![]() |
|
|
МЕДИ ХЛОРИДЫМЕДИ ХЛОРИДЫ. Монохлорид CuCl -бесцветные кристаллы; до 408 °С устойчива кубическая модификация
(минерал нантокит; а = 0,5416 нм, z = 4, пространств. группа F43m;
плотность 4,14 г/см3); выше 408 °С переходит в гексагеную модификацию
(а = 0,391 нм, с = 0,642 нм, z = 4, пространственная группа
Р63тс); DH0 перехода 4,0 кДж/моль;
температура плавления 430 °С, температура кипения 1490 °С; С°р 48,5 ДжДмоль.К);
DH0пл 10,2 кДж/моль, DH0исп
35,4 кДж/моль, DH0обр -137,26 кДж/моль; S°298
87,0 ДжДмоль•К). В газовой фазе существует в виде циклический тримеров.
Растворимость в воде 0,0062 г в 100 г. растворим в соляной кислоте с образованием [СuСl2]-,
[СuСl3]2- и [СuСl4]3-, в растворах NH3-c
образованием [Cu(NH3)2]Cl. растворим в диэтиловом эфире,
не растворим в спиртах. Устойчив в сухом воздухе, но окисляется и гидролизуется
во влажном воздухе с образованием основных хлоридов Cu(II). Получают CuCl восстановлением
солянокислого раствора СиСl2 избытком металлич. Сu, в качестве восстановителей
может быть использованы также гидразин, глицерин, SO2, Zn, Al. Монохлорид
- промежуточные продукт в производстве Сu; поглотитель газов при очистке ацетилена,
а также СО в газовом анализе, катализатор в органическое синтезе, антиоксидант для растворов
целлюлозы и т.д. Токсичен. Дихлорид СuСl2
- темно-коричневые кристаллы с моноклинной решеткой (а = 0,685 нм, b
= 0,330 нм, с = 0,670 нм, b 1210, z = 2, пространств.
группа C2/m); температура плавления 596°С; при 993 °С разлагается до CuCl
и Сl2; плотность 3,386 г/см3 (25 °С); С0р
71,9 ДжДмоль.К); DH0oбр -215 кДж/моль;
S°298 108,1 ДжДмоль.К); растворим в воде, этаноле,
ацетоне. Растворимость в воде (г в 100 г): 69,0 (0°С), 74,5 (20 °С) и 98,0
(80 °С). Ниже 15°С из водного раствора осаждается тетрагидрат, в интервале
15-26°С-тригидрат, при 26-42 °С-дигидрат СuСl2.2Н2О
(минерал эрнохальцит) - синие кристаллы с ромбич. решеткой (пространств. группа
Ратп); плотность 2,54 г/см3; DH0oбр
-818,6 кДж/моль, DG0oбр -660,1 кДж/моль; обезвоживается
при 100°С в токе сухого НСl. Легко восстанавливается до Cu(I) и Сu. Образует
комплексные ионы, например [Cu(NH3)4]2+ , [CuBr4]2-,
двойные хлориды типа М[СuСl3]. Получают взаимодействие СuО или СuСО3
с НСl, реакцией CuSO4 с ВаСl2 . Применяют для омеднения
металлов, как катализатор крекинга, декарбоксилирования, окислит.-восстановит.
органическое реакций, протраву при крашении тканей, для получения основного хлорида Сu.
Токсичен. Основной хлорид меди (II) СuСl2•Сu(ОН)2-желто-зеленые кристаллы;
при 250 °С разлагается с выделением воды. Основной хлорид CuCl2.3Cu(OH)2-xH2O,
где x = 0-3,-сине-зеленые
кристаллы; не растворим в органических растворителях, плохо-в воде; пигмент; фунгицид для обработки
плодовых, овощных культур и сахарной свеклы в период вегетации (2-7 кг/га).
Форма применения-смачивающийся порошоколо ЛД50 470 мг/кг (мыши); ПДК
в воде 0,1 мг/л, в воздухе - 0,1 мг/м3.
П. М. Чукуров. Химическая энциклопедия. Том 3 >> К списку статей |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|