![]() |
|
|
МЕТИЛОВЫЙ СПИРТМЕТИЛОВЫЙ СПИРТ (метанол,
карбинол, древесный спирт) СН3ОН, молекулярная масса 32,04. Длина связей (им):
1,4214 b b0,0017 (С—О), 1,0937 b0,0028 (С—Н), 0,9630 b
0,0079 (О—Н); валентные углы: 108°32»b8» (НСН), 108°02»b24»
(СОН); угол 9 (между осью симметрии группы СН3 и направлением связи
С—О) 3°16»b18». М. с.-бесцв., легкоподвижная
жидкость с запахом, аналогичным запаху этилового спирта; температура плавления — 93,9 °С,
температура кипения 64,509°С; d204 0,7914; nD20
1,3286; h 0,584 МПа.с (20°С), давление паров (кПа): 11,8
(20 °С), 32,5 (40 °С), 77,3 (60 °С), 320,65 (100 °С); g 22,55
мН/м (20 °С), 21,69 мН/м (30 °С); tкрит 240,10С,
pкрит 7,977 МПа, dкpит272 кг/м3;
m 0,57.10-30 Кл.м; e 32,63 (25 °С); DH0oбр
-238,9 кДж/моль (жидкость), -201,0 b b0,6кДж/моль (газ), DH0сгор,
-715 кДж/моль, DH0исп 37,9 b 0,2 кДж/моль,
DHпл 3,17 кДж/моль; теплопроводность 202,3.10-3
Вт/(м.К) (жидкость), 150,7.10-4 Вт/(м.К)
(газ); С0р 44,129 Дж/(моль.К).
Теплоемкость для температур 0-50 °С определяют по уравению Ср =
2,3815 + 0,0586.t [кДж/(кг.К)], в газообразном
состоянии для температур 0-1200°С-по уравению Ср = 25,0429 + 50,3249.10-3T+
59,1298.10-6 Т2-45,245.10-9
Т3 [кДж/(моль.К)]. СВОЙСТВА ВОДНЫХ РАСТВОРОВ
МЕТИЛОВОГО СПИРТА В ЗАВИСИМОСТИ ОТ ЕГО КОНЦЕНТРАЦИИ М.с. смешивается во всех
соотношениях с водой (свойства водных растворов МЕТИЛОВЫЙ СПИРТс. приведены в табл.), спиртами,
ацетоном, бензолом; образует азеотропные смеси с ацетоном (т.кип. 55,7°С;
12% МЕТИЛОВЫЙ СПИРТс.), бензолом (т.кип. 57,5°С; 39% МЕТИЛОВЫЙ СПИРТс.), CS2 (т.кип. 37,65°С;
14% МЕТИЛОВЫЙ СПИРТс.), ССl4 (температура кипения 55,7°С; 20,66 % МЕТИЛОВЫЙ СПИРТс.) и многие др. соединениями. По химический свойствам МЕТИЛОВЫЙ СПИРТ с.-типичный
одноатомный алифатич. спирт: сочетает свойства очень слабого основания и еще более
слабой кислоты. С щелочными металлами образует метилаты, например CH3ONa,
с кислотами-сложные эфиры (реакция ускоряется в присутствии сильных минеральных кислот), например
с HNO2 дает метил-нитрит CH3ONO (количественно), с H2SO4
при температуре ниже 100°С-метилсульфат CH3OSO2OH, с карбоновыми
кислотами-RCOOCH3. Окисляется кислородом воздуха (катализатор-Ag, Сu, оксиды
Fe, Mo, V и др.) при 500-600 °С до формальдегида: СН3ОН + 0,5О2
При взаимодействие с NH3
в присутствии дегидратирующих катализаторов МЕТИЛОВЫЙ СПИРТс. образует метиламины: Аррматич. амины метилируются
МЕТИЛОВЫЙ СПИРТ с. в присутствии H2SO4 (200 °С; 3 МПа): C6H5NH2
+ 2CH3OH В промышлености МЕТИЛОВЫЙ СПИРТс. получают
главным образом каталитических реакцией из синтез-газа: СО2 + ЗН2 Сырьем для производства МЕТИЛОВЫЙ СПИРТс.
