|
|
|
|
|
ЛИТИЯ КАРБОНАТЛИТИЯ КАРБОНАТ Li2CO3, бесцветные кристаллы с моноклинной решеткой (а = 0,839 нм, b = 0.500 нм, с = 0,621 нм, b = 114,5°, z = 4, пространств. группа С2/с); температура плавления 732 °С, выше этой температуры диссоциирует на Li2O и СО2; плотность 2,111 г/см3; С°р 98,32 Дж/(моль* К); D H0пл 37,6 кДж/моль, D H0обр -1214,1 кДж/моль; S0298 90,12 Дж/(моль* К). Растворимость в воде (г в 100 г): 1,50 при 0°С, 1,26 при 25 °С, 0,99 при 50 °С, 0,83 при 75 °С; в присутствии солей щелочных металлов и аммония (кроме карбонатов) растворимость повышается. В водных растворах гидролизуется. В органических растворителях почти не растворяется. При пропускании СО2 через водную суспензию ЛИТИЯ КАРБОНАТ к. образуется гидрокарбонат LiHCO3, хорошо растворимый в воде. При нагревании раствора LiHCO3 осаждается ЛИТИЯ КАРБОНАТ к.; в индивидуальном виде гидрокарбонат не получен. При нагревании смеси ЛИТИЯ КАРБОНАТ к. с Mg, С, Si, Al или Fe образуется Li, который затем окисляется выделяющимся при этом СО2 до Li2O (углерод дает с литием Li2C2). С кислотами образует соли, с карбонатами металлов (Na, К, Rb, Cs)-LiMCO3, с Аl2О3 - алюминаты, с SiO2 - полисиликаты. Системы Li2CO3-LiOH-H2O, Li2CO3-Li2SO4-H2O, Li2CO3-CaCO3-H2O в интервале 0,0-75,0 °С являются эвтоническими, в системе Li2CO3-Na2CO3-H2O образуются твердые растворы. Получают ЛИТИЯ КАРБОНАТ к.: в промышлености - действием К2СО3 или Na2CO3 на растворы LiCl, LiNO3 или Li2SO4 при 90°С; в лаборатории - пропусканием СО2 в растворы LiOH. Применяют его в производстве ситаллов, керамики, электроизоляц. фарфора, защитных покрытий камер сгорания и сопел ракетных двигателей, эмалей, глазурей, кислотоупорных покрытий и грунтовки для алюминия, листовой стали и чугуна, стекла с повыш. прочностью и сопротивляемостью к атм. коррозии, высокой проницаемостью для УФ облучения. ЛИТИЯ КАРБОНАТ к. используют также как добавку в электролит алюминиевых электролизеров (увеличивает их производительность), компонент пиротехн. составов, топливных элементов, как реагент для синтеза соединение Li, флюс для пайки Аl и Mg. Б. Д. Степин.
Химическая энциклопедия. Том 2 >> К списку статей |
| [каталог] [статьи] [доска объявлений] [обратная связь] |
|
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|