химический каталог




МАКРОКИНЕТИКА

Автор Химическая энциклопедия г.р. И.Л.Кнунянц

МАКРОКИНЕТИКА (от греческого makros - большой и kinetikos - приводящий в движение), изучает кинетическая закономерности химический реакций, которые сопровождаются одновременно протекающими в системе процессами переноса вещества, энергии, электрический заряда, импульса. В более узком понимании задачей МАКРОКИНЕТИКА является изучение влияния на скорость химический реакций массо- и теплопереноса. Диффузия часто существенно сказывается на протекании химический реакции, особенно в тех случаях, когда реагенты находятся в разных фазах (системы газ жидкость, газ твердое тело) или превращаются возможно только на поверхности (гетерогенно-каталитических реакции, электрохимический реакции), а также если реакция сопровождается физических-химический превращением реагирующих веществ или продуктов (кристаллизацией, растворением). Теплопроводность, которая выравнивает температуру в системе, влияет на скорость реакций, характеризующихся большим тепловым эффектом или сильной зависимостью скорости от температуры (тепловой взрыв, горение). Во многие случаях реакция происходит в потоках и на ее кинетическая особенности влияет конвективный перенос; с другой стороны, реакция сама может изменять поле скоростей, поскольку, например, вязкость среды зависит от химический состава и температуры.

МАКРОКИНЕТИКА рассматривает химический реакцию в макроскопич. системе в условиях, когда потоки вещества и (или) тепла не успевают обеспечить одинаковое ее протекание одновременно в разных частях системы. В результате в системе возникают неоднородности, приводящие к локализации реакции и характеризуемые внутр. пространств. масштабами, которые зависят от физических и физических-химический свойств системы. Макрокинетическая анализ включает выявление таких масштабов и связанных с ними кинетическая (макрокинетическая) закономерностей, что необходимо для научного прогнозирования при расчете и проектировании химический реакторов, мат. моделировании химико-технол. процессов. С другой стороны, в ряде случаев МАКРОКИНЕТИКА позволяет судить о механизмах химический реакций и процессов переноса.

В данной статье рассматривается общий подход к количественное описанию одновременно протекающих в макроскопич. системе химический реакции и процессов переноса и обсуждаются некоторые важные макрокинетическая закономерности. Этот подход применим для изучения не только химический реакций, но и любых физических-химический превращаются, осложненных одновременно протекающими процессами переноса. В основе подхода лежит представление о локальном термодинамическое равновесии (см. Термодинамика необратимых процессов). Систему рассматривают состоящей из множества термодинамически равновесных подсистем, каждая из которых характеризуется набором локальных параметров - температурой, давлением, составом (концентрациями компонентов) и др. (в дальнейшем такие параметры обозначаются буквой j ). Наблюдаемый в неравновесной системе процесс однозначно связан с изменением пространств. распределения параметров j , расчет которого проводится на основе макроскопич. уравений баланса массы, энергии и т.п.


Характерные пространственные масштабы и времена. Для составления уравений материального баланса наблюдаемый в системе сложный процесс представляют состоящим из отдельных стадий, каждая из которых связана с изменением в пространстве и времени по определенному закону одного или несколько параметров j . Это - химический реакции, рассматриваемые с учетом принятого механизма, процессы переноса, фазовые превращения. Стадии может быть последовательными и параллельными. Например, последоват. стадиями являются перенос к.-л. компонента к зоне реакции и его химический превращаются в этой зоне. Перенос вещества, осуществляемый по разным механизмам, например мол. диффузия и конвекция, - параллельные стадии.

Каждая из стадий переноса ответственна за обмен веществом, энергией и (или) импульсом на некотором характерном пространственном масштабе L, который является метрич. характеристикой области ее протекания. С каждой из стадий связано характерное время tij , за которое изменение параметра j в ходе i-й стадии (при условии "замороженности" всех остальных стадий) становится сравнимым по порядку величины с макс. изменением этого параметра в результате рассматриваемой стадии. Если стадия является процессом релаксац. типа, т. е. внешние (граничные) условия допускают существование единств. предельного равновесного или стационарного состояния, к которому стремится система, tij называют временем релаксации.

