КУЛОНОМEТРИЯ, электрохим метод исследования и анализа, основанный на измерении кол-ва электричества (Q), прошедшего через электролизер при электрохимический окислении или восстановлении вещества на рабочем электроде. Согласно объединенному Фарадея закону, масса электрохимически превращенного вещества (Р) в г связана с Q в Кл соотношением: Р=QM/Fn, где М-молекулярная или атомная масса вещества, п- число электронов, вовлеченных в электрохимический превращение одной молекулы (атома) вещества (М/n - электрохимический эквивалент вещества), F - постоянная Фарадея. КУЛОНОМEТРИЯ-единственный физических-химический метод анализа, в котором не требуются стандартные образцы. Различают прямую КУЛОНОМEТРИЯ и кулонометрич. титрование (К. т.). В первом случае определяют электрохимически активное вещество, во втором случае - независимо от электрохимический активности определяемого вещества в испытуемый раствор вводят электрохимически активный вспомогат. реагент, продукт электрохимический превращения которого (кулонометрич. титрант) с большой скоростью и количественно химически взаимодействует с определяемым веществом. Оба варианта КУЛОНОМEТРИЯ можно проводить при постоянном потенциале Е рабочего электрода (потенциостатич. режим) или при постоянном токе электролиза I_э (гальваностатич. режим). наиболее часто используются прямая КУЛОНОМEТРИЯ при постоянном Е и КУЛОНОМEТРИЯт. при постоянном I_э. Для кулонометрич. анализа необходимо соблюдение следующей условий: электрохимический превращение вещества должно протекать со 100%-ным выходом по току ( h ), т.е. должны отсутствовать побочные электрохимический и химический процессы; нужны надежные способы определения кол-ва электричества и установления момента завершения электрохимический или химический реакции. В прямой КУЛОНОМEТРИЯ 100%-ный выход по току обеспечивается, если значение Е поддерживать постоянным в области предельного диффузионного тока I_пp на вольтамперограмме определяемого вещества (см. Вольтамперометрия). При этом в анализируемом растворе должны отсутствовать посторонние вещества, способные электрохимически превращаются в тех же условиях. Кол-во электричества определяют обычно с помощью электронных интеграторов тока. Иногда пользуются менее точными приборами - кулонометрами различные типа, а также планометрическим и расчетными методами. В последних двух случаях завершением электролиза считают момент, когда I_э падает до значения фонового тока I_ф, поэтому количество электричества, необходимое для завершения электродной реакции, равно разности Q_об—Q_ф, где Q_об - общее количество электричества, Q_ф - количество электричества, измеренное в тех же условиях за то же время электролиза t _э, но в отсутствие определяемого вещества. Если электрохимический реакция первого порядка, то I _t =I₀е^{-K t} =I₀ * 10^{-K t} , К=2,30ЗК»=SD/V d , где I _t и I₀ - ток электролиза соответственно в момент времени т и при t =0, S - площадь поверхности электрода, D - коэффициент диффузии электрохимически активного вещества, d - толщина диффузионного слоя, V - объем раствора в ячейке. Продолжительность электролиза не зависит от начальной концентрации вещества, но заметно сокращается с увеличением соотношения S/V и при интенсивном перемешивании раствора (уменьшении 6). Можно считать электролиз завершенным, когда I_э станет равен 0,1 I₀ или 0,01 I₀ (в зависимости от требуемой точности анализа). В планометрич. способе для установления Q измеряют площадь под кривой I _t - t , так как . В расчетном способе решают последнее уравение, подставляя в него выражение для I _t . После интегрирования получают Q=I₀/К=I₀/2,303K». Для нахождения I₀ и К» выражение для I _t логарифмируют и по нескольким (5-7) точкам строят прямую lgI _t - t , тангенс угла наклона которой равен К», а точка пересечения с осью ординат соответствует lgI₀, т.е. для определения Q нет необходимости проводить электролиз до конца и измерять I₀, значение которого плохо воспроизводится. В др. расчетном способе Q вычисляют по формуле Q=[Q²₂-Q₁Q₃]/(2Q₂-Q₁-Q₃), где Q₁, Q₂ и Q₃ - кол-ва электричества в моменты времени t₁, t ₂ и t₃ соответственно, причем ( t ₂- t₁ )~( t ₃- t ₂). Прямая КУЛОНОМEТРИЯ при постоянном I_э осуществима, только когда определяемое вещество находится или предварительно выделено в виде твердой фазы на рабочем электроде. Анодное (катодное) растворение при постоянном I_э и измерение t _э в момент резкого изменения Е позволяет рассчитать Q=I_э t _э. Преимущество прямой КУЛОНОМEТРИЯ перед КУЛОНОМEТРИЯт. - высокая селективность. Однако наиболее распространенный метод кулонометрич. анализа - КУЛОНОМEТРИЯ т. в гальваностатич. режиме, т. к. он отличается простотой аппаратурного оформления и более высокой точностью. Для нахождения оптим. условий проведения эксперимента вычисляют значения выхода по току по формуле h =(i_э-i_ф)^.100/i_э, где i_э и i_ф - плотности тока электролиза (т. е. отношения I_э/S) соответственно в присутствии вспомогат. реагента и без него при одних и тех же значениях Е. Варьируя температуру, рН среды, концентрации электрохимически активного вещества и различные фоновых электролитов, а также значения i_э, строят графики h= f(i_э) и находят область i_э, при которой h~ 100%. Существуют и другие, реже используемые способы расчета оптим. значения i_э. Обычно вычисляют также эффективность титрования Q_э^.100/Q _t (%), где Q, и (Q _t - соответственно эксперим. и тeорeтич. значения кол-ва электричества при КУЛОНОМEТРИЯ т. известной массы определяемого вещества. Если определяемое вещество А электрохимически активно, его предельный ток должен быть меньше тока электролиза и значительно меньше предельного тока (I»_пр) вспомогат. реагента С. При этом в электролизере происходят электрохимический реакции: A 6 ne : В и Сbme : D, а также химический реакция (окисление-восстановление, комплексообраювание, осаждение или кислотно-основное взаимодействие) mA+nD : mB+nС или mА+nD : A_mD_n. При электролизе концентрация реагента С остается постоянной (если он регенерируется) или меняется незначительно, так как его концентрация в растворе на 3-4 порядка превышает концентрацию определяемого вещества. Т. обр., значение I»_пр практически постоянно. Поэтому вещество С называют электрохимический буфером, поддерживающим постоянное значение Е. В КУЛОНОМEТРИЯ т. время электролиза мало, т. к. содержание А в электролизере уменьшается одновременно вследствие электрохимический и химический реакций. Если А неэлектроактивно, то для выбора оптим. значения i_э предварительно определяют зависимость выхода по току вещества D от i_э, как описано выше. Конец химический реакции устанавливают с помощью цветных индикаторов или физических - химический методами. Среди последних наиболее удобны потенциометры и амперометрия с одним или двумя поляризованными электродами (см. Амперометричeское титрование). Кол-во электричества рассчитывают по формуле Q=I_э t _э. Кулонометрич. титрант получают из растворимых солей, твердых электрохимически активных материалов (Ag, Hg), амальгам, электродов второго рода и из воды (при определении кислот и оснований) в присутствии инертных электролитов, создающих необходимую электропроводность раствора. Преимущества КУЛОНОМEТРИЯ т. перед обычными титримeтрич. методами: нет необходимости стандартизовать растворы титранта; титрант прибавляется очень малыми порциями (практически непрерывно); раствор не разбавляется; можно генерировать электрохимически неактивные титранты, например комплексон III, а также малоустойчивые сильные окислители и восстановители, в частности Mn(III), Pb(IV), Сr(П), V(II), Ti(III). Установки для кулонометрич. анализа (рис. 1,2) состоят из потенциостата или гальваностата, регистрирующего потенциометра или интегратора тока, электролизера и индикац. системы (в случае использования физических-химический методов для

