![]() |
|
|
КОНЦЕНТРАЦИЯКОНЦЕНТРАЦИЯ (новолат. concentratio - сосредоточение), отношение числа частиц компонента системы (смеси, раствора, сплава), его кол-ва (молярная КОНЦЕНТРАЦИЯ) или массы (массовая КОНЦЕНТРАЦИЯ) к объему системы. Единицы измерения-соответственно м-3, моль/м3 или кг/м3; а также их дольные или кратные производные. Поверхностная КОНЦЕНТРАЦИЯ-отношение числа частиц компонента, его кол-ва или массы на поверхности системы к площади этой поверхности; единицы измерения - соответственно м-2, моль/м2 или кг/м2. Компонентами системы может быть частицы одного вида (например, атомы Н, молекулы О2, ионы Na+, электроны) или одного типа (атомы щелочных элементов, молекулы оксидов РЗЭ, атомы-доноры электронов в полупроводниковых материалах и т. п.) или условные частицы (например, эквиваленты КМnО4 при перманганатометрич. титровании в кислой среде; каждый такой эквивалент равен 1/5 молекулы KMnO4). Эквивалентом называют реальную или условную частицу вещества X, которая в данной кислотно-основной реакции эквивалентна одному иону Н+ или в данной окислит.-восстановит. реакции одному электрону. В неоднородных системах различают средние (общие) и локальные КОНЦЕНТРАЦИЯ компонентов. Раствор с КОНЦЕНТРАЦИЯ, равной X моль/л, называют X-молярным (ХМ, например 1М НСl, 0,4М КОН). Раствор, содержащий X моль/л эквивалентов, называют X-нормальным (Хн.), например 1н. H2SO4 содержит 0,5 моль/л H2SO4). При этом обязательно указывают конкретную реакцию, для которой рассчитан эквивалент. До введения системы Сh массовую КОНЦЕНТРАЦИЯ раствора, выраженную в г/см3, называли титром раствора, а титром раствора по титруемому компоненту называли массу этого компонента, эквивалентную массе титранта, содержащегося в 1 см3 раствора. КОНЦЕНТРАЦИЯ называли также любые формы выражения относит. содержания компонента, в частности моляльность - отношение числа молей растворенного компонента к массе растворителя в кг; массовую, объемную или мольную долю компонента - соответственно отношение его массы, объема или числа молей к общей массе, общему объему или общему числу молей всех компонентов системы. Доли компонента обычно выражали в %, а массовую долю примесей - в частях на миллион (млн-1). Химическая энциклопедия. Том 2 >> К списку статей |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|