ЛИТИЯ КАРБОНАТ Li₂CO₃, бесцветные кристаллы с моноклинной решеткой (а = 0,839 нм, b = 0.500 нм, с = 0,621 нм, b = 114,5°, z = 4, пространств. группа С2/с); температура плавления 732 °С, выше этой температуры диссоциирует на Li₂O и СО₂; плотность 2,111 г/см³; С°_р 98,32 Дж/(моль* К); D H⁰_пл 37,6 кДж/моль, D H⁰_обр -1214,1 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 90,12 Дж/(моль* К). Растворимость в воде (г в 100 г): 1,50 при 0°С, 1,26 при 25 °С, 0,99 при 50 °С, 0,83 при 75 °С; в присутствии солей щелочных металлов и аммония (кроме карбонатов) растворимость повышается. В водных растворах гидролизуется. В органических растворителях почти не растворяется.

При пропускании СО₂ через водную суспензию ЛИТИЯ КАРБОНАТ к. образуется гидрокарбонат LiHCO₃, хорошо растворимый в воде. При нагревании раствора LiHCO₃ осаждается ЛИТИЯ КАРБОНАТ к.; в индивидуальном виде гидрокарбонат не получен. При нагревании смеси ЛИТИЯ КАРБОНАТ к. с Mg, С, Si, Al или Fe образуется Li, который затем окисляется выделяющимся при этом СО₂ до Li₂O (углерод дает с литием Li₂C₂). С кислотами образует соли, с карбонатами металлов (Na, К, Rb, Cs)-LiMCO₃, с Аl₂О₃ - алюминаты, с SiO₂ - полисиликаты. Системы Li₂CO₃-LiOH-H₂O, Li₂CO₃-Li₂SO₄-H₂O, Li₂CO₃-CaCO₃-H₂O в интервале 0,0-75,0 °С являются эвтоническими, в системе Li₂CO₃-Na₂CO₃-H₂O образуются твердые растворы.

Получают ЛИТИЯ КАРБОНАТ к.: в промышлености - действием К₂СО₃ или Na₂CO₃ на растворы LiCl, LiNO₃ или Li₂SO₄ при 90°С; в лаборатории - пропусканием СО₂ в растворы LiOH. Применяют его в производстве ситаллов, керамики, электроизоляц. фарфора, защитных покрытий камер сгорания и сопел ракетных двигателей, эмалей, глазурей, кислотоупорных покрытий и грунтовки для алюминия, листовой стали и чугуна, стекла с повыш. прочностью и сопротивляемостью к атм. коррозии, высокой проницаемостью для УФ облучения. ЛИТИЯ КАРБОНАТ к. используют также как добавку в электролит алюминиевых электролизеров (увеличивает их производительность), компонент пиротехн. составов, топливных элементов, как реагент для синтеза соединение Li, флюс для пайки Аl и Mg.

Б. Д. Степин.

Химическая энциклопедия. Том 2 >> К списку статей