КОНЦЕНТРАЦИЯ (новолат. concentratio - сосредоточение), отношение числа частиц компонента системы (смеси, раствора, сплава), его кол-ва (молярная КОНЦЕНТРАЦИЯ) или массы (массовая КОНЦЕНТРАЦИЯ) к объему системы. Единицы измерения-соответственно м^-3, моль/м³ или кг/м³; а также их дольные или кратные производные. Поверхностная КОНЦЕНТРАЦИЯ-отношение числа частиц компонента, его кол-ва или массы на поверхности системы к площади этой поверхности; единицы измерения - соответственно м^-2, моль/м² или кг/м². Компонентами системы может быть частицы одного вида (например, атомы Н, молекулы О₂, ионы Na⁺, электроны) или одного типа (атомы щелочных элементов, молекулы оксидов РЗЭ, атомы-доноры электронов в полупроводниковых материалах и т. п.) или условные частицы (например, эквиваленты КМnО₄ при перманганатометрич. титровании в кислой среде; каждый такой эквивалент равен ¹/₅ молекулы KMnO₄). Эквивалентом называют реальную или условную частицу вещества X, которая в данной кислотно-основной реакции эквивалентна одному иону Н⁺ или в данной окислит.-восстановит. реакции одному электрону. В неоднородных системах различают средние (общие) и локальные КОНЦЕНТРАЦИЯ компонентов. Раствор с КОНЦЕНТРАЦИЯ, равной X моль/л, называют X-молярным (ХМ, например 1М НСl, 0,4М КОН). Раствор, содержащий X моль/л эквивалентов, называют X-нормальным (Хн.), например 1н. H₂SO₄ содержит 0,5 моль/л H₂SO₄). При этом обязательно указывают конкретную реакцию, для которой рассчитан эквивалент. До введения системы Сh массовую КОНЦЕНТРАЦИЯ раствора, выраженную в г/см³, называли титром раствора, а титром раствора по титруемому компоненту называли массу этого компонента, эквивалентную массе титранта, содержащегося в 1 см³