Скорость каждой стадии может быть выражена феноменологич. уравением (например, законом действующих масс для химический реакции, уравением Фика для диффузии, уравением Фурье для теплопроводности, уравением Ньютона для вязкого течения) или кинетическая уравением, установленным на основе представлений о механизме процесса. Часто эти уравения линейны относительно параметров j или их производных. Например, скорость реакции первого порядка линейно зависит от концентрации реагентов, а потоки вещества, тепла или импульса обычно пропорциональны градиентам концентрации, температуры или скорости течения среды. Соответствующие коэффициент пропорциональности (константа скорости k, коэффициент мол. диффузии Dмол, температуропроводность ( , кинематич. вязкость n ) являются эмпирическая постоянными, зависящими только от физических свойств среды (и от температуры, в случае неизотермодинамически процессов).

Для решения уравений баланса, составленных с учетом скоростей всех стадий, эти уравения обычно приводят к безразмерному виду. Для этого заменяют параметры j на отношения этих параметров к нек-рым их характерным значениям, а пространств. координаты заменяют их отношениями к характерному пространств. размеру рассматриваемой системы. В получающейся новой системе уравений появляются безразмерные числа (критерии), которые можно представить как отношения характерных времен tij стадии. Нахождение этих критериев позволяет качественно анализировать изучаемый процесс: выявлять внутр. пространств. масштабы, устанавливать возможность протекания процесса в различные режимах и критической условия существования этих режимов. Для многих практически важных случаев критерии значительно отличаются от единицы, т. е. характерные времена соответствующих стадий сильно различаются, что и определяет тот или иной режим процесса.

Помимо этого, безразмерные критерии связаны со значениями масштабов L, поскольку процессы переноса, в отличие от химический реакций или фазовых превращаются, идут с характерными временами, которые зависят от L, причем по-разному. Так, для мол. диффузии tмол = L2/Dмол, а для конвективного переноса в ламинарном потоке жидкости или газа, движущемся со скоростью и, tконв = L/u. Установление конкретных зависимостей безразмерных критериев от масштабов L позволяет использовать МАКРОКИНЕТИКА для решения проблем масштабного перехода.


Макрокинетический режим рассматриваемого процесса при заданных внешний условиях определяется лимитирующей стадией, т.е. стадией с макс. характерным временем. В случае процесса, состоящего из нескольких последоват. стадий, связанных с изменением одного и того же параметра j (концентрации реагента, температуры и т.п.), характерное время лимитирующей стадии значительно превосходит характерные времена остальных (более быстрых) стадий и скорость всего процесса практически равна скорости лимитирующей стадии. Знание лимитирующей стадии позволяет упростить мат. анализ процесса, заменив часть дифференц. уравений баланса более простыми термодинамическое соотношениями между текущими квазиравновесными значениями тех параметров, за релаксацию которых ответственны "быстрые" стадии.

Рассмотрим, например, в качестве двух последоват. стадий мол. диффузию и химический реакцию с характерными временами tмол и tк соответственно. Отношение этих времен обычно называют критерием Дамкёлера Da. Если на масштабе L выполняется условие Da << 1, то за время порядка tмол успевает установиться диффузионное равновесие, т. е. система оказывается однородной по составу, а концентрации каждого компонента в разных фазах системы связаны термодинамическое соотношениями через коэффициент распределения. Это - так называемой кинетическая режим, при котором изменение концентраций компонентов определяется только скоростью собственно химический превращения и может быть рассчитано по законам химический кинетики. С ростом L увеличивается tмол, что в конечном счете приводит к диффузионному режиму (условие Da >> 1), при котором за время порядка tк в каждой точке реакционное зоны устанавливается химический равновесие, а наблюдаемая скорость процесса определяется исключительно доставкой компонентов к зоне реакции.

Сопоставление параллельных стадий процесса, связанных с изменением одного и того же параметра j , дает информацию о наличии в системе собственных (внутренних) пространств. масштабов. Если, например, на некотором масштабе L существуют два или более механизма переноса одной и той же субстанции (в-ва или тепла), превалировать будет механизм с наименьшим временем релаксации параметра j . Пусть, например, в области масштаба L c источником вещества на границе возможны конвективный перенос вещества в ламинарном потоке и его мол. диффузия; характерные времена tконв и tмол соответственно. Если L достаточно мал, то так называемой диффузионное число Пекле Редиф = tмол/tконв = uL/Dмол << 1 и массоперенос происходит по законам мол. диффузии. С ростом L число Редиф растет и на некотором характерном масштабе LD = Dмол/u Редиф = 1. При дальнейшем увеличении L начинает превалировать конвективный перенос. Тем не менее даже при Редиф >> 1 вблизи границы области в слое толщиной LD << L мол. перенос остается преобладающим механизмом переноса. Значение LD зависит только от физических свойств среды и является примером внутр. пространств. масштаба, выявляемого сравнением характерных времен tконв и tмол.

