|
|
|
|
|
МАГНИЯ КАРБОНАТМАГНИЯ КАРБОНАТ MgCO3, бесцветные кристаллы с гексагон. решеткой (а = 0,4633 нм, с = 1,5016 нм, z = 6,
пространств. группа В системе MgCO3-H2O кристаллизуются пента-, три- и моногидраты МАГНИЯ КАРБОНАТк. Пентагидрат MgCO3* 5H2O (минерал ландсфордит) - бесцветные кристаллы с моноклинной решеткой (а = 1,2369 нм, b = 0,7520 нм, с = 0,7315 нм, b = 99,6°, z = 4, пространств. группа P21/m); плотность 1,72 г/см3; D H0обр -2566,9 кДж/моль, D G0обр -2199,9 кДж/моль; растворимость 0,18 г в 100 г Н2О при 20°С. Тригидрат MgCO3* 3H2O (минерал несквегонит) - бесцветные кристаллы с моноклинной решеткой (а = 1,2112 нм, b = 0,5365 нм, с = 0,7697 нм, b = 90,7°, z = 4, пространств. группа Р21/т); плотность 1,84 г/см3; D H0обр -1977,0 кДж/моль; растворимость 0,11 г в 100 г Н2О при 20 °С. При нагревании пентагидрат переходит в тригидрат, а при 60-80°С образуется основной карбонат состава 4MgCO3* Mg(OH)2* 5H2O, который выше 200 °С начинает разлагаться до MgO. При насыщении водной суспензии МАГНИЯ КАРБОНАТк. СО2 происходит растворение МАГНИЯ КАРБОНАТк. и образуется гидрокарбонат Mg(HCO3)2, существующий только в растворе. При взаимодействие MgCO3 с карбонатами щелочных и щел.-зем. металлов образуются плохо растворимые двойные карбонаты, например K2Mg(CO3)2 4Н2О, из которых наиболее важен MgCa(CO3)2 (минерал доломит), бесцветные кристаллы с гексагoн. решеткой (а = 0,48079 нм, с = 1,16010 нм, z = 3, пространств. группа R3); плотность 2,86 г/см3; твердость по Моосу 3,5-4. Магнезит и доломит используют для получения различные материалов с общим техн. назв. "магнезии" (см. Магния оксид), под к-рыми понимают не только MgO различные плотности и дисперсности, но и основные МАГНИЯ КАРБОНАТ к. Основные потребители магнезита - промышленость огнеупорных материалов (около 90% добываемого сырья) и цементная промышленость. Кроме того, магнезит и доломит - исходное сырье для получения металлич. Mg и его соединение, их используют также в качестве удобрений и для снижения кислотности почв.
Химическая энциклопедия. Том 2 >> К списку статей |
| [каталог] [статьи] [доска объявлений] [обратная связь] |
|
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|
); температура плавления 990 °С (с различные); плотность 3,0 г/см3; С0р 76,11 Дж/(моль* К); D H0пл 59 кДж/моль, D H0обр -1096 кДж/моль; S0298 65,09 Дж/(моль* К); твердость по Моосу 3,5-4,5. Начинает разлагаться до MgO при 350 °С, давление диссоциации 0,1 МПа достигается при ~650°С. Растворимость МАГНИЯ КАРБОНАТк. в воде в отсутствие СО2 ~ 0,5 мг/л, под давлением СО2 она сильно возрастает. В водном растворе МАГНИЯ КАРБОНАТк. сильно гидролизуется, поэтому при действии растворов карбонатов металлов на растворы солей Mg в растворе образуются основные карбонаты состава xMgCO3* yMg(OH)2* zH2O, a MgCO3 может быть получен только при действии КНСО3 в присутствии большого избытка СО2 в растворе. Безводный МАГНИЯ КАРБОНАТк. встречается в природе в виде минерала магнезита.