химический каталог




МАГНИЯ СУЛЬФАТ

Автор Химическая энциклопедия г.р. И.Л.Кнунянц

МАГНИЯ СУЛЬФАТ MgSO4, бесцветные кристаллы; до 1010 °С устойчива a -форма с ромбич. решеткой (а = 0,482 нм, b = 0,672 нм, с = 0,833 нм), при 1010-1137°С - b -модификация также с ромбич. решеткой; D H0 перехода a : b ~ 3 кДж/моль; температура плавления 1137°С; плотность 2,66 г/см3; С0p 96,40 Дж/(моль* K); D H0обр -1288,8 кДж/моль, D H0пл -14,6 кДж/моль; S0298 91,6 Дж/(моль* К). Растворимостъ в воде (г в 100 г): 35,5 (20 °С), 68,3 (100 °С). температура кипения насыщ. раствора (75 г MgSO4 в 100 г Н2О) 108 °С; температура плавления эвтектики (20,5 г MgSO4 в 100 г Н2О) -3,9°С; d420 10%-, 20%- и 26%-ных водных растворов соответственно 1,1034, 1,1998 и 1,2961. Образует кристаллогидраты с 1-7 и 12 молекулами воды. При комнатной температуре из водных растворов кристаллизуется гептагидрат, выше 48 °С - гексагидрат, а выше 67,5 °С - моногидрат. Гидраты полностью обезвоживаются при 320-330 °С. Безводный MgSO4 при 1100-1200 °С разлагается на MgO, SO2 и О2. При 700-900 °С восстанавливается углем (2MgSO4 + С : 2MgO + 2SO2 + СО2). Из водных растворов, содержащих МАГНИЯ СУЛЬФАТ с. и NaCl, при пониж. температурах кристаллизуется Na2SO4* 10H2O.

В природе МАГНИЯ СУЛЬФАТ с. содержится в морской воде, встречается в виде минералов кизерита, эпсомита и гексагидрита. Кизерит MgSO4* H2O - бесцветные кристаллы с моноклинной решеткой (а = 0,752 нм, b = 0,769 нм, с = 0,689 нм, b = 116,1o, z = 4, пространств. группа С2/n); плотность 2,6 г/см3; твердость по Моосу 3,5; в воде, даже при нагревании, раств. очень медленно. Эпсомит (горькая соль) MgSO4* 7H2O - бесцветные кристаллы с ромбич. решеткой (а = 1,187 нм, b = 1,200 нм, с = 0,688 нм, z = 4; пространств. группа Р212121); плотность 1,68 г/см3; твердость по Моосу 2-2,5; в воде легко растворяется.

Гексагидрит MgSO4* 6H2O - кристаллы с моноклинной решеткой (а = 1,011 нм, b = 0,721 нм, с = 2,441 нм, b = 98,57°С, z = 8; пространств. группа С2/с); плотность 1,70 г/см3. МАГНИЯ СУЛЬФАТс. образует с рядом солей щелочных металлов двойные соли, некоторые из них встречаются в природе: каинит KCl* MgSO4* 3H2O, астраханит Na2SO4* MgSO4* 4H2O, полигалит K2SO4* MgSO4* 2CaSO4* 2Н2О, лангбейнит 2MgSO4* K2SO4 и др.

МАГНИЯ СУЛЬФАТс. добывают из природные рассолов морского типа (выделяется после осаждения NaCl путем дробной кристаллизации) и твердых соляных отложений. Его получают также карбонизацией суспензии, содержащей гипс и MgO или обожженный доломит CaMg(CO3)2, как побочный продукт при получении Н3ВО3 обработкой ашарита 2MgO* В2О3* Н2О серной кислотой.

Используют МАГНИЯ СУЛЬФАТс. как сырье для получения MgO, в производстве магнезиальных цементов, в качестве утяжелителя хлопка и шелка, протравы при крашении тканей, как наполнитель бумаги, спазмолитич., слабительное и желчегонное лек. средство.

Литература см. при ст. Галургия. В. МАГНИЯ СУЛЬФАТ Ксензенко. Д. С. Стасиневич.

Химическая энциклопедия. Том 2 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
hapro probox 460
заказать рекламу на автомобиль
ремонт чиллеров evr в москве
сетка сварная масса

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(26.05.2017)