|
|
|
|
|
МАГНИЯ НИТРАТМАГНИЯ НИТРАТ Mg(NO3)2, бесцв. гигроскопичные кристаллы с кубической решеткой (а = 0,748 нм, пространств. группа Ра3); температура плавления 426 °С (с различные); С°р 141,9 Дж/(моль* К); D H0обр -792,8 кДж/моль, D G0обр -591,4 кДж/моль. Выше 300 °С начинает разлагаться на MgO и оксиды азота. Растворимость в воде (г в 100 г): 73,3 (20 °С), 81,2 (40 °С), 91,9 (60 °С). Растворим также в этаноле, метаноле, жидком NH3. Из водных растворов в зависимости от концентрации кристаллизуются нона-, гекса- и дигидраты. Известен также метастабильный тетрагидрат. Гексагидрат - бесцветные кристаллы. Существует в трех модификациях. При —13-66°С устойчива форма с моноклинной решеткой (а = 0,619 нм, b = 0,127 нм, с = 0,666 нм, b = 93°, пространств. группа P21/c); температура плавления 90°С; плотность 1,46 г/см3; D H0пл 41,0 кДж/моль, D H0обр -2614,7 кДж/моль; S0298 427 Дж/(моль* К); уравение температурной зависимости давления пара Н2О над твердым веществом: lgр(мм рт. ст.) = 10,0372 - 3088/Т (293-323 К); выше 90°С обезвоживается до дигидрата, затем происходит отщепление воды с частичным гидролизом и разложение до MgO. Дигидрат - бесцветные кристаллы с моноклинной решеткой (а = 0,581 нм, b = 0,599 нм, с = 0,865 нм, b = 90,7°, пространств. группа Р21/с); температура плавления 130°С; плотность 2,02 г/см3; D H0обр -1411,4 к Дж/моль; S0298 251 Дж/(моль* К). МАГНИЯ НИТРАТн. образует с N2O4 аддукт состава Mg(NO3)2* N2O4, разлагающийся выше 50 °С, а также аммины [Mg(NH3)J(NO3)2 и двойные соли с нитратами др. металлов. Безводный МАГНИЯ НИТРАТн. получают взаимодействие Mg с N2O4 с последующей отщеплением N2O4, гидратированный - реакцией MgCO3 или MgO с разбавленый HNO3. Гексагидрат - исходное соединение при синтезе MgO особой чистоты, нитратов др. металлов, а также различные соединение Mg; компонент сложных удобрений; окислитель в пиротехн. составах. П. МАГНИЯ НИТРАТ Чукуров.
Химическая энциклопедия. Том 2 >> К списку статей |
| [каталог] [статьи] [доска объявлений] [обратная связь] |
|
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|