ЛИТИЯ ГИДРИД LiH, бесцветные кристаллы с кубической гранецентрированной решеткой типа NaCl (a = 0,4083 нм, z = 4, пространств. группа Fm3m); температура плавления 692 °С (в инертной атмосфере), заметно возгоняется около 727 °С; плотность 0,78 г/см³; D H⁰_обp -90,7 кДж/моль, D H⁰_пл 21,8 кДж/моль. При электролизе в расплаве проводит электрический ток с выделением на аноде Н₂. При действии излучения в видимой или УФ области, а также рентгеновского, окрашивается в интенсивно голубой цвет вследствие образования "коллоидного" раствора металлич. Li в ЛИТИЯ ГИДРИД г. Слабо растворим в диэтиловом эфире. Относительно устойчив в сухом воздухе, парами воды быстро гидролизуется, при 330-430 °С энергично взаимодействие с О₂ и N₂, образуя соответственно Li₂O и Li₃N. Выделяя Н₂, реагирует с водой (1 кг LiH выделяет 2,82 м³ Н₂), кислотами и спиртами; при этом возможно воспламенение. Расплавленный ЛИТИЯ ГИДРИД г. восстанавливает оксиды металлов и неметаллов, в том числе SiO₂, реагирует с С, Р, S, Si, давая соответствующие гидриды, с жидким и газообразным NH₃ образует LiNH₂. С галогенидами В, Al, Si, Zn в присутствии органическое растворителей дает соответствующие гидриды, с BF₃-Li[BH₄].

В промышлености ЛИТИЯ ГИДРИД г., а также дейтерид LiD получают взаимодействие расплавл. Li с Н₂ (или D₂) при 630-730 °С в сосуде из железа, не содержащего углерода.

ЛИТИЯ ГИДРИД г. применяют как источник Н₂ для наполнения аэростатов и спасательного снаряжения (надувных лодок, поясов и др.), как восстановитель в органическое синтезе, для получения бороводородов, Li[AlH₄] и Li[Al(BH₄)₄], концентрирования трития и др.

ЛИТИЯ ГИДРИД г. в виде пыли раздражает слизистые оболочки.

К. Н. Семененко.

Химическая энциклопедия. Том 2 >> К списку статей