В реальных системах может существовать целый спектр таких пространств. масштабов. Например, при растворении тонкой пластины в набегающем на нее ламинарном потоке жидкости возникает диффузионный пограничный слой, толщина которого может быть определена приравниванием характерных времен диффузии и конвекции. При больших значениях так называемой теплового числа Пекле Ретепл = tт/tконв = uL/( >> 1 аналогично возникает тепловой пограничный слой, а при больших числах Рейнольдса Re, равных отношению характерных времен вязкого и инерционного переноса импульса при вынужденной конвекции (tв = L2/n и tконв соответственно), - вязкий пограничный слой.

Для характеристики физических свойств среды используют безразмерные критерии, связывающие характерные времена переноса разных субстанций по одному и тому же механизму: число Прандтля Рr = tт/tв = n /( , число Шмидта Sc = tмол/tв = n /Dмол, число Льюиса Le = Рr/Sc = tT/tмол = Dмол/( и др., которые используются также при определении условий физических подобия (см. Подобия теория).

В тех случаях, когда методы мат. физики не позволяют решить систему уравений баланса, безразмерные критерии позволяют обобщить эксперим. материал и представить его в виде эмпирическая закономерностей.


Квазигомогенное приближение. Многие реальные системы отличаются крайне нерегулярной геометрическая структурой, характеризуемой широким спектром пространств. масштабов. Это - всевозможные аэрозоли, суспензии, газовзвеси, эмульсии, барботажные слои, композитные и пористые материалы, слои катализаторов и т.п. Неоднородности (структурные уровни) в таких системах существенно различаются по порядку величины. Например, в реакторе с неподвижным слоем катализатора можно выделить по крайней мере три характерных пространств. масштаба: высота слоя Н, радиус зерна r, радиус пор r .

Определение скоростей отд. стадий наблюдаемого в таких системах процесса часто проводят в рамках так называемой квазигомогенного приближения. Оно основано на представлении неоднородной системы в виде совокупности взаимопроникающих и взаимодействующих континуумов с эффективными распределенными параметрами j . Такое представление можно провести феноменологически, на основании эмпирическая законов (типа закона Дарси, см. Фильтрование). Др. подход связан с последовательным рассмотрением процесса на каждом из структурных уровней (иерархич. построение). Нерегулярная геометрическая структура пространства обусловливает случайный (флуктуационный) характер распределения температур, концентраций, потоков реагентов и т.п., причем спектр пространств. масштабов флуктуации параметров j коррелирует со спектром характерных пространств. масштабов системы. Например, в случае гетерогенно-каталитических реакций потоки реагентов флуктуируют на масштабе r вследствие случайной ориентации пор в зерне катализатора, на масштабе r - из-за особенностей фильтрации газа в промежутках между соседними зернами, на масштабе H - вследствие случайного характера упаковки зерен в слое.

При иерархич. построении квазигомогенного приближения производят операцию осреднения (сглаживания) флуктуации порядка предыдущего (мелкомасштабного) структурного уровня. Для этого необходимо, чтобы характерный масштаб l предыдущего уровня был много меньше характерного масштаба L последующего уровня и система содержала на уровне L макроскопически большое число неоднородностей масштаба l. Кроме того, должен существовать промежуточные размер l (l << l << L) такой, чтобы параметры j после осреднения по объему ~ l 3 (или поверхности ~ l 2) представлялись уже не флуктуирующими, а регулярными функциями пространств. координат с характерным масштабом изменения L. Масштаб l значительно превышает характерное расстояние, на котором взаимодействуют флуктуации масштаба l - так называемой радиус корреляции. Область осреднения размера l называют элементарным физических объемом (или макроточкой). Например, для процесса химический абсорбции газа жидкостью в двухфазном реакторе барботажного типа l соответствует масштабу газового пузыря, a L - размеру реактора. Осреднение концентрации компонентов в каждой фазе проводят по элементарному объему l 3, содержащему достаточно большое число пузырей, но значительно уступающему объему реактора. Линейный размер l выбирается с учетом интенсивности локального гидродинамич. перемешивания. Объем l 3 рассматривается как макроточка с эффективными (т. е. усредненными по времени наблюдения) значениями коэффициентов массоотдачи, удельная тепловыделения, распределения веществ между фазами и т. п., которые необходимы для составления кинетическая уравений отдельных стадий. Уравнения баланса массы и энергии затем составляют с учетом перемешивания в масштабе всего реактора.

