|
|
|
|
|
МЕЖГАЛОГEННЫЕ СОЕДИНЕНИЯМЕЖГАЛОГEННЫЕ СОЕДИНЕНИЯ,
соединения различные галогенов между собой. Обычно имеют состав XYn,
где п = 1, 3, 5 или 7. Помимо галогенфторидов к ним относятся
BrCl, ICl, IBr, ВrСl3, IСl3 и Вr3Сl (см. табл.).
Наиб. устойчивы моногалогениды XY (кроме фторидов Вr и I). В жидкой фазе
МЕЖГАЛОГEННЫЕ СОЕДИНЕНИЯ с. подвергаются частичной самоионизации. По химический свойствам они близки к галогенам.
растворим в воде с частичным или полным гидролизом, например по реакциям: растворим в растворах хлоридов
металлов с образованием устойчивых полигалогенид-ионов: СВОЙСТВА МЕЖГАЛОГЕННЫХ
СОЕДИНЕНИЙ * d415.
** Для твердого вещества в случае IСl3, для газа-в остальных случаях. растворим в органических растворителях.
Моногалогениды растворим в AsCl3, SO2, SOCl2,
ледяной уксусной кислоте. М.с. могут быть донорами
или акцепторами галогенид-ионов. С галогенидами щелочных металлов образуют соли
с анионами BrCl-2, ICl-2, IBr-2,
ICl-4, I2Cl-3, например: С кислотами Льюиса (АlСl3,
SbCl5 и др.) дают соли с катионами I2Сl+, IСl+2
и др., например: Известны также полигалогенид-ионы
Вr2Сl-, I2Вr-, IBrCl-,
IBrF-, ICl3F-, ICl-4
и др. См. также Полигалоге-ниды. Получают МЕЖГАЛОГEННЫЕ СОЕДИНЕНИЯс. из элементов
при комнатной или более низкой температуре, в растворителях или без них. Тригалогениды
(кроме трифторидов) получают под давлением или в микроволновом разряде. МЕЖГАЛОГEННЫЕ СОЕДИНЕНИЯс.
применяют в органическое синтезе. Хлорид брома BrCl-желтый
газ; образуется как побочный продукт при получении Вr2 из природные рассолов.
Хлорид иода ICl - кристаллы; существует в двух модификациях моноклинной сингонии
(пространств. группа P21 /c, z = 8). Для рубиново-красной
a-формы: а = 1,1260 нм, b = 0,438 нм, с = 1,190 нм, b =
119,5°; для красно-коричневой b-формы: а = 0,8883 нм, b = 0,8400
нм, с = 0,7568 нм, b = 91,35°. Реагент для определения йодного числа. Бромид иода IBr - кристаллы
с ромбич. решеткой (а = 0,4903 нм, b = 0,6993 нм, с = 0,8931
нм, z = 4, пространств. группа Сст21 ). Трихлорид
иода IСl3-желтые кристаллы с триклинной решеткой (а = 0,571
нм, b= 1,088 нм, с = 0,548нм, a = 130,83°, b = 80,85°,
g = = 108,50°, z = 2); разлагается около 60 °С на ICl и Сl2.
Литература см. при ст.
Галогены. Э. Г. Раков. Химическая энциклопедия. Том 3 >> К списку статей |
| [каталог] [статьи] [доска объявлений] [обратная связь] |
|
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|
