химический каталог




МАРГАНЦА СУЛЬФАТ

Автор Химическая энциклопедия г.р. И.Л.Кнунянц

МАРГАНЦА СУЛЬФАТ MnSO4, имеет температура плавления 700°С; С°р 100,24 Дж/(моль* К); D G0обр -958,11 кДж/моль; ниже 11 К (точка Нееля) антифсрромагнетик, выше 11 К парамагнетик, магн. восприимчивость + 1,366* 10- 6 (293 К); см. также табл. Ок. 850°С разлагается на Mn3O4, SO3 и SO2.



Растворимость в воде (г в 100 г): 52,9 (0°C), 64,8 (25 °C), 35,5 (100°С), 20,5 (120°С), 3,9 (160°С). Известны гидраты МАРГАНЦА СУЛЬФАТс. с 1, 2, 4, 5 и 7 молекулами воды. Моногидрат MnSO4* H2O образуется при нагревании др. гидратов МАРГАНЦА СУЛЬФАТс. до ~ 200°С, выпадает из водных растворов при 150-160 °С Дигидрат МnSO4* 2Н2О (плотность 2,526 г/см3) и тетрагидрат MnSO4* 4Н2О метастабильны. Дигидрат выпадает из водных растворов при 25-40 °С, тетрагидрат - при 26-27 °С. Пентагидрат MnSO4* 5H2O имеет температура плавления 55 °С (инконгруэнтно). Гептагидрат MnSO4* 7H2O - розовые кристаллы; температура плавления 8,6 °С (инконгруэнтно); плотность 2,09 г/см3; D H0обр -3136,3 кДж/моль; устойчив ниже 8,6°С; МАРГАНЦА СУЛЬФАТс. образует аммиакат с шестью, а моногидрат с пятью молекулами NH3. Известны двойные сульфаты MI2SO4* MnSO4, а также их ди-, тетра- и гексагидраты. МАРГАНЦА СУЛЬФАТс. встречается в природе в виде минералов смикита MnSO4* H2O, маллардита MnSO4* 7H2O, джококуита MnSO4* 5H2O, илезита MnSO4* 4H2O.

Получают МАРГАНЦА СУЛЬФАТс.: обработкой пиролюзита MnО2 горячей конц. H2SO4; растворением Mn и MnО в H2SO4; прокаливанием пиролюзита с безводным FeSO4; безводный МАРГАНЦА СУЛЬФАТс. - нагреванием его гидратов до 280°С.

МАРГАНЦА СУЛЬФАТс. - промежуточные продукт при переработке марганцевых руд и шламов. Его применяют для синтеза др. соединение Mn, как компонент электролита при получении MnО2 и Mn, компонент красителей в текстильной промышлености, катализатор в органическое синтезе, микроудобрение.

Известен сульфат марганца(III) Mn2(SO4)3 - зеленое аморфное или кристаллич. вещество; малоустойчив, разлагается при 160°С; гидролизуется водой, растворим в H2SO4; сильный окислитель; получают растворением Mn2О3 в холодной H2SO4 с последующей небольшим нагреванием. Известны также Mn2(SO4)3* H2SO4* 4H2O, двойные соли MIMn(SO4)2, МIMn(SO4)2* 12Н2О, где МI - Rb, Cs и некоторые др. металлы.

МАРГАНЦА СУЛЬФАТс. токсичны; для аэрозолей ПДК 0,3 мг/м3 (в пересчете на MnО2).

Химическая энциклопедия. Том 2 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
ремонт холодильника Bosch KIM23472
прикольные подарки заказать
купить качественный унитаз
клапан обратный 250 цена

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)