ЛИТИЯ ХЛОРИД LiCl, бесцветные кристаллы с кубической решеткой (а = 0,51398 нм, z = 4, пространств. группа Fm3m); температура плавления 610°С, температура кипения 1382°С; плота. 2,07 г/см³; С⁰_p 47,99 Дж/(моль* К), для жидкого 63,2 Дж/(моль* К); D H⁰_пл 19,75 кДж/молъ, D H⁰_возг 215,0 кДж/моль (0 К), D H⁰_обр -408,54 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 59,27 Дж/(моль* К); давление пара 53,20 гПа (1318 К). Растворимость (г в 100 г): в воде-69,18 (0°С), 84,67 (25°С), 96,31 (50°С), 109,12 (100°С); в жидком аммиаке - 0,54 (-33,9°С); в метаноле - 44,6 (25 °С); в этаноле - 25,5 (25 °С); в пропаноле - 18,5 (25 °С); в бутаноле - 13,0 (25 °С). Хорошо растворим в ацетоне, хлороформе, пиридине, сложных эфирах. температура кипения насыщ. водного раствора (60,2% по массе LiCl) 168°C, D H⁰ растворения для бесконечно разбавленый водного раствора —37,00 кДж/моль. ЛИТИЯ ХЛОРИДх. -сильный высаливающий и дегидратирующий агент; в отличие от КСl и NaCl не может быть осажден из водного раствора при пропускании НСl или добавлении конц. соляной кислоты. Образует кристаллогидраты:

Известны сольваты с тремя молекулами метанола и четырьмя этанола. Образует в водном растворе NH₃ ионы [Li(NH₃)₄]⁺, при действии газообразного NH₃ на сухой ЛИТИЯ ХЛОРИДх. - LiCl* xNH₃, где х = 1-4. ЛИТИЯ ХЛОРИДх. легко адсорбирует газообразные амины. Взаимод. с хлоридами многие металлов с образованием комплексов, например Li₂[PtCl₆]* 6H₂O, Li₂[SbCl₅]* 5H₂O. При нагревании с хлоридами др. щелочных металлов образует: инконгруэнтно плавящиеся LiCl* NaCl (температура плавления 575 °С), LiCl* 2NaCl (610°С) и их твердые растворы с NaCl; эвтектику KCl* LiCl (42 мол. % LiCl) при 350 °С; инконгруэнтно плавящиеся LiCl* RbCl (324 °С), LiCl* CsCl (352 °С) и LiCl* 2CsCl (382 °С). Получают ЛИТИЯ ХЛОРИД х.: обменной реакцией между Li₂SO₄ и ВаСl₂ в водном растворе; хлорированием Li₂O и Li₂CO₃ при нагревании в присутствии углерода; взаимодействие LiOH или Li₂CO₃ с соляной кислотой. ЛИТИЯ ХЛОРИДх. - сырье для получения металлич. Li и соединение Li; компонент поглотителей влаги, СО₂ и паров органическое веществ в кондиционерах для пром. помещений, компонент легких сплавов, флюсов для плавки металлов, пайки изделий из Mg и Аl. Его используют также в производстве флотореагентов, как катализатор в органическое синтезе, средство против обледенения самолетов, твердый электролит в химический источниках тока для имплантированных кардиостимуляторов. Б. Д. Степин.

Химическая энциклопедия. Том 2 >> К списку статей