ЛИТИЯ ПЕРХЛОРАТ LiClO₄, бесцв. гигроскопичные кристаллы; температура плавления 247,5 °С; плотность 2,432 г/см³; С⁰_р 104,4 Дж/(моль* К); D H⁰_пл 20,04 кДж/моль, D H⁰_обр -381,16 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 119,4 Дж/(моль* К). Растворимость (г в 100 г) при 25 °С: в воде 59,95, в метаноле 182,3, в этаноле 151,8, в ацетоне 136,5.

ЛИТИЯ ПЕРХЛОРАТ п. образует конгруэнтно плавящиеся моногидрат (температура плавления 149°С) и тригидрат (температура плавления 95,1 °С). Для эвтектики LiClO₄* H₂O-LiClO₄ температура плавления 146 °С; выше этой температуры из водных растворов кристаллизуется безводная соль. Давление пара воды при 25 ^оС над моногидратом 0,8 Па, над тригидратом 66 Па. ЛИТИЯ ПЕРХЛОРАТ п. образует устойчивые кристаллич. солъваты с двумя молекулами NH₃ или N₂H₄, тремя NH₂OH, четырьмя CH₃CN и т.д.

Жидкий ЛИТИЯ ПЕРХЛОРАТ п. устойчив до ~ 350 °С. Его расплав хорошо растворяет перхлораты Na, К, Са, NH₄, N₂H₅⁺, NO₂⁺, а также LiNO₃ и др. соли. Разлагается ЛИТИЯ ПЕРХЛОРАТ п. экзотермически в интервале 350-450 °С с образованием LiCl и О₂. Добавки Li₂O, Li₂O₂, Co₃O₄ и др. оксидов существенно снижают температуру разложения. По кол-ву чистого кислорода (60,15%), способного выделяться при термодинамически разложении, ЛИТИЯ ПЕРХЛОРАТ п. превосходит все известные твердые химический соединения.

Гидраты LiClO₄ может быть получены: электролитич. окислением LiCl или LiClO₃; обменной реакцией NaClO₄ с LiCl в воде; взаимодействие NH₄ClO₄ с Li₂CO₃ или LiOH в расплаве ЛИТИЯ ПЕРХЛОРАТ п. Безводный продукт получают нагреванием гидратов при 170-220 °С. ЛИТИЯ ПЕРХЛОРАТ п. может быть использован в качестве компонента твердого ракетного топлива, ВВ и твердых источников кислорода.

Конц. растворы LiClO₄ в органических растворителях, его сольваты с N₂H₄, NH₂OH и смеси с веществами, способными окисляться, взрывоопасны. В. Я. Росоловский.

Химическая энциклопедия. Том 2 >> К списку статей