Иерархич. подход с операцией осреднения успешно применяют при описании процессов в пористых материалах с участием жидких и газообразных веществ или несмешивающихся жидкостей, а именно: газофазных реакций на нанесенных жидких катализаторах, каталитических гидрирования и окисления жидких углеводородов, электрохимический разложения жидких реагентов с выделением газообразных продуктов, пропитки и сушки пористых материалов, многофазной фильтрации. В рамках этого подхода удалось рассчитать эффективные коэффициент переноса компонентов в пористом материале и объяснить многие эксперим. эффекты, например вынос растворенных компонентов на внешний поверхность и в макропоры (см. Сушка).

Квазигомогенное приближение может оказаться неприменимым при изучении МАКРОКИНЕТИКА неупорядоченных систем с широким спектром пространств. масштабов, если радиус корреляции флуктуации по порядку величины сравним с размером системы L. Такая ситуация может возникнуть, например, при химический реакциях в турбулизованных потоках, развитых псевдоожиженных и барботажных слоях, где масштабы флуктуации скоростей и газосодержания в определенных условиях достигают размеров аппарата, а также при многофазных процессах в пористых средах, ионообменных мембранах и др. Наличие крупномасштабных флуктуации экспериментально проявляется прежде всего в зависимости эффективных эмпирическая постоянных (например, коэффициент межфазного обмена или продольной диффузии для псевдоожиженного и барботажного слоев) от размера системы L. Для количественное анализа сильно флуктуирующих систем перспективны методы, развитые в теории фазовых переходов второго рода, когда в окрестности критической точки сильно флуктуируют параметры порядка (см. Критические явления).


Нелинейные эффекты в МАКРОКИНЕТИКА В большинстве химико-технол. процессов имеются стадии с нелинейной зависимостью скорости изменения параметров j от значений этих параметров или их производных. Причиной нелинейности может быть вид кинетическая уравения химический реакции, аррениусовская зависимость ее кинетическая констант от температуры, зависимость поверхностного натяжения от состава фаз (в случае гетерог. реакций), появление при фазовых переходах первого рода метастабильных фаз, которые кинетически устойчивы (например, пересыщение раствора) и др. Характерные времена tij для различные таких стадий i и параметров j взаимозависимы, поскольку сами зависят от текущих значений параметров j . В результате возникают сложные динамич. закономерности, локализация химический реакции может приводить к режимам с пространственной или временной периодичностью параметров j или даже со стохастическим (случайным) их изменением.

К важным нелинейным эффектам относится появление в системе самоподдерживающихся подвижных или неподвижных структур (автоволн), образованных, например, неоднородным распределением концентраций промежуточные соединение, которые катализируют последующей химический превращения (см. Автокатализ). Кинетич. уравение соответствующей химический стадии процесса является нелинейным, и диффузия компонентов системы может приводить к тому, что однородное распределение концентраций реагирующих веществ и продуктов становится неустойчивым (так называемой диффузионная неустойчивость). В системе возникают стационарные (неподвижные) автоволны. Примером подвижной автоволны является фронт пламени при цепном горении; движение фронта обусловлено диффузией активных центров разветвлениой цепной реакции.

Макрокинетическая анализ показывает, что в случае сложного динамич. поведения системы всегда имеются две или более последоват. стадии со сравнимыми по величине характерными временами, причем хотя бы одна из них является нелинейной. Между стадиями возникает положит. обратная связь, что и приводит к появлению неустойчивости состояний, точек бифуркации, гистерезисных явлений, множественности стационарных состояний и т.п. Так, в случае экзотермодинамически реакции с существенно нелинейной зависимостью константы скорости (а значит, и характерного времени tх) от температуры возможны условия, при которых стационарный профиль температуры становится неустойчивым и возникает тепловой взрыв (см. Воспламенение). Взаимозависимость стадий тепловыделения вследствие химический реакции и теплоотвода в окружающую среду приводит к гистерезисным явлениям (явления "зажигания" и "потухания" реакции).

