением As на горячей поверхности в виде зеркала используют для обнаружения As даже в очень малых кол-вах (проба Марша). При обычной температуре МЫШЬЯКА ГИДРИДг. не окисляется О2. С хлором взаимодействие с воспламенением уже при — 196 °С, с Вг2 и I2-при комнатной температуре с образованием соответствующих галогенидов As. С серой дает H2S и As. С сухим НСl и разбавленый соляной кислотой не реагирует, с конц. соляной кислотой дает AsCl3 и Н2, с конц. H2SO4-As и высшие арсины. Окислители в водных растворах окисляют МЫШЬЯКА ГИДРИДг. до As2O3, в растворах солей Ni и Со образуются арсениды этих металлов. При нагревании некоторых металлов с МЫШЬЯКА ГИДРИДг. получают арсениды. Щелочные металлы в аммиачном растворе образуют с МЫШЬЯКА ГИДРИДг. металл-арсины, например NaAsH2 и Na2AsH. Выделены также аммиакаты, например NaAsH2.2NH3 и LiAsH2.4NH3. Металларсины с СН3Сl дают моно- и диметиларсины.

Получают AsH3 кислым гидролизом арсенидов Mg, Zn и др., восстановлением соединение As водородом, взаимодействие галогенидов As или др. соединение As с Li[AlH4], Na[BH4] или др. гидридами, например:


Применяют AsH3 для легирования полупроводниковых материалов мышьяком, для получения As высокой чистоты.

Токсичен; ПДК 0,0003 мг/л. Отравление возможно при травлении кислотами металлов, содержащих даже малую примесь As. МЫШЬЯКА ГИДРИДг. легко воспламеняется.

Известны неустойчивые высшие арсины: диарсин As2H4, разлагается уже при —100 °С, образуется при взаимодействии AsCl3 с Li[AlH4]; т р и а р с и н As3H5. Предполагают существование твердых гидридов AsHx (0,5 < х < 1). При действии тихого электрический разряда на смесь AsH3 с SiH4 или GeH4 получают гидриды составов SiAsH5, SiAsH7 или GeAsH5. Об алкил- и ариларсинах см. в ст. Мышьякорганические соединения.

А. МЫШЬЯКА ГИДРИД Горбунов, П. А. Стороженхо.

Химическая энциклопедия. Том 3 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы по графическому рисунку москва
Citizen Classic BH1678-56P
бессоница орбакайте купить билеты
металлический шкаф для колес спб

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(03.12.2016)