![]() |
|
|
ЛЕТУЧЕСТЬЛЕТУЧЕСТЬ (футитивностъ), термодинамическое величина, служащая для записи зависимости химического потенциала индивидуального вещества или компонента смеси от параметров состояния (давления р, температуры Т, состава). Для индивидуального (чистого) реального газа ЛЕТУЧЕСТЬ f(T, р)определяется соотношением: m (T, р) = m 0(T) + RT lnf( T,р), (1) где m (T, р) - химический потенциал вещества, m 0(T) - его стандартный химический потенциал, равный химический потенциалу в некотором гипотетич. состоянии, в котором при данной температуре и давлении, равном 1 (p = 1 атм), газ обладал бы свойствами идеального газа; R - газовая постоянная. Для i-го компонента газовой смеси. m i(T,p,N1,...,Nk_1) = m i0(T) + RT lnfi(T,p,N1,...,Nk_1), (2) где k - число компонентов, N1,..., Nk_1 - молярные доли 1-го,..., (k- 1)-го компонентов, fi - летучесть i-го компонента. Если рассматривают два состояния системы с одинаковой температурой, летучести компонента в этих состояниях fi« и fi: связаны с его химический потенциалами m i« и m i«« соотношением: ln (fi:/fi«) = (m i««-m i«)/RT. (3) При предельном разрежении газа (p: 0) ЛЕТУЧЕСТЬ компонента совпадает с его парциальным давлением pi = pNi. где Ni - молярная доля, т.е. lim (fi/pi) = 1. ЛЕТУЧЕСТЬ индивидуального (чистого) вещества при р: 0 равна давлению. ЛЕТУЧЕСТЬ идеального газа совпадает с давлением. Величину g i=fi/pi называют коэффициентом летучести (для индивидуального газа g = f/p). По форме (1) и (2) аналогичны выражениям для химический потенциала чистого идеального газа и компонента смеси идеальных газов соответственно: m ид(T,p) = m 0(T) + RT ln p, (4) m i ид(T, p, Ni) = m i0(T) + RT ln pi, (5)
причем стандартные химический потенциалы m 0(T) и m i0(T) в выражениях (1) и (4), (2) и (5) совпадают. Поэтому уравения, являющиеся следствием зависимостей (4) и (5) для идеального газа, можно применить к реальному газу, заменив в них давление р (парциальное давление pi) на ЛЕТУЧЕСТЬ В частности, в случае газофазной реакции g i(T, p, N1,..., Nk_1) ~ g i(T, p, Ni = 1). Понятие ЛЕТУЧЕСТЬ введено Г. Льюисом в 1901. Химическая энциклопедия. Том 2 >> К списку статей |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|