химический каталог




МЫЛА

Автор Химическая энциклопедия г.р. И.Л.Кнунянц

МЫЛА, соли высших жирных (С818), нафтеновых и смоляных кислот; одни из основные моющих ср-в. Техн. смеси водорастворимых (калиевых, натриевых, аммониевых и три-этаноламмониевых) солей этих кислот называют щелочными мылами, водонерастворимые соли, содержащие металлы II, III и др. гр. (например, Са, Mg, Ni, Mn, Al, Co, Pb и др.)-металлическими.

Щелочные мыла получают гл. обр. из стеариновой, пальмитиновой, лауриновой, олеиновой, нафтеновых кислот, канифоли и таллового масла.

Индивидуальные соли высших жирных кислот-кристаллич. вещества; плотность около 1,05 г/см3, температура плавления 225-260 °С. В зависимости от условий кристаллизации мыла существуют в моноклинной или ромбич. форме; последняя характеризуется лучшей растворимостью в воде. При наличии в мылах ничтожных кол-в воды температура плавления понижается до 100°С. Соли ненасыщенные жирных кислот лучше растворим в воде и труднее кристаллизуются, чем соли насыщенных. Безводные мыла гигроскопичны; их гигроскопичность зависит от природы кислотного остатка и связанного с ним катиона. При повыш. температурах мыла и вода смешиваются во всех отношениях; при комнатной-водные растворы мыл образуют твердые гели, содержащие воду, макс. количество которой зависит от природы жирной кислоты и иона металла (см. Гели). При определенной концентрации мыла образуют мицеллярные растворы и проявляют макс. моющее действие. Важная характеристика мыл - концентрация, при которой происходит образование мицелл, называют критической концентрацией мицеллообразования (см. табл.). В области критической концентрации свойства растворов мыл (поверхностное натяжение, электрический проводимость, осмотич. давление и др.) резко изменяются.

С увеличением молекулярной массы растворимость мыла в воде уменьшается. Растворимость высокомолекулярных мылах повышается в присутствии низкомолекулярных. В зависимости от природы катиона мыла по растворимости в воде располагают в ряд: NH+4 > К+ > Na+ > Li+. Мыла в водных растворах гидролизуются. С повышением температуры и понижением концентрации и величины рН гидролиз усиливается: водные растворы мыл имеют щелочную реакцию. С увеличением молекулярной массы способность мыла к гидролизу возрастает, причем мыла насыщ. жирных кислот подвергаются гидролизу сильнее, чем ненасыщенных; добавление щелочи к раствору мыла подавляет гидролиз. Под действием минеральных кислот мыла разлагаются с выделением свободный жирных кислот.

КРИТИЧЕСКИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ МИЦЕЛЛООБРАЗОВАНИЯ ДЛЯ НЕКОТОРЫХ МЫЛ


* При 25°С.


Молекулы мыла, адсорбируясь на границе раздела фаз, снижают поверхностное натяжение (см. Поверхностно-активные вещества). В водных растворах мыла характеризуются равновесными переходами: молекулярный растворзоль гель, что характерно для полуколлоидов (семиколлоидов, см. Мицеллообразование). Образование мицеллярных растворов мыла наблюдается выше некоторого критической значения температуры-так называемой точки Крафта, которая обычно несколько ниже температуры плавления твердого мыла При температурах ниже точки Крафта гидратир. твердое мыло образует набухший гель, равновесный с истинным раствором, в точке Крафта-коллоидные частицы-мицеллы; при этом общая растворимость мыла значительно возрастает. С увеличением молекулярной массы мыла точки Крафта смещаются в область более высоких температур.

Сырье для производства мыл - растительные масла в натуральном и гидрогенизир. виде (подсолнечное, конопляное, льняное, хлопковое, кедровое, кунжутное, маковое, миндальное, оливковое, кокосовое, пальмовое, пальмоядровое, касторовое), жиры животные (говяжий, бараний, свиной, костяной, китовый, моржовый, тюлений, дельфиний, тресковый), син-тетич. жирные кислоты (см. Высшие жирные кислоты), мылонафт, саломас, канифоль, отходы от рафинирования жиров и масел, а также нейтральные жиры и жирные кислоты, полученные безреагентным методом по реакции гидролиза (расщепления) натуральных жиров при 220-225 °С и давлении 0,2-0,5 МПа.

По способу получения мыла делят на клеевые, ядровые и пилированные, по целевому назначению-на хозяйственные, туалетные, технические, спец. и медицинские, по товарной форме-на твердые, жидкие и пастообразные.

Процесс получения мыл (мыловарение) состоит из варки мыла и придания ему товарного вида (охлаждение, формование, штамповка, упаковка). При варке мыла исходные жиры омыляют водным раствором NaOH при кипячении с последующей нейтрализацией продукта омыления (жирные кислоты) раствором Na2CO3 при кипячении и интенсивном перемешивании; при этом нейтрализуется до 70% жирных кислот. Оставшиеся жирные кислоты и нейтральные жиры обрабатывают раствором щелочи. На этой стадии образуется конц. раствор (так называемой мыльный клей), в котором поддерживается некоторый избыток щелочи (примерно 0,2%) для подавления гидролиза. Клеевые мыла получают путем охлаждения конц. водных растворов мыла без нарушения однородности раствора; они содержат 30-50% основные вещества. Охлажденную массу режут на куски.

