![]() |
|
|
КРИПТOНА ДИФТОРИДКРИПТOНА ДИФТОРИД KrF2, бесцветные кристаллы с резким запахом; кристаллич. решетка тетрагональная (а=0,458 нм, с=0,583 нм, z=2, пространств. группа Р42/mnm); выше 243 К сублимирует; плотность 3,300 г/см3 (-73°С); для газа: С°р 54,20 Дж/(моль.К); D H0обр 60,2 кДж/моль, S0298 253,60 Дж/(моль.К); энергия диссоциации KrF2 : Kr+2F 91,2 кДж/моль; уравение температурной зависимости давления пара: lgpКПа)=-2000/Т+10,939 (240-300 К). Растворимость при 20 °С (в г/см3): в жидком HP 1,950, в ВrF5 2,0. КРИПТOНА ДИФТОРИД д. разлагается при нагревании с выделением атомарного F, разложение может происходить со взрывом. Взаимод. с водой (KrF2+Н2О : Kr+2НР+0,5О2), с органическое веществами реагирует со взрывом и воспламенением. КРИПТOНА ДИФТОРИД д. - сильнейший окислитель. Взаимод. практически со всеми простыми веществами и химический соединение с образованием соответствующих фторидов, в которых элементы имеют высшие степени окисления, например AmF6, AuF5, РrF4. С кислотами Льюиса образует термически малоустойчивые соли, содержащие катионы KrF+ и Kr2F+3. Например, KrF+АuF-6 разлагается выше 47 °С с образованием AuF5, KrF+ МF-6 (М=Pt, Ru, Rh) - при нормальной температуре с образованием МР6. Известны соединение KrF2.ХеF6, KrF2.ВrР5. КРИПТOНА ДИФТОРИД д. получают при 77 К реакцией Kr с атомарным F, образующимся при диссоциации F2 в электрич. разряде, на нагретом до 1000 К никелевом катализаторе, под действием УФ излучения и др. методами. Применяют КРИПТOНА ДИФТОРИД д. как фторирующий агент, источник атомарного фтора. КРИПТOНА ДИФТОРИД д. раздражает слизистые оболочки, вызывает ожоги; по физиол. действию на организм подобен F2; ПДК 0,05 мг/м3. Хранят и транспортируют в герметичных емкостях из Ni, монель-металла или сплавов Al при температуре ниже 0°С. Лит. см. при ст. Благородные газы. В. Л. Легасов, В. Б. Соколов. Химическая энциклопедия. Том 2 >> К списку статей |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|