|
|
|
|
|
ЛИТИЯ ГИДРОКСИДЛИТИЯ ГИДРОКСИД LiOH, бесцветные кристаллы с тетрагон, решеткой (а = 0,3549 нм, с = 6,4334 нм, z = 2, пространств. группа Р4/птт); температура плавления 473 °С, при более высокой температуре испаряется и частично диссоциирует на Li2O и Н2О; в парах при 820-870 °С содержится 90% (LiOH)2; плотность 1,44г/см3; С0p. 49,58 Дж/(моль* К); D H0пл 20,9 кДж/моль, D H0обр -484,90 кДж/моль; S0298 42,76 Дж/(моль* К). Образует моногидрат-бесцветные кристаллы с моноклинной решеткой (а = 0,737 нм, b = 0,826 нм, с = 0,319 нм, b = 110°, z = 4, пространств. группа С2/m); плотность 1,51 г/см3; C0p 79,5 Дж/(моль* К); D H0обр -788,3 кДж/моль; S0298 71,4 Дж/(моль* К); обезвоживание наблюдается уже при 40 °С (давление пара 20,66 гПа), полностью теряет воду при 108,9°С. Растворимостъ LiOH в воде меньше, чем гидроксидов др. щелочных металлов, и составляет (г в 100 г Н2О): 10,90 при 0°С, 12,48 при 25 °С, 13,02 при 50 °С, 17,55 при 100°С Температура плавления эвтектич. системы LiOH-H2O (10,5% по массе LiOH) — 18,2°С; D H0 растворения для бесконечно разбавленый раствора — 23,58 кДж/моль. Плохо растворим в этаноле. ЛИТИЯ ГИДРОКСИД г. - сильное основание (щелочь). С NaOH и КОН образует твердые растворы и двойные гидроксиды (например, LiOH* NaOH), с RbOH - соединение 3LiOH* RbOH, с Н2О2 - пероксиды Li2O2* Н2О2* пН2О (п = 2 или 3), Li2O2* 2Н2О2. Расплавы LiOH и его водные растворы разрушают стекло, фарфор, взаимодействие со многие силикатами, подвергают коррозии в присутствии кислорода Fe, Pt, монель-металл. К действию ЛИТИЯ ГИДРОКСИД г. устойчивы Ni, Ag и Au. Получают ЛИТИЯ ГИДРОКСИД г.: взаимодействие Li, Li2O и LiH с Н2О в атмосфере Аr или Н2; обменной реакцией в водных растворах Li2SO4 с КОН, Са(ОН)2 или Ва(ОН)2 в инертной атмосфере; в промышлености -электролизом LiCl с движущимся ртутным катодом или методом каустификации нагретой до кипения водной суспензии Li2CO3 гидроксидом Са: Li2CO3 + Са(ОН)2 D 2LiOH + СаСО3. ЛИТИЯ ГИДРОКСИД г. - добавка к электролиту щелочных аккумуляторов; реагент для получения соединение Li, в частности олеатор, стеаратов и пальмитатов; поглотитель СО2 в противогазах, подводных лодках, самолетах и космич. кораблях.
Химическая энциклопедия. Том 2 >> К списку статей |
| [каталог] [статьи] [доска объявлений] [обратная связь] |
|
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|