![]() |
|
|
КЮРИЙКЮРИЙ (от имени П. Кюри и М. Склодовской-Кюри; лат. Curium) Cm, искусственный радиоактивный химический элемент III гр. периодической системы, атомный номер 96; относится к актиноидам. Стабильных изотопов не имеет. Известно 15 изотопов с маc. ч. 237-251. Наиб. долгоживущие изотопы 247Сm (T1/2 1,58.107 лет) и 248Сm(Т1/2 3,4.105 лет)-a -излучатели. Первый из них обнаружен в земной коре в некоторых радиоактивных минералах; родоначальник семейства 235U. Конфигурация внешний электронных оболочек атома 5f7б526p66d17s2; степень окисления +3 (наиболее устойчива), +4, +6; электроотрицатсльность по Полингу 1,2; ат. радиус 0,175 нм, ионные радиусы 0,0946 нм для Cm3+ и 0,0886 нм для Cm4+
Свойства. КЮРИЙ - мягкий серебристо-белый металл; светится в темноте под действием собственного a -излучения. При обычной температуре устойчива модификация с гексагои. решеткой типа a -La (а=0,3496 нм, с=1,1331 нм), выше 1277 °С - с кубич. гранецснтрированной (а=0,4382 нм), D H0 перехода 3,ЗкДж/моль. Для КЮРИЙ температура плавления 1358 °С, температура кипения 3110°С; рентгеновская плотность 13,51 г/см3; C0p 27 Дж/(моль.К); D H0пл 14 кДж/моль; S0298 71 Дж/(моль.К); уравение температурной зависимости давления пара: lgp(мм рт.ст.)=(4,74b0,37)-(18060b690)/T (1170-2068 К); ферромагнетик с точкой Кюри 131 КЮРИЙ По химический свойствам КЮРИЙ во многом подобен лантаноидам и Am. С разбавленый кислотами образует соли Cm3+, с Н2 при 200-250 °C - CmH2+x. При прокаливании Сm2(С2О4)3 или Сm(ОН)3 на воздухе или в токе О3 либо О2 при 650 °С получают диоксид СmО2 (см. табл.). При нагревании СmО2 в высоком вакууме или в атмосфере Н2 получают сесквиоксид Ст2O3 с температура плавления 2270 °С: при 600 °С образуется кубич. модификация, при 900 °С - моноклинная, при 1615 °С -гексагональная.
Известны галогениды Cm(III), а также высшие фториды. Трифторид CmF3 (температура плавления 1410 °С, плотность 9,7 г/см3) получают действием газообразного HF на СmО2 при 400-450 °С или осаждением фтористоводородной кислотой из водного раствора в виде гидрата с последующей обезвоживанием над Р2О5. Тетрафторид CmF4 получают фторированием CmF3 фтором при 400 °С. Известны комплексные фториды и летучий CmF6. Трихлорид СmСl3 (плотность 5,81 г/см3.
Химическая энциклопедия. Том 2 >> К списку статей |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|