При химический реакции, сопровождающейся фазовым превращаются продукта, часто наблюдается образование пространственно-периодической структур (слоистые минералы и горные породы, биологическое формообразование и т.п.). Примером может служить образование так называемой колец Лизеганга - выпадение твердых осадков в среде геля при взаимной диффузии двух реагентов (явление открыто П. Е. Лизегангом в 1896). Кольца Лизеганга наблюдаются в среде как искусственных, так и синтетич. гелей - агарового, желатины, силикагеля полиакриламидного и т.п.; осадки представляют собой галогениды и хроматы тяжелых металлов, мелкодисперсные частички свободный металлов. Объяснение этого явления состоит в том, что в системе существует концентрац. предел пересыщения, по достижении которого начинается быстрая кристаллизация. Повторное достижение предела пересыщения возможно лишь на определенном расстоянии от уже сформировавшегося осадка, которое определяется скоростью мол. диффузии компонентов и величиной критической пересыщения.

В реакциях каталитических разложения на тонкопористом зерне смачивающих жидких реагентов, например гидразина, наблюдается периодической чередование стадий пропитки катализатора жидким реагентом под действием капиллярных сил и вытеснения жидкости из зерна выделяющимися газообразными продуктами. Это обусловлено существованием метастабильных полимолекулярных пленок жидкости, которые остаются в заполненных газом порах и теряют устойчивость при определенных условиях. Существенно, что характерный период колебаний всегда оказывается порядка характерного времени реакции и, следовательно, нелинейным образом зависит от температуры.


Диффузионная кинетика - раздел МАКРОКИНЕТИКА, изучающий кинетическая закономерности химический реакций (гомогенных и гетерогенных), на скорость которых влияет диффузия (молекулярная, конвективная или турбулентная). Взаимное влияние реакции и диффузии становится заметным на внутр. пространств. масштабе Lx, получающемся из приравнивания их характерных времен, т.е. при значениях критерия Дамкёлера Da ~ 1. На этом масштабе в системе возникают градиенты концентраций реагирующих веществ.

Рассмотрим, например, возможные макрокинетическая режимы гомогенной необратимой реакции второго порядка между веществами А и В, которая протекает в конденсир. фазе I, находящейся в контакте с газовой фазой II. Один из реагентов, например А, нелетучий и до начала реакции равномерно распределен в конденсир. фазе I, реагент В находится в газовой фазе II и поступает в фазу I через границу раздела, на которой практически мгновенно устанавливается межфазное равновесие, т.е. стадия растворения В является "быстрой". Перенос обоих реагентов в фазе I осуществляется по механизму мол. диффузии с коэффициент DA и DB соответственно; при DA [ DB реакция протекает при наличии градиентов концентраций А и В в фазе I. В простейшем случае система характеризуется единств. линейным масштабом L, определяемым как объем фазы I, приходящийся на единицу поверхности раздела фаз. Обозначим через txA характерное время реакции по реагенту А при равновесной концентрации реагента В, txB - характерное время реакции по реагенту В при исходной концентрации реагента А в фазе I. При txB >> txA расходование В в результате химический реакции не влияет на его диффузию в глубь фазы I и результирующий процесс происходит в нестационарном режиме абсорбции В. При txB << txA за время t ~ txB устанавливается характерная глубина проникновения реакции Lх = (DBtxB)1/2, которая за время t << txA практически не меняется. В дальнейшем (t >> txA) при L >> Lx реакция протекает в диффузионном режиме в узкой зоне шириной Lx, которая движется в глубь фазы I со скоростью, пропорциональной t- 1/2 (режим мгновенной реакции при плоской границе фаз). Увеличивая значения безразмерных критериев txA/txB и DB/DA, можно во много раз уменьшить эту скорость по сравнению со скоростью диффузии В в фазу I в отсутствие реакции. На этом основан ряд практическое способов замедления нежелат. явлений, например окислит. деструкции полимеров. Добавление в полимерную матрицу высокодисперсных металлов или их низших оксидов, практически мгновенно связывающих кислород, приводит к появлению фронта мгновенной реакции, который не позволяет кислороду проникать внутрь полимерного образца и тем самым предохраняет его от деструкции.

