химический каталог




МЕТИЛХЛОРИД

Автор Химическая энциклопедия г.р. И.Л.Кнунянц

МЕТИЛХЛОРИД (хлорметан, хлористый метил, хладон 40, фреон 40) СН3Сl, молекулярная масса 50,49; бесцв. газ со сладковатым запахом; температура плавления -96,7°С, т.кип. -23, 76 °С; 4° 0,912, плотность по воздуху 1,74; nD-23,7 1,3712; энергия связей С—Н 415,9, С—Сl 332,2 кДж/моль; длина связей С—Н 0,111. С—Cl 0,178 нм, угол НСН 110,33°; m 5,54.10-30 Кл.м; С° для жидкости при 20 °С 1,607, при 0°С 0,774 и для пара при 100 °С 0,910 кДж/(кг.К); tкрит 143,1 °С, ркрит 6,678 МПа, dкрти 363 г/см3; DH0исп 398 кДж/мг, DH0сгор -687,01 кДж/кг, DH0обр -81,97 кДж/моль; S0289 234,3 Дж/(моль.К); давление пара при - 80 °С 4,0, при - 38 °С 53,32 кПа, при О °С 0,26, при 20 °С 0,498 и при 100 °С 3,44 МПа; h жидкости при 20 °С 0,183 мПа.с, пара при 20 °С 10,3 мкПа.с; у жидкости при 20 °С 16 мН/м; теплопроводности при 100°С 0,01607 Вт/(м.К) (жидкости-0,192 Вт/(м.К); e при 21 °С 1,0109 (жидкости при -20°С-12,6); хорошо растворим в органических растворителях, плохо-в воде (0,9% при 15 °С), растворимость воды в МЕТИЛХЛОРИД 0,026% при -11,5°С.

М. реагирует с хлором в жидкой фазе под давлением в присутствии инициаторов и в паровой фазе в объеме в присут. катализаторов (активный уголь, песок и др.) с образованием СН2Сl2 и СНСl3. В аналогичных условиях происходит бро-мирование и иодирование. Гидролизуется водой до метанола, при щелочном гидролизе одновременно образуется ди-метиловый эфир. В присут. Pd, Pt, Ni гидрируется до метана. Реагирует с NH3 в спиртовом растворе или в газовой фазе, образуя в зависимости от условий реакции в разном соотношении метил-, диметил-, триметиламины, тетраметиламмо-нийхлорид и гидрохлориды аминов. С третичными аминами дает четвертичные производные. С цианидами и Na2S реагируют с образованием соответственно нитрилов и диметилсульфи-да. В присут. АlСl3 алкилирует ароматические соединения. С металлич. Na вступает в реакцию Вюрца, с Mg образует реактив Гриньяра. В газовой фазе в присутствии АlСl3 реагирует с СО с образованием ацетилхлорида.

М. получают взаимодействие метанола с НСl в газовой или жидкой фазе в присутствии катализаторов. От побочного продукта - диметилового эфира - очищают обработкой конц. H2SO4. МЕТИЛХЛОРИДб. также получен хлорированием метана и взаимодействие метилацетата с НСl.

М. транспортируют в специально оборудованных железнодорожных цистернах, предназначенных для перевозки сжиженных газов, в баллонах и контейнерах емкостью 400, 800 и 1000 л.

Применяют МЕТИЛХЛОРИД для производства тетраметилсвинца, метил-целлюлозы, метилхлорсиланов, в небольших кол-вах-для получения четвертичных аммониевых оснований. Используют как растворитель при получении бутилкаучука.

Твсп<0°С, температура самовоспламенения 632°С, КПВ 7,6-19,0% (по объему); ПДК 5 мг/м3.

Произ-во в США 375 тысяч т/год (1986).

Химическая энциклопедия. Том 3 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
гипсовая штукатурка
ремонт холодильника дайво
кпс-1м60но-мв220
вр 300 45 3 15

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(26.09.2017)