химический каталог




ЛЮТЕЦИЙ

Автор Химическая энциклопедия г.р. И.Л.Кнунянц

ЛЮТЕЦИЙ (от латинского Lutetia Parisiorum, или Lutetia - Лютеция, назв. главного города галльского племени паризиев, современной Париж; лат. Lutetium) Lu, химический элемент III гр. периодической системы, атомный номер 71, атомная масса 174,967; относится к редкоземельным элементам (иттриевая подгруппа лантаноидов). Прир. ЛЮТЕЦИЙ состоит из двух изотопов 175Lu (97,40%) и 176Lu (2,6%); 176Lu радиоактивен (T1/2 2,4* 1010 лет). Конфигурация внешний электронной оболочки 4f145s25p65d16s2; степень окисления +3; энергия ионизации при последоват. переходе от Lu0 к Lu3+ составляет 5,4259, 13,9 и 20,9596 эВ; атомный радиус 0,174 нм, ионный радиус (в скобках указаны координац. числа) Lu3+ 0,100 нм (6), 0,112 нм (8), 0,117 нм (9).

ЛЮТЕЦИЙ - редкий элемент, его содержание в земной коре менее 8-10 % по массе, в морской воде 1,2* 10- 6 мг/л. Вместе с другими РЗЭ содержится в ксенотиме, фергюсоните, эвксените и др. иттриевых минералах. Основные пром. минералы - ксенотим, эвксенит, бастнезит.

ЛЮТЕЦИЙ - металл серебристо-белого цвета с гексагон. решеткой типа Mg, а = 0,35031 нм, с = 0,55509 нм, z = 2, пространств. группа Р63/ттс. Температура плавления около 1660°С, температура кипения около 3410°С; рентгеновская плотность 9,849 г/см3; С0p 26,5 Дж/(моль* К); D H0пл 19 кДж/моль, D H0исп около 350 кДж/моль; S0298 51,1 Дж/(моль* К); давление пара 3,18 Па (1727°С); температурный коэффициент линейного расширения 1,25* 10- 6 К- 1; r 6,8* 10-7 Ом* м; коэффициент Пуассона 0,233. Легко поддается механические обработке.

На воздухе ЛЮТЕЦИЙ покрывается плотной устойчивой оксидной пленкой, при нагревании до 400 °С окисляется. При повыш. температурах взаимодействие с галогенами, S и др. неметаллами. Реагирует с минеральных кислотами.

Ниже приводятся сведения о наиболее важных соединений ЛЮТЕЦИЙ Оксид (сесквиоксид) Lu2О3 - бесцветные кристаллы с кубической решеткой (а = 1,039 нм, z = 16, пространств. группа Iа3); плотность 9,424 г/см3. Кубич. модификация переходит в моноклинную (а = 1,370 нм, b = 0,3410 нм, с = 0,8425 нм, b = 100,22°, z = 6, пространств. группа С2/m); плотность 10,16 г/см3. Температура плавления около 2450°С; С0p 101,8 Дж/(моль* К); D H0обр - 1878,2 кДж/моль; S0298 110 Дж/(моль* К). Получают оксид термодинамически разложением нитрата, оксалата или др. соединение ЛЮТЕЦИЙ выше 800 °С. Компонент жаропрочной керамики.

Трифторид LuF3 - бесцветные кристаллы с ромбич. решеткой (а = 0,6145 нм, b = 0,6761 нм, с = 0,4472 нм, z = 4, пространств. группа Рпта); при 957 °С переходит в тригон. модификацию; температура плавления 1184°С, температура кипения около 2230 °С; плотность 8.29 г/см3; С0p 87,9 Дж/(моль* К); D H0обр -1673,6 кДж/моль; S0298 96,2 Дж/(моль* К); не растворим в воде; образует кристаллогидраты. Получают осаждением из водных растворов солей ЛЮТЕЦИЙ при действии фтористоводородной кислоты, может быть также получен взаимодействие Lu2O3 с газообразным HF, F2 или NH4HF2, термодинамически разложением фтораммонийных комплексов при 400-500°С и др. Используют для получения металлич. ЛЮТЕЦИЙ, фторидных лазерных материалов.

Гидроксид Lu(OH)3 получают гидролизом водорастворимых солей ЛЮТЕЦИЙ щелочами (рН начала осаждения ~ 6).

Водорастворимые соли ЛЮТЕЦИЙ - хлорид, нитрат, ацетат, перхлорат, сульфат - при упаривании их растворов выделяются в форме кристаллогидратов. Соли ЛЮТЕЦИЙ по сравнению с солями др. лантаноидов наиболее склонны к гидролизу. Плохорастворимые соли ЛЮТЕЦИЙ - оксалат, фосфат, фторид, карбонат. Для выделения Lu(III) из раствора обычно используют осаждение оксалата (рН 3-4). ЛЮТЕЦИЙ - наиболее сильный после Sc комплексообразователь среди РЗЭ. Образует гидроксокомплексы состава MI3[Lu(OH)6], известные еще только для Yb и Sc.

При переработке смеси РЗЭ, выделенной из минералов, ЛЮТЕЦИЙ выделяется с фракцией тяжелых РЗЭ. Отделяют ЛЮТЕЦИЙ от др. РЗЭ методами экстракции и ионного обмена. Металлич. ЛЮТЕЦИЙ получают восстановлением LuF3 кальцием.

ЛЮТЕЦИЙ открыл в 1907 Ж. Урбен.

Литература см. при ст. Редкоземельные элементы.

ЛЮТЕЦИЙ ЛЮТЕЦИЙ Мартыненко. С. Д. Моисеев. Ю. М. Киселев.

Химическая энциклопедия. Том 2 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
аренда плазменого экрана москва
Компания Ренессанс деревянные лестницы в доме - всегда надежно, оперативно и качественно!
стул kf
Вся техника в KNSneva.ru Office Kit - г. Санкт-Петербург, ул. Рузовская, д.11.

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)