При наличии в фазе I наряду с мол. диффузией реагентов их конвективного перемешивания с эффективным коэффициент массопереноса иэфф и характерным временем tконв = L/иэфф градиенты концентраций реагентов сосредоточены вблизи поверхности раздела фаз внутри диффузионного пограничного слоя толщиной LD = DBэфф << L. Если Lx >> LD, реакция протекает во всем объеме фазы I в кинетическом (при tконв << txB) или диффузионном (при tконв >> txB) режиме и практически не влияет на скорость поглощения В фазой I. В случае быстрой реакции (Lx < LD) область ее протекания Lx уменьшается, а скорость абсорбции увеличивается с уменьшением txB (пленочный режим); в пределе лимитирующей стадией всего процесса может стать диффузионный перенос В в фазе II.

Более сложными оказываются свойства системы, в которой имеется несколько характерных пространств. масштабов, существенно различающихся по порядку величины. Рассмотрим, например, пористое зерно катализатора характерного размера r с порами характерного радиуса r . На масштабе поры r критерий Дамкёлера Dar = tмол/tх = r 2/Dмолtx, где Dмол -коэффициент диффузии в поре. При Dar << 1 в поре устанавливается диффузионное равновесие и гетерогенно-каталитических реакция протекает по всей ее поверхности. Напротив, при Dar >> 1 реакция не успевает продвинуться в глубь поры и концентрация по крайней мере одного из реагентов в ней равна нулю. Для характеристики эффективности использования внутр. поверхности поры вводят так называемой характерную глубину Lx,r проникновения реакции в пору. Ее определяют из условия равенства характерных времен диффузионного перемешивания реагентов на масштабе Lx,r и химический превращения: Lx,r = (Dмолtх)1/2.

Описание процесса в зерне можно провести в рамках метода осреднения в квазигомогенном приближении, если зерно рассматривать как гомогенную среду с эффективным коэффициент диффузии Dэфф, который отличается от коэффициент диффузии в поре множителем порядка единицы. Критерий Дамкёлера на масштабе зерна Dar = r2/Dэффtк характеризует глубину проникновения реакции в зерно катализатора. При Dar >> 1 реакция протекает во всем объеме зерна, а при Dar << 1 - в тонком слое у поверхности. Масштаб Lx,r, на котором характерные времена диффузии и реакции совпадают, называют глубиной проникновения реакции в зерно: Lx,r = (Dэффtx)1/2.

Анализ характерных времен процессов внутри и вне зерна позволяет выделить четыре предельных режима протекания реакции: 1) внутрикинетическая режим, лимитирующая стадия -реакция в объеме зерна, наблюдаемая энергия активации совпадает с аррениусовской; 2) внутридиффузионный режим, лимитирующая стадия - диффузия одного из реагентов в объеме зерна, наблюдаемая энергия активации равна половине аррениусовской; 3) внешнекинетическая режим, лимитирующая стадия - реакция на внешний поверхности зерна, наблюдаемая энергия активации совпадает с аррениусовской; 4) внешнедиффузионный режим, лимитирующая стадия -перенос вещества из ядра потока к внешний поверхности зерна, константа скорости практически не зависит от температуры.

В случае сильно экзотермодинамически реакции на зерне катализатора в определенных условиях наблюдается гистерезис и скачкообразный переход от внутридиффузионного к внутрикинетическая режиму и обратно при непрерывном изменении условий на внешний границе зерна.

Учет внешний тепло- и массоотвода приводит к появлению множественности режимов и, как следствие, к появлению одного, трех или пяти стационарных режимов; в последнем случае три из пяти стационарных режимов устойчивы -внутрикинетический, внутридиффузионный и внешнедиффузионный. Между устойчивыми режимами наблюдаются скачкообразные переходы при непрерывном изменении температуры и состава обтекающего зерно потока.

Теоретич. и эксперим. исследования совместного протекания химический реакции и процессов переноса с использованием методов современной мат. физики и вычислит. техники привели к значительной успехам в изучении гетерог. катализа, горения и взрыва, электрохимический кинетики, физико-химической гидродинамики, кристаллизации, растворения и др. Знание макрокинетическая закономерностей в реальных условиях химико-технол. процесса, в частности нелинейных эффектов, послужило основой для разработки новых технол. направлений. Яркое подтверждение тому - самораспространяющийся высокотемпературный синтез.

Химическая энциклопедия. Том 2 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
robot белая colombo
Casio GA-110LP-3A
где выучиться на флориста с получением диплома
вентилятор svf 70-40/35-4d

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(03.12.2016)