![]() |
|
|
МЫШЬЯКА ГИДРИДМЫШЬЯКА ГИДРИД (арсин,
мышьяковистый водород) AsH3, газ без цвета и запаха (но часто имеет
чесночный запах, обусловленный продуктами частичного окисления МЫШЬЯКА ГИДРИДг.). Молекула
пирамидальная с атомом As в вершине; углы HAsH 92,08°, длина связи AsH 0,1511
нм. температура плавления — 117°С,
т.кип. — 62,5 °С; плотность газа 3,5 г/л, жидкого -1,766 г/см3 при
-111,8 °С и 1,64 г/см3 при -64,3°С; С0Р
38,7Дж/(моль.К); DH0пл 1,2 кДж/моль,
DH0исп 16,7 кДж/моль, DH0обр
— 66,4 кДж/моль; S0298 223,0 ДжДмолъ.К);
уравения температурной зависимости: давления пара (мм рт.ст.) над твердым веществом
lgp = 6265,9 Т-1 — 260,99 + + 98,51 lg 74 39,6.10-3
T (141,6-159,8К), над жидкостью lgp = 6640,56T-1
- 388,57 + 171,53 lg Т-183.39•10-3 Т (166,5 —210,7
К), вязкости h = 0,4984.10-7T1,015 Па.с
(213-273 К). Растворимость при 25 °С (см3/см3): в воде-0,28,
ацетоне-9,3, хлороформе-10,9, нитробензоле-11,72, вазелиновом масле-22,7. М.г. медленно разлагается
на элементы уже при комнатной температуре, быстро и нацело-около 500 °С. Термич.
разложение МЫШЬЯКА ГИДРИДг. с осаждением As на горячей поверхности в виде зеркала используют
для обнаружения As даже в очень малых кол-вах (проба Марша). При обычной температуре
МЫШЬЯКА ГИДРИДг. не окисляется О2. С хлором взаимодействие с воспламенением уже при
— 196 °С, с Вг2 и I2-при комнатной температуре с образованием
соответствующих галогенидов As. С серой дает H2S и As. С сухим НСl
и разбавленый соляной кислотой не реагирует, с конц. соляной кислотой дает AsCl3
и Н2, с конц. H2SO4-As и высшие арсины. Окислители
в водных растворах окисляют МЫШЬЯКА ГИДРИДг. до As2O3, в растворах солей Ni
и Со образуются арсениды этих металлов. При нагревании некоторых металлов с МЫШЬЯКА ГИДРИДг. получают
арсениды. Щелочные металлы в аммиачном растворе образуют с МЫШЬЯКА ГИДРИДг. металл-арсины, например
NaAsH2 и Na2AsH. Выделены также аммиакаты, например NaAsH2.2NH3
и LiAsH2.4NH3. Металларсины с СН3Сl
дают моно- и диметиларсины. Получают AsH3
кислым гидролизом арсенидов Mg, Zn и др., восстановлением соединение As водородом,
взаимодействие галогенидов As или др. соединение As с Li[AlH4], Na[BH4]
или др. гидридами, например: Применяют AsH3
для легирования полупроводниковых материалов мышьяком, для получения As высокой
чистоты. Токсичен; ПДК 0,0003 мг/л.
Отравление возможно при травлении кислотами металлов, содержащих даже малую примесь
As. МЫШЬЯКА ГИДРИДг. легко воспламеняется. Известны неустойчивые высшие
арсины: диарсин As2H4, разлагается уже при —100 °С,
образуется при взаимодействии AsCl3 с Li[AlH4]; т р и а р с
и н As3H5. Предполагают существование твердых гидридов
AsHx (0,5 < х < 1). При действии тихого электрический разряда
на смесь AsH3 с SiH4 или GeH4 получают гидриды
составов SiAsH5, SiAsH7 или GeAsH5. Об алкил-
и ариларсинах см. в ст. Мышьякорганические соединения. А. МЫШЬЯКА ГИДРИД Горбунов, П. А.
Стороженхо. Химическая энциклопедия. Том 3 >> К списку статей |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|