МЕДИ НИТРАТ Cu(NO₃)₂. a -Форма - синие гигроскопичные кристаллы с ромбич. решеткой (а = 1,12 нм, b = 0,505 нм, с = 0,828 нм, z = 4, пространств. группа Ртп2₁); при 110-120°С переходит в b -форму, выше 170°С разлагается до СuО; сублимируется при 190°С и давлении ~ 16 кПа; при быстром нагревании плавится при ~ 255 °С (с различные); D H⁰_возг 65,3 кДж/моль; D H⁰_обр - 303,1 кДж/моль. Растворимость в воде (г в 100 г): 84 (0°С), 150 (25 °С) и 182 (60 °С). Растворим также в этилацетате, ацетонитриле, метаноле, ДМСО. Из водного раствора кристаллизуются в зависимости от концентрации нона-, гекса- и тригидраты. Известны также кристаллогидраты с 2,5 и 1,5 молекулами Н₂О.

Гидраты МЕДИ НИТРАТ н. - синие гигроскопичные кристаллы. Гексагидрат: выше — 5°С устойчива модификация с триклинной решеткой (а = 0,591 нм, b = 0,777 нм, с = 0,543 нм, a = 97,65°, b = 93,88°, g = 72,53°, z = 1, пространств. группа Р1); температура плавления 24,4°С; D H⁰_обр -2108,7 кДж/моль, D G⁰_обр -1564,8 кДж/моль, D H⁰_пл, 36,36 кДж/моль. Тригидрат: температура плавления 114°С; плотность 2,32 г/см³; D H⁰_обр -1217,1 кДж/моль; выше 114°С переходит в гидроксосоли, выше 200 °С разлагается до СuО. Гидраты с 1,5 и 2,5 молекулами Н₂О - кристаллы моноклинной сингонии, z = 8, пространств. группа соответственно С2/с и I2/а; для Cu(NO₃)₂* 1,5Н₂О а = 2,22 нм, b = 0,490 нм, с = 1,54 нм, b = 48°; для Cu(NO₃)₂* 2,5Н₂О а = 1,64539 нм, b = 0,49384 нм, с = 1,59632 нм, b = 93,764°.

Безводный МЕДИ НИТРАТн. получают при растворении Сu в смеси N₂O₄ с этилацетатом [при этом образуется Cu(NO₃)₂* N₂O₄] с последующей нагреванием до 80 °С, а гидраты - взаимодействие Сu или СuО с разбавленый HNO₃. Применяют МЕДИ НИТРАТн. для получения чистого СuО, медьсодержащих катализаторов, как фунгицид, протраву при крашении тканей. П. МЕДИ НИТРАТ Чукуров.

Химическая энциклопедия. Том 2 >> К списку статей