химический каталог




КУМИЛГИДРОПЕРОКСИД

Автор Химическая энциклопедия г.р. И.Л.Кнунянц

КУМИЛГИДРОПЕРОКСИД (гидропероксид изопропилбензола) С6Н5С(СН3)2ООН, молекулярная масса 152,19; бесцв. жидкость с резким запахом; температура кипения 49,5-51,0 °С/0,01 мм рт.ст.; d204 1,0612, nD20 1,5250; h (мПа.c): 20,71 (20 °С), 7,68 (40 °С), 2,14 (80 °С); m 5,87.10-30 Кл.м (30 °С); рКа 12,6 (27 °С). Хорошо растворим во всех органических растворителях и разбавленый водно-щелочных растворах; растворимость в воде 15 г/л (19 °С), растворимость воды в КУМИЛГИДРОПЕРОКСИД ~6% (20 °С). В растворах КУМИЛГИДРОПЕРОКСИД легко ассоциирует с образованием димеров и тримеров. Термич. распад его в растворе осуществляется по схемам: С6Н5С(СН3)2ООН : С6Н5С(СН3)2О . + . ОН; С6Н5С(СН3)2ООН+HS : С6Н5С(СН3)2О .2О+S . (где НS - молекула растворителя). Энергия активации распада ассоциатов меньше, чем отдельных молекул КУМИЛГИДРОПЕРОКСИД Для 0,2 М раствора КУМИЛГИДРОПЕРОКСИД в бензоле T1/2 составляет 110 ч (130 °С), 29 ч (145 °С), 10 ч (158 °С). Под действием сильных кислот КУМИЛГИДРОПЕРОКСИД количественно разлагается на фенол и ацетон. С NaOH образует соль C6H5C(CH3)2OONa.6H2O, которая при нагревании распадается на С6Н5С(СН3)2ОН и О2; разложение КУМИЛГИДРОПЕРОКСИД катализируют переходные металлы, серосодержащие соединение, амины. Под действием LiAlH4 и др. гидридов или Н2 (катализатор Ni-Al) КУМИЛГИДРОПЕРОКСИД восстанавливается до диметилфенилкарбинола. В промышлености КУМИЛГИДРОПЕРОКСИД получают автоокислением кумола при 90-110 °С в присутствии добавок щелочи, соды или др. оснований. Окисление ведут до степени превращаются кумола 20-30%, после чего отгоняют непрореагировавший кумол, который возвращают в реакцию. Этот способ синтеза КУМИЛГИДРОПЕРОКСИД является также первой стадией совместного производства фенола и ацетона. КУМИЛГИДРОПЕРОКСИД получают, кроме того, действием Н2О2 на 2-хлор-2-фенил-пропан или диметилфенилкарбинол в присутствии H2SO4. Техн. КУМИЛГИДРОПЕРОКСИД содержит примеси диметилфенилкарбинола, ацетофенона и кумола; концентрация пероксида 75-90%. Применяют КУМИЛГИДРОПЕРОКСИД для получения кумилпероксида, ацетона и фенола; как инициатор радикальной полимеризации, отвердитель полиэфирных смол, окислитель и отбеливатель. Добавки КУМИЛГИДРОПЕРОКСИД к дизельным топливам повышают их цетановое число. Температура вспышки 80 °С (открытая чашка); к удару и трению не чувствителен, но в присутствии кислот, ионов переходных металлов и при нагревании концентрир. растворов выше 140 °С бурно разлагается. КУМИЛГИДРОПЕРОКСИД раздражает слизистые глаз, вызывает помутнение роговицы; ПДК 1 мг/м3, ЛД50 270-380 мг/кг (мыши, внутрибрюшинно). Лит.. Кружалов В. Д., Голованенко Б. КУМИЛГИДРОПЕРОКСИД, Совместное получение фенола и ацетона. М.. 1963; Антоновский В. Л., Органические перекисные инициаторы. М.. 1972. В. Л. Антоновский.

Химическая энциклопедия. Том 2 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
аренда кладовок в москве
котлы уголь дрова
анимал джаз купить билеты 26 11 2016
фз 69 требования к авто

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(03.12.2016)