химический каталог




МАГНИЯ НИТРАТ

Автор Химическая энциклопедия г.р. И.Л.Кнунянц

МАГНИЯ НИТРАТ Mg(NO3)2, бесцв. гигроскопичные кристаллы с кубической решеткой (а = 0,748 нм, пространств. группа Ра3); температура плавления 426 °С (с различные); С°р 141,9 Дж/(моль* К); D H0обр -792,8 кДж/моль, D G0обр -591,4 кДж/моль. Выше 300 °С начинает разлагаться на MgO и оксиды азота. Растворимость в воде (г в 100 г): 73,3 (20 °С), 81,2 (40 °С), 91,9 (60 °С). Растворим также в этаноле, метаноле, жидком NH3. Из водных растворов в зависимости от концентрации кристаллизуются нона-, гекса- и дигидраты. Известен также метастабильный тетрагидрат.

Гексагидрат - бесцветные кристаллы. Существует в трех модификациях. При —13-66°С устойчива форма с моноклинной решеткой (а = 0,619 нм, b = 0,127 нм, с = 0,666 нм, b = 93°, пространств. группа P21/c); температура плавления 90°С; плотность 1,46 г/см3; D H0пл 41,0 кДж/моль, D H0обр -2614,7 кДж/моль; S0298 427 Дж/(моль* К); уравение температурной зависимости давления пара Н2О над твердым веществом: lgр(мм рт. ст.) = 10,0372 - 3088/Т (293-323 К); выше 90°С обезвоживается до дигидрата, затем происходит отщепление воды с частичным гидролизом и разложение до MgO. Дигидрат - бесцветные кристаллы с моноклинной решеткой (а = 0,581 нм, b = 0,599 нм, с = 0,865 нм, b = 90,7°, пространств. группа Р21/с); температура плавления 130°С; плотность 2,02 г/см3; D H0обр -1411,4 к Дж/моль; S0298 251 Дж/(моль* К).

МАГНИЯ НИТРАТн. образует с N2O4 аддукт состава Mg(NO3)2* N2O4, разлагающийся выше 50 °С, а также аммины [Mg(NH3)J(NO3)2 и двойные соли с нитратами др. металлов.

Безводный МАГНИЯ НИТРАТн. получают взаимодействие Mg с N2O4 с последующей отщеплением N2O4, гидратированный - реакцией MgCO3 или MgO с разбавленый HNO3. Гексагидрат - исходное соединение при синтезе MgO особой чистоты, нитратов др. металлов, а также различные соединение Mg; компонент сложных удобрений; окислитель в пиротехн. составах. П. МАГНИЯ НИТРАТ Чукуров.

Химическая энциклопедия. Том 2 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
компьютеры Lenovo
купить рамка для фотографии, с подсветкой 420 х 594 мм
научный центр здоровья детей ревматологическое отделение отзывы
купити автомобільні наклейки

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(25.11.2017)