КРИПТOНА ДИФТОРИД KrF₂, бесцветные кристаллы с резким запахом; кристаллич. решетка тетрагональная (а=0,458 нм, с=0,583 нм, z=2, пространств. группа Р4₂/mnm); выше 243 К сублимирует; плотность 3,300 г/см³ (-73°С); для газа: С°_р 54,20 Дж/(моль^.К); D H⁰_обр 60,2 кДж/моль, S⁰₂₉₈ 253,60 Дж/(моль^.К); энергия диссоциации KrF₂ : Kr+2F 91,2 кДж/моль; уравение температурной зависимости давления пара: lgpКПа)=-2000/Т+10,939 (240-300 К). Растворимость при 20 °С (в г/см³): в жидком HP 1,950, в ВrF₅ 2,0. КРИПТOНА ДИФТОРИД д. разлагается при нагревании с выделением атомарного F, разложение может происходить со взрывом. Взаимод. с водой (KrF₂+Н₂О : Kr+2НР+0,5О₂), с органическое веществами реагирует со взрывом и воспламенением. КРИПТOНА ДИФТОРИД д. - сильнейший окислитель. Взаимод. практически со всеми простыми веществами и химический соединение с образованием соответствующих фторидов, в которых элементы имеют высшие степени окисления, например AmF₆, AuF₅, РrF₄. С кислотами Льюиса образует термически малоустойчивые соли, содержащие катионы KrF⁺ и Kr₂F⁺₃. Например, KrF⁺АuF^-₆ разлагается выше 47 °С с образованием AuF₅, KrF⁺ МF^-₆ (М=Pt, Ru, Rh) - при нормальной температуре с образованием МР₆. Известны соединение KrF₂^.ХеF₆, KrF₂^.ВrР₅. КРИПТOНА ДИФТОРИД д. получают при 77 К реакцией Kr с атомарным F, образующимся при диссоциации F₂ в электрич. разряде, на нагретом до 1000 К никелевом катализаторе, под действием УФ излучения и др. методами. Применяют КРИПТOНА ДИФТОРИД д. как фторирующий агент, источник атомарного фтора. КРИПТOНА ДИФТОРИД д. раздражает слизистые оболочки, вызывает ожоги; по физиол. действию на организм подобен F₂; ПДК 0,05 мг/м³. Хранят и транспортируют в герметичных емкостях из Ni, монель-металла или сплавов Al при температуре ниже 0°С. Лит. см. при ст. Благородные газы. В. Л. Легасов, В. Б. Соколов.

Химическая энциклопедия. Том 2 >> К списку статей