![]() |
|
|
МЕТИЛХЛОРИДМЕТИЛХЛОРИД (хлорметан,
хлористый метил, хладон 40, фреон 40) СН3Сl, молекулярная масса 50,49; бесцв.
газ со сладковатым запахом; температура плавления -96,7°С, т.кип. -23, 76 °С; 4°
0,912, плотность по воздуху 1,74; nD-23,7 1,3712;
энергия связей С—Н 415,9, С—Сl 332,2 кДж/моль; длина связей С—Н 0,111. С—Cl
0,178 нм, угол НСН 110,33°; m 5,54.10-30 Кл.м;
С° для жидкости при 20 °С 1,607, при 0°С 0,774 и для пара при 100
°С 0,910 кДж/(кг.К); tкрит 143,1 °С, ркрит
6,678 МПа, dкрти 363 г/см3; DH0исп
398 кДж/мг, DH0сгор -687,01 кДж/кг, DH0обр
-81,97 кДж/моль; S0289 234,3 Дж/(моль.К);
давление пара при - 80 °С 4,0, при - 38 °С 53,32 кПа, при О °С 0,26,
при 20 °С 0,498 и при 100 °С 3,44 МПа; h жидкости при 20 °С
0,183 мПа.с, пара при 20 °С 10,3 мкПа.с; у жидкости
при 20 °С 16 мН/м; теплопроводности при 100°С 0,01607 Вт/(м.К)
(жидкости-0,192 Вт/(м.К); e при 21 °С 1,0109 (жидкости при -20°С-12,6);
хорошо растворим в органических растворителях, плохо-в воде (0,9% при 15 °С), растворимость
воды в МЕТИЛХЛОРИД 0,026% при -11,5°С. М. реагирует с хлором в
жидкой фазе под давлением в присутствии инициаторов и в паровой фазе в объеме в
присут. катализаторов (активный уголь, песок и др.) с образованием СН2Сl2
и СНСl3. В аналогичных условиях происходит бро-мирование и иодирование.
Гидролизуется водой до метанола, при щелочном гидролизе одновременно образуется
ди-метиловый эфир. В присут. Pd, Pt, Ni гидрируется до метана. Реагирует с NH3
в спиртовом растворе или в газовой фазе, образуя в зависимости от условий реакции
в разном соотношении метил-, диметил-, триметиламины, тетраметиламмо-нийхлорид
и гидрохлориды аминов. С третичными аминами дает четвертичные производные. С
цианидами и Na2S реагируют с образованием соответственно нитрилов и диметилсульфи-да.
В присут. АlСl3 алкилирует ароматические соединения. С металлич. Na вступает
в реакцию Вюрца, с Mg образует реактив Гриньяра. В газовой фазе в присутствии АlСl3
реагирует с СО с образованием ацетилхлорида. М. получают взаимодействие метанола
с НСl в газовой или жидкой фазе в присутствии катализаторов. От побочного продукта
- диметилового эфира - очищают обработкой конц. H2SO4.
МЕТИЛХЛОРИДб. также получен хлорированием метана и взаимодействие метилацетата с НСl. М. транспортируют в специально
оборудованных железнодорожных цистернах, предназначенных для перевозки сжиженных
газов, в баллонах и контейнерах емкостью 400, 800 и 1000 л. Применяют МЕТИЛХЛОРИД для производства
тетраметилсвинца, метил-целлюлозы, метилхлорсиланов, в небольших кол-вах-для
получения четвертичных аммониевых оснований. Используют как растворитель при получении
бутилкаучука. Твсп<0°С,
температура самовоспламенения 632°С, КПВ 7,6-19,0% (по объему); ПДК 5 мг/м3. Произ-во в США 375 тысяч
т/год (1986).
Химическая энциклопедия. Том 3 >> К списку статей |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|