химический каталог




МАГНИЯ ГАЛОГЕНИДЫ

Автор Химическая энциклопедия г.р. И.Л.Кнунянц

МАГНИЯ ГАЛОГЕНИДЫ MgX2, бесцветные кристаллы.

Фторид MgF2. Помимо a -MgF2 (см. табл.) существуют тетрагон. форма b и a « с неустановленной структурой, которая при 857 °С переходит в b -модификацию. Плохо растворим в воде (0,013 г в 100 г при 25 °С). Встречается в природе в виде минерала селаита (a -MgF2). Фторид Mg получают взаимодействие MgSO4 или MgO с фтористоводородной кислотой или MgCl2 с KF или NH4F. Компонент флюсов, стекол, керамики, эмалей, катализаторов, смесей для получения искусств. слюды и асбеста; оптический и лазерный материал.

СВОЙСТВА ГАЛОГЕНИДОВ Mg

Показатель

a -MgF2

MgCl2

MgBr2

MgI2

Кристаллическая решетка

Тетрагон.

Тригон.

Гексагон.

Гексагон.

Параметры решетки

а, нм

0,4625

0,360

0,381

0,414

с, нм

0,3052

1,763

0,626

0,668

Пространств. группа

P42/mnm

R3m

P3m1

P3m1

Число формульных единиц

в ячейке

2

3

1

1

Температура плавления, °С

1263

714

711

633

температура кипения, °С

2272

1367

1250

1014

Плотн., г/см3

3,127

2,325

0,72

4,256

C0р, Дж/(моль* К)

61,59

71,38

73

74,50

D H0обр, кДж/моль

- 1124,2

- 644,3

- 526,0

- 367,1

D H0возг, (0 К)

385

246

225

205

D H0пл, кДж/моль

58,5

43,1

39,3

26

S0298, Дж/(моль* К)

51,20

89,62

117,0

134,0

Хлорид MgCl2. Растворимость в воде (г в 100 г): 52,8 (0°С), 54,5 (20 °С), 73,0 (100°С); очень гигроскопичен. температура кипения растворов, содержащих 50,7 и 85,5 г MgCl2 в 100 г воды, соответственно 142,5 и 158°С; d425 14%-, 20%- и 32%-ных водных растворов соответственно 1,1198, 1,1757 и 1,2979. Температура плавления эвтектики (26 г MgCl2 в 100 г Н2О) -33,6°С. Выше 160°С MgCl2 частично гидролизуется в воде. Конц. водные растворы MgCl2 растворяют MgO, из полученных растворов кристаллизуются MgCl2* mMg(OH)2* nН2О, где т = 2-9, а п = 2-8. Эти соединение входят в состав магнезиальных цементов.

Хлорид образует кристаллогидраты с 1, 2, 4, 6, 8 и 12 молекулами воды. В интервале от —3,4 до 116,7°С кристаллизуется гексагидрат - бесцветные кристаллы с моноклинной решеткой (а = 0,990 нм, b = 0,715 нм, с = 0,610 нм, b = 94°, z = 2, пространств. группа С2/m); температура плавления 117°С; плотность 1,560 г/см3. При 116,7-181,5°С устойчив тетрагидрат, при 181,5-240°С - дигидрат, а при 240-285 °С - моногидрат. Выше 285 °С из моногидрата образуется Mg(OH)Cl, который выше 500 °С разлагается на MgO и НСl.

Хлорид Mg встречается в природе в виде минералов бишофита MgCl2* 6H2O, карналлита KCl* MgCl2* 6H2O, хлоромагнезита MgCl2, содержится в морской воде, рапе соляных озер и некоторых подземных рассолах. Производят хлорид в виде плава, по составу отвечающего гексагидрату, и безводной соли. Для производства плава используют: растворы, полученные концентрированием морских и озерных рассолов в испарит. бассейнах (содержание MgCl2 после кристаллизации основные массы др. солей достигает 18-30%); рассолы, полученные подземным выщелачиванием отложений бишофита; рассолы, представляющие собой побочные продукты при получении КСl из карналлита, и др. Полученные любым способом "хлормагниевые щелока" упаривают в котлах до образования раствора с температура кипения 160°С, который при охлаждении затвердевает. Безводный хлорид получают: постепенным обезвоживанием гексагидрата сначала до дигидрата при 100-200 °С в токе горячего воздуха, а затем до безводной соли при 100-200 °С в токе НСl; хлорированием MgO при 800-1000°С в присутствии угля; как побочный продукт в производстве Ti.

Безводный MgCl2 используют в производстве Mg и MgO, гексагидрат - для получения магнезиальных цементов. Водный раствор применяют как хладагент, антифриз, средство против обледенения летных полей аэродромов, железнодорожных рельсов и стрелок, против смерзания угля и руд, как антипирен для древесины, дефолиант и др.

Бромид MgBr2. Растворимость в воде (г в 100 г): 101,5 (20 °С), 125,6 (100°С). Температура плавления эвтектики (58,2 г MgBr2 в 100 г Н2О) — 42,7 °С. Из водных растворов кристаллизуется в интервале от -42,7 до 0,83 °С в виде декагидрата, выше 0,83 °С - в виде гексагидрата. растворим в метаноле (44,6% по массе при 25 °С), этаноле (32,7%), диэтиловом эфире (47,9%) и др. полярных органических растворителях и образует с ними сольваты. Получают взаимодействие MgO или MgCO3 с Вr2 в присутствии NH3.

Иодид MgI2. Растворимость в воде (г в 100 г): 1.39,8 (20 °С), 187,5 (80 °С). Из водных растворов ниже 43 °С кристаллизуется в виде октагидрата, выше 43 °С - в виде гексагидрата. Хорошо растворим в полярных органических растворителях. Получают взаимодействие MgO с HI.

Химическая энциклопедия. Том 2 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
vip такси устроиться водителем с личным автомобилем
купить гладильный комод в интернет магазине
курсы сервисного инженера котельное оборудование
soad москва 5 7

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(23.03.2017)