химический каталог




ЛИТИЯ СУЛЬФАТ

Автор Химическая энциклопедия г.р. И.Л.Кнунянц

ЛИТИЯ СУЛЬФАТ Li2SO4, бесцветные кристаллы; в обычных условиях устойчива модификация с моноклинной решеткой (а = 0,844 нм, b = 0,495 нм, с = 0,824 нм, b = 107,9°, z = 4, пространств. группа Р21/с); при 575 °С она переходит в кубич. форму (а= 0,707 нм, z = 4, пространств. группа I43m; плотность 2,07 г/см3); D H0 перехода 23,9 кДж/моль. Температура плавления 858 °С, выше 1300°С разлагается на Li2O, SO2 и О2; плотность 2,22 г/см3; С°р 117,57, для жидкого 205 Дж/(моль* К); D H0пл 9,3 кДж/моль, D H0обр -1436,0 кДж/моль; S0298 113,97 Дж/(моль* К). Растворимость в воде (г в 100 г): 35,3 (0°С); 34,3 (20°С); 32,1 (50°С); 29,2 (100°С). Температура плавления эвтектики Li2SO42О (27,2% по массе ЛИТИЯ СУЛЬФАТ с.) -22,2°С; температура кипения насыщ. раствора (23,6% по массе ЛИТИЯ СУЛЬФАТ с.) 102,5 °С; D H0 растворения для бесконечно разбавленый раствора —30,51 кДж/молъ. Моногидрат выделяется из раствора в интервале от — 22,2 до 233 °С; для него С0р 151,1 Дж/(моль* К), D H0обр - 1736,4 кДж/моль; S0298 146,4 Дж/(моль* К); обезвоживается только выше 500 °С; плохо растворим в этаноле, ацетоне, метил- и этилацетате.

ЛИТИЯ СУЛЬФАТ с. взаимодействие с разбавленый H2SO4 (52-86% по массе), образуя гидросульфат LiHSO4 - бесцветные кристаллы с температура плавления 104°С. При нагревании гидросульфат превращаются в Li2S2O7 (температура плавления 205 °С), который при 340 °С разлагается на Li2SO4 и SO3. В водном растворе LiHSO4 и Li2S2O7 разлагаются на Li2SO4 и H2SO4. С конц. H2SO4 ЛИТИЯ СУЛЬФАТ с. образует Li2SO4* xH2SO4 (х = 2 и 7). При нагревании в токе Н2, NH3 или с углеродом восстанавливается до Li2S.

Моногидрат ЛИТИЯ СУЛЬФАТ с. получают взаимодействие растворов LiOH или Li2CO3 с H2SO4 с последующей упариванием, безводную соль -нагреванием моногидрата выше 500°С. ЛИТИЯ СУЛЬФАТ с. - компонент некоторых люминофоров и лек. ср-в, пьезоэлектрик. Его применяют также в производстве головок детекторов для ультразвуковой дефектоскопии. Б. Д. Степин.

Химическая энциклопедия. Том 2 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
carina clean on 011
участки по новорижскому шоссе в пределах 40 км
пленка для номера от камер
плетёные кресла качалки купить

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(03.12.2016)