МАГНИЯ ПЕРХЛОРАТ Mg(ClO₄)₂, бесцветные кристаллы; очень гигроскопичны; плотность 2,614 г/см³; С⁰_р 186,0 Дж/(моль* К); D H⁰_обр -569,6 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 210,5 Дж/(моль* К); существует в несколько кристаллич. модификациях, температура перехода a D b около 100°С, D H⁰ перехода 2,72 кДж/моль. Ниже 300 °С МАГНИЯ ПЕРХЛОРАТп. термически устойчив, медленно распадается выше 350°С, быстро - в интервале 440-500 °С; конечные продукты распада О₂, Сl₂ и MgO, промежуточный - MgCl₂. Образует три инконгруэнтно плавящихся гидрата (см. табл.). Хорошо растворим в воде и органических растворителях, при 25 °С растворимость (г в 100 г растворителя): в воде 99,6, этаноле 24,0, метаноле 51,8, гидразине 69,0, ацетоне 42,9. Из водных растворов в интервале концентраций от 43,5 до 65,3% по массе и температур от —67 до 136°С кристаллизуется гексагидрат. МАГНИЯ ПЕРХЛОРАТп. образует устойчивые твердые сольваты с NH₃, N₂H₄, NH₂OH, пиридином, метанолом, диоксаном и др. электронодонорными молекулами. Конц. растворы МАГНИЯ ПЕРХЛОРАТп. в органических растворителях и сольваты с молекулами восстановителей взрывоопасны. С перхлоратами щелочных металлов и др. однозарядных катионов МАГНИЯ ПЕРХЛОРАТп. образует комплексы M[Mg(ClO₄)₃].

Получают МАГНИЯ ПЕРХЛОРАТп. взаимодействие раствора НСlO₄ с MgCO₃ или Mg(OH)₂ с последующей кристаллизацией в виде гексагидрата.

Для получения чистого продукта в 0,01-0,6 М растворе НСlО₄ растворяют Mg 99,9%-ной чистоты. Под коммерч. назв. "ангидрон" выпускают гидратированный МАГНИЯ ПЕРХЛОРАТп. состава Mg(ClO₄)₂* (2-2,5)Н₂О. Для получения безводного МАГНИЯ ПЕРХЛОРАТп. гексагидрат сушат в вакууме при 200-300 °С МАГНИЯ ПЕРХЛОРАТ п. используют как осушитель газов (СО₂, СО, SO₂, H₂S, O₂, H₂ и др.), причем он связывает не только воду, но и NH₃, пары спиртов, ацетона, диоксана, пиридина, ацетонитрила и др. полярных веществ. МАГНИЯ ПЕРХЛОРАТп. применяют в качестве катализатора ацилирования по реакции Фриделя-Крафтса, как окислитель, в микроанализе. В. Я. Росоловский.

Химическая энциклопедия. Том 2 >> К списку статей