Рис. 1. Схема установки для прямой кулономeтрии при постоянном E: 1 электролизер; 2 источник постоянного токa с регулируемым напряжением: 3 прибор для определения кол-ва злектричества: 4 рабочий электрод; 5 вспомогательный электрод; 6 электрод сравнения, относительно которого контролируют потенциал рабочего электрода: 7 устройство, измеряющее разность потенциалов.

установления конца химический реакции в КУЛОНОМEТРИЯ т.). Приборы для КУЛОНОМEТРИЯ легко автоматизируются. Электролизеры (см., например, на рис. 2) представляют собой, как правило, стеклянные сосуды, катодные и анодные камеры в которых разделены диафрагмой (например, из пористого стекла). В качестве рабочих и вспомогательных (замыкающих цепь электролиза) электродов используют благородные металлы (Pt, Au), электроды второго рода и, реже, углеродные материалы (графит, стеклоуглерод и др.). Раствор, в который погружен рабочий электрод, перемешивают обычно магн. мешалкой; при необходимости эксперимент проводят в атмосфере инертного газа. КУЛОНОМEТРИЯ применяют для определения как следовых, так и весьма больший кол-в веществ с высокой точностью. Погрешность прямой КУЛОНОМEТРИЯ в потенциостатич. режиме обычно 0,5-1%, а КУЛОНОМEТРИЯт. в гальваностатич. режиме - 0,1-0,3%. Особенно точен дифференциальный вариант КУЛОНОМEТРИЯ В этом случае в цепь последовательно включают два идентичных электролизера, в один из которых вносят стандартное вещество в известном кол-ве, эквивалентном кол-ву электричества Q₁, которое на величину Q₂ меньше кол-ва электричества, необходимого для завершения электрохимический или химический реакции определяемого вещества во втором электролизере. Электролиз проводят в одинаковых условиях при строгом контроле значений Е и I_э. Все погрешности сказываются только на кол-ве электричества Q₂, которое обычно

Рис. 2. Схема установки для кулонометрич. титрования: 1 электролизер: 2 рабочий электрод (электрод генерации): 3 - вспомогательный электрод: 4 пористое стекло: 5 прецизионное сопротивление: 6 устройство, измеряющее разность потенциалов: 7 источник постоянного тока: 8 хронометр: 9 магнитная мешалка.

составляет 2-5% Q₁. Содержание определяемого вещества соответствует сумме Q₁+Q₂. Чувствительность кулонометрич. методов определяется в основные способами установления момента завершения электрохимический или химический реакции и составляет 10^-8-10^-9 моль/л. Использование неводных и водно-органическое сред расширяет область потенциалов, в которой протекают электрохимический и химический реакции, и таким образом увеличивает круг веществ, анализируемых кулонометрически. КУЛОНОМEТРИЯ применяют для анализа многие неорганическое (практически все металлы, галогены, S и др.) и органическое веществ (ароматические амины, нитро- и нитрозоcоединения, фенолы, азокрасители, алифатич. амиды и др.); определения воды в органическое веществах; установления толщины и анализа металлич. покрытий; изучения процессов коррозии; исследования кинетики и механизма химический реакций (в т.ч. каталитических); определения констант равновесия реакций; установления числа электронов, участвующих в электрохимический и химический взаимодействиях, и т.д. Кулонометрич. детекторы широко используются в проточно-инжeкционном анализе и хроматографии (см. Детекторы хроматографические).

Химическая энциклопедия. Том 2 >> К списку статей