служат главным образом природные газ и отходы нефтепереработки (см., например, Газификация
нефтяных остатков), а также коксующийся уголь (см. Газификация твердых
топлив), газы производства ацетилена пиролизом природные газа и др. До 1960-х гг.
МЕТИЛОВЫЙ СПИРТс. синтезировали только на цинкхромовом катализатор при 300-400 °С и давлении
25-40 МПа. Впоследствии распространение получил синтез МЕТИЛОВЫЙ СПИРТс. на медьсодержащих
катализатор (медьцинкалюмохромовом, медь-цинкалюминиевом или др.) при 200-300°С
и давлении 4-15 МПа. Совр. технол. схема производства
МЕТИЛОВЫЙ СПИРТ с. из природные газа включает следующей основные стадии. 1) Очистку природные газа от соединение
серы гидрироваиием их до H2S, который затем адсорбируют поглотителем-ZnO.
2) Конверсию природные газа в синтез-газ-в основные паровую или пароуглекислотную, а
также парокисло-родную или парокислородноуглекислотную. После охлаждения и конденсации
водяных паров газ компримируют. 3) Синтез МЕТИЛОВЫЙ СПИРТ с. Газ, выходящий
из реактора, содержит 3-5% МЕТИЛОВЫЙ СПИРТс. После охлаждения и конденсации продуктов реакции
оставшийся газ смешивают с исходным газом и вновь подают в реактор. Метанол-сырец
содержит кроме метанола (94-99% в зависимости от катализатора и условий реакции)
воду, пропанол, бутиловые и амиловые спирты, диметиловый эфир и др. вещества, образующиеся
в реакции. 4) Ректификацию метанола-сырца:
на первой ступени отгоняют легко летучие компоненты, на второй МЕТИЛОВЫЙ СПИРТс. отделяют
от воды и высококипящих
компонентов. Товарный МЕТИЛОВЫЙ СПИРТс. содержит обычно 0,08-0,02% воды. В современной технол.
схемах производства МЕТИЛОВЫЙ СПИРТс. используются вторичные энергоресурсы. Применяют МЕТИЛОВЫЙ СПИРТ с. главным образом
для производства формальдегида; его используют также для получения метилметакрилата,
метиламинов, диметилтерефталата, метилформиата, метилхлори-да, уксусной кислоты,
лек. веществ и др., как добавку к бензину (М. с. обладает высоким октановым числом)
и для получения бензина в целях экономии нефтяного сырья. Разрабатываются процессы
получения из МЕТИЛОВЫЙ СПИРТс. уксусного ангидрида, винилацетата, этанола, ацетальдегида,
этиленгликоля и др. многотоннажных нефтехимический продуктов. Температура вспышки 15,6°С (в открытой
чашке), температура самовоспламенения 464 °С, КПВ 6,70-36,5%. МЕТИЛОВЫЙ СПИРТ с.-сильный, преимущественно нервный
и сосудистый яд с резко выраженным кумулятивным действием; отравление наступает
при приеме внутрь (смертельная доза для человека 30 г, а 5-10 г могут вызвать
тяжелое отравление), вдыхании паров и проникновении через кожу. ПДК 5 мг/м3. Мировое производство около 14
млн. т/год (1983). Впервые МЕТИЛОВЫЙ СПИРТс. был выделен
из продуктов сухой перегонки древесины Ж. Дюма и Э. Пелиго, которые, сопоставив
его свойства со свойствами винного спирта, дали первые представления о классе спиртов
(1835). В 1857 МЕТИЛОВЫЙ СПИРТ Бертло синтезировал МЕТИЛОВЫЙ СПИРТс. омылением метилхлорида. Синтетич.
МЕТИЛОВЫЙ СПИРТс. начали получать с 1923.
Химическая энциклопедия. Том 3 >> К списку статей |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|