химический каталог




МОЛОЧНАЯ КИСЛОТА

Автор Химическая энциклопедия г.р. И.Л.Кнунянц

МОЛОЧНАЯ КИСЛОТА (2-гидроксипропионовая кислота) СН3СН(ОН)СООН, молекулярная масса 90,1; бесцветные кристаллы. Известны Д(+)-молочная кислота, D( —)-молочная (мясо-молочная) кислота и рацемич. МОЛОЧНАЯ КИСЛОТАк.-молочная кислота брожения. Для D,L- и D-М.к. температура плавления соответственно 18 °С и 53 °С; температура кипения соответственно 85°С/1 мм рт.ст. и 103°С/2мм рт.ст.; для D-М.к. [a]D20 -2,26 (концентрация 1,24% в воде). Для D,L-M. к. DH0обр - 682,45 кДж/моль; DH0пл 11,35 кДж/моль; DHисп 110,95 кДж/моль (25°С), 65,73 кДж/моль (150°С). Для L-М.к. DH0сгор - 1344,8 кДж/моль; DH0обp -694,54 кДж/моль; DH0пл 16,87 кДж/моль.

Из-за высокой гигроскопичности МОЛОЧНАЯ КИСЛОТАк. обычно используют ее концентрир. водные растворы-сиропообразные бесцв. жидкости без запаха. Для водных растворов МОЛОЧНАЯ КИСЛОТАк. d204 1,0959 (40%), 1,1883 (80%), 1,2246 (100%); nD25 1,3718 (37,3%), 1,4244 (88,6%); h 3,09 и 28,5 мПа.с (25 0С) соответственно для 45,48 и 85,32%-ных растворов; g 46,0.10-3 Н/м(25°С)для 1 М раствора; е 22 (17°С). МОЛОЧНАЯ КИСЛОТАк. растворим в воде, этаноле, плохо-в бензоле, хлороформе и др. галогенуглеводородах; рKа 3,862 (25 °С); рН водных растворов 1,23 (37,3%), 0,2 (84,0%).

Окисление МОЛОЧНАЯ КИСЛОТАк. обычно сопровождается разложением. При действии HNO3 или О2 воздуха в присутствии Сu или Fe образуются НСООН, СН3СООН, (СООН)2, СН3СНО, СО2 и пировиноградная кислота. Восстановление МОЛОЧНАЯ КИСЛОТАк. HI приводит к пропионовой кислоте, а восстановление в присутствии Re-черни - к пропиленгликолю.

М. к. дегидратируется до акриловой кислоты, при нагревании с НВr образует 2-бромпропионовую кислоту, при взаимодействии Са-соли с РСl5 или SОСl2-2-хлорпропионилхлорид. В присут. минеральных кислот происходит самоэтерификация МОЛОЧНАЯ КИСЛОТАк. с образованием лактона формулы I, а также линейных полиэфиров. При взаимодействие МОЛОЧНАЯ КИСЛОТАк. со спиртами образуются гидроксикисло ты RCH2CH(OH)COOH, a при взаимодействии солей МОЛОЧНАЯ КИСЛОТАк. со спиртамиэфиры. Соли и эфиры МОЛОЧНАЯ КИСЛОТА к. называют лактатами (см. табл.).

М.к. образуется в результате молочнокислого брожения (при скисании молока, квашении капусты, солении овощей, созревании сыра, силосовании кормов); D-М.к. обнаружена в тканях животных, растений, а также в микроорганизмах.

В промышлености МОЛОЧНАЯ КИСЛОТА к. получают гидролизом 2-хлорпропионовой кислоты и ее солей (100 °С) или лактонитрила CH3CH(OH)CN (100 °С, H2SO4) с последующей образованием эфиров, выделение и гидролиз которых приводит к продукту высокого качества. Известны др. способы получения МОЛОЧНАЯ КИСЛОТАк.: окисление пропилена оксидами азота (15-20°С) с последующей обработкой H2SO4, взаимодействие СН3СНО с СО (200 °С, 20 МПа).

СВОЙСТВА НЕКОТОРЫХ ЛАКТАТОВ


М.к. применяют в пищевая промышлености, в протравном крашении, в кожевенном производстве, в бродильных цехах в качестве бактерицидного средства, для получения лек. ср-в, пластификаторов. Этил- и бутиллактаты применяют в качестве растворителей эфиров целлюлозы, олиф, растит. масел; бутил-лактат-также как растворитель некоторых синтетич. полимеров.

Мировое производство МОЛОЧНАЯ КИСЛОТАк. 40 тысяч т (1983).

Химическая энциклопедия. Том 3 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы пк для начинающих в москве
что лучше контактные линзы aspheric contact lens или максима
Перейди по ссылке получи скидку с промокодом "Галактика" в KNS - 43LH541V с доставкой по Москве и по 100 городам России.
автобус в аренду с водителем москва

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(05.12.2016)