В процессе получения ядрового мыла в мыльный клей вводят конц. раствор электролита (NaCl, NaOH). При этом происходит высаливание мыла и масса разделяется на два слоя. Верх, слой представляет собой очищенное мыло-"ядро"-с содержанием мыла после отстаивания не менее 60%. Ниж. слой, так называемой подмылъный щелок, представляет собой раствор электролита, содержащий небольшие кол-ва мыла, примеси, присутствующие в исходном сырье, а также глицерин (при получении мыла из нейтральных жиров). Из под-мыльного щелока извлекают МЫЛА и глицерин. Выделенное "ядро" очищают и осветляют промывкой раствором электролита.

П и л и р о в а н н о е МЫЛА-высший сорт МЫЛА; получают из ядрового путем высушивания с последующей перетиранием на вальцах спец. (пилирной) машины. Содержание основные вещества в таком МЫЛА повышается до 72-74%, улучшается структура МЫЛА, его устойчивость к усыханию, прогорканию и действию высоких температур при хранении.

Хозяйственное МЫЛА получают охлаждением мыльного клея, после чего плоские твердые плиты МЫЛА разрезают на резальных машинах на куски, которые маркируют на автоматич. штамп-прессах, а затем упаковывают в тару. Более современны и производительны механизир. вакуумные установки для охлаждения и формования непрерывного действия. Твердые хозяйственные МЫЛА в зависимости от сорта содержат 40-72% основные вещества, 0,1-0,2% свободный щелочи, 1-2% свободный карбонатов Na или К, 0,5-1,5% нерастворимого в воде остатка. Для производства твердого туалетного МЫЛА используют "ядро", сваренное из лучшей по составу жировой основы, содержащей 72-80% животных жиров, кокосовое масло или соответствующие фракции синтетич. жирных кислот. В туалетное МЫЛА обычно вводят различные отдушки и красители. Жидкие туалетные МЫЛА содержат 18-20% калиевых или калиево-натриевых МЫЛА в водно-спиртовом растворе (содержащие С2Н5ОН 10-15%). Порошкообразные МЫЛА выпускают как в чистом виде, так и в смеси со щелочными электролитами (Na2CO3, триполифосфаты и силикаты Na и др.), которые добавляют для умягчения воды; получают в сушильно-распылит. башне, продуваемой воздухом, куда через распылит. форсунки или с помощью вращающегося диска попадает горячий водный раствор МЫЛА в смеси с электролитами. Применение электролитов снижает расход МЫЛА и повышает эффект стирки.

Среди м е т а л л и ч е с к и х (технических) МЫЛА наиболее распространение получили водонерастворимые соли стеариновой, линолевой, линоленовой и нафтеновых кислот. Металлические МЫЛА-кристаллич. вещества, не растворим в воде, растворим в растит. маслах и органических растворителях с образованием коллоидных растворов. Получают их обычно по реакции обмена между щелочными МЫЛА и солями металлов II, III и др. групп.

Хозяйственные и туалетные МЫЛА-основные бытовое моющее средство. Технические МЫЛА-загущающий компонент большинства мыльных смазок, применяемых в узлах трения, а также защитных и уплотнит. смазок (см. Пластичные смазки, Присадки к смазочным материалам). В производстве смазок используют натриевые, литиевые, калиевые, кальциевые, бариевые, алюминиевые, цинковые, свинцовые, магниевые и некоторые др. МЫЛА стеариновой, олеиновой, гидро-оксистеариновой, рицинолевой, нафтеновых и др. кислот, или их смесей, а также смесей с глицеридами, образующимися при омылении растит. масел и животных жиров. Натриевые МЫЛА стеариновой и др. кислот широко применяют при изготовлении пластичных смазок, имеющих высокую температуру плавления, и используют при более высоких температурах, чем многие др. смазки. Поскольку натриевые МЫЛА водорастворимы, приготовленные из них смазки в процессе применения не должны соприкасаться с водой.

Аммониевые, натриевые, калиевые МЫЛА нафтеновых кислот используют в производстве моющих ср-в, эмульгаторов сма-зочно-охлаждающих жидкостей и битумных эмульсий, нефтяного ростового вещества, ингибиторов коррозии; кальциевые, магниевые, бариевые МЫЛА применяют в качестве загустителей и присадок к маслам и смазкам, ингибиторов коррозии. Хромовые, железные, свинцовые, кобальтовые, никелевые МЫЛА-ускорители высыхания лакокрасочных материалов на основе растит. масел (см. Сиккативы); алюминиевые-загустители смазок, наполнители резины, добавки к лакам, краскам, смазкам, ингибиторы коррозии, компоненты различные топлив; медные-антисептики при пропитке силовых кабелей, тканей, древесины, канатов. К МЫЛА спец. назначения относят, например, олеиновое МЫЛА для текстильной промышлености и флотации, зеленое МЫЛА (продукт омыления КОН оливкового, льняного, хлопкового и др. растит. масел) для мед. и ветеринарных целей, МЫЛА с ДДТ (смесь 95% твердого хозяйственного клеевого МЫЛА с 5% ДДТ) и др.

М.-старейшее моющее средство. В России с 1670 известно жидкое калиевое ("зеленое") МЫЛА, для производства которого применяли поташ. С 1800 началось кустарное производство "крепкого и желтого" натриевого МЫЛА путем обработки жидкого МЫЛА поваренной солью при кипячении. Первый пром. способ производства МЫЛА с применением кальцинир. соды известен с кон. 18 в.

Объем производства МЫЛА в СССР (в пересчете на 40%-ное содержание жирных кислот) 951 тысяч т (1987).

Химическая энциклопедия. Том 3 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
петли salice paolo
газавой катлы 2контур цены
сантехника рока купить в москве
купить кухоный комплекс из кирпича

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)