МАНГАНАТЫ, соли несуществующих в свободный состоянии кислот Mn. Содержат тетраэдрич. анионы MnO₄^- , MnО₄^2- или MnО₄^3- .

Манганаты (VII) (перманганаты) - соли марганцовой кислоты НMnО₄; известны для щелочных и щел.-зем. металлов, аммония, Ag и Аl. Фиолетово-черные кристаллы (см. табл.). растворим в воде. Для перманганатов Li, Na и Са известны кристаллогидраты. Твердые M.(VII) термически неустойчивы, медленно разлагаются с выделением О₂ уже при комнатной температуре, скорость разложения возрастает в присутствии воды и при нагревании. В присут. восстановителей могут разлагаться со взрывом. МАНГАНАТЫ(VII) - очень сильные окислители. В щелочной среде MnО₄^- восстанавливается до MnО₄^2- , в нейтральной - до MnО₂, в кислой - до Mn(II). M.(VII) используют в аналит. химии для определения металлов, оксалатов, иодидов, бромидов и др. соединение (см. Перманганатометрия).

СВОЙСТВА НЕКОТОРЫХ МАНГАНАТОВ

^а) а = 0,567 нм, b = 0,827 нм, с = 0,713 нм, b = 92,6°. ^б) а = 0,7595 нм. ^в) Температура плавления

Марганцовая кислота НMnО₄ образуется при действии на перманганаты конц. H₂SO₄ и существует только в подкисленных водных растворах; разлагается до Mn₂О₇ и Н₂О; сильный окислитель.

Манганаты (VI) (манганаты) - соли марганцоватой кислоты Н₂MnО₄; известны только для щелочных металлов и Ва. Зеленые кристаллы. При нагревании разлагаются до M.(V), MnО₂ и О₂. Окислители; восстанавливаются до Mn(IV) в нейтральной среде и до Mn(II) - в кислой. Сильные окислители (например, Сl₂) окисляют M.(VI) до M.(VII). В нейтральном и кислом растворе возможно диспропорционирование M.(VI) до M.(VII) и M.(IV). При действии кислот на M.(VI) образуется Н₂MnО₄, которая быстро разлагается на MnО₂ и НMnО₄. M.(VI) легко образуют двойные соли с сульфатами и хроматами металлов. M.(VI) получают в промышлености анодным окислением Mn в расплаве щелочи или MnО₂, в лаборатории может быть получены термодинамически разложением M.(VII) при контролируемых условиях.

Манганаты (V) (гипоманганаты) - соли марганцоватистой кислоты Н₃MnО₄; известны только для Li, Na, К и Ва. Зеленые кристаллы. В водном растворе быстро происходят диспропорционирование M.(V) до M.(VI) и MnО₂ и реакция с перманганатами MnО₄^3- + MnО₄^- : 2MnО₄^2- . Получают M.(V) пропусканием О₂ через расплав смеси MnО₂ с NaOH (атомное отношение Na : Mn = 3 : 1) при 800°С либо восстановлением растворов M.(VII) сульфитом Na.

Соед. типа CaMnO₃, Mg₆MnO₈ и др. представляют собой не соли, а двойные оксиды; в воде не растворяются.

Hаиболее важное практическое значение имеет калия перманганаты К₂MnО₄ - промежуточные продукт в пром. схемах получения КMnО₄ из MnО₂; ВаMnО₄ (касселева, или марганцовая, зелень) - зеленый пигмент, обычно используемый для фресковой живописи; Ва₃(MnО₄)₂ - голубой пигмент для пластмасс, художеств. красок и эмалей; Са₃(MnО₄)₂* 5Н₂О применяют для стерилизации питьевой воды. M.(V) входят в состав малярной краски - марганцевой синей. П. МАНГАНАТЫ Чукуров.

Химическая энциклопедия. Том 2 >> К списку статей