![]() |
|
|
МЕДИ НИТРАТМЕДИ НИТРАТ Cu(NO3)2. a -Форма - синие гигроскопичные кристаллы с ромбич. решеткой (а = 1,12 нм, b = 0,505 нм, с = 0,828 нм, z = 4, пространств. группа Ртп21); при 110-120°С переходит в b -форму, выше 170°С разлагается до СuО; сублимируется при 190°С и давлении ~ 16 кПа; при быстром нагревании плавится при ~ 255 °С (с различные); D H0возг 65,3 кДж/моль; D H0обр - 303,1 кДж/моль. Растворимость в воде (г в 100 г): 84 (0°С), 150 (25 °С) и 182 (60 °С). Растворим также в этилацетате, ацетонитриле, метаноле, ДМСО. Из водного раствора кристаллизуются в зависимости от концентрации нона-, гекса- и тригидраты. Известны также кристаллогидраты с 2,5 и 1,5 молекулами Н2О. Гидраты МЕДИ НИТРАТ н. - синие гигроскопичные кристаллы. Гексагидрат: выше — 5°С устойчива модификация с триклинной решеткой (а = 0,591 нм, b = 0,777 нм, с = 0,543 нм, a = 97,65°, b = 93,88°, g = 72,53°, z = 1, пространств. группа Р1); температура плавления 24,4°С; D H0обр -2108,7 кДж/моль, D G0обр -1564,8 кДж/моль, D H0пл, 36,36 кДж/моль. Тригидрат: температура плавления 114°С; плотность 2,32 г/см3; D H0обр -1217,1 кДж/моль; выше 114°С переходит в гидроксосоли, выше 200 °С разлагается до СuО. Гидраты с 1,5 и 2,5 молекулами Н2О - кристаллы моноклинной сингонии, z = 8, пространств. группа соответственно С2/с и I2/а; для Cu(NO3)2* 1,5Н2О а = 2,22 нм, b = 0,490 нм, с = 1,54 нм, b = 48°; для Cu(NO3)2* 2,5Н2О а = 1,64539 нм, b = 0,49384 нм, с = 1,59632 нм, b = 93,764°. Безводный МЕДИ НИТРАТн. получают при растворении Сu в смеси N2O4 с этилацетатом [при этом образуется Cu(NO3)2* N2O4] с последующей нагреванием до 80 °С, а гидраты - взаимодействие Сu или СuО с разбавленый HNO3. Применяют МЕДИ НИТРАТн. для получения чистого СuО, медьсодержащих катализаторов, как фунгицид, протраву при крашении тканей. П. МЕДИ НИТРАТ Чукуров.
Химическая энциклопедия. Том 2 >> К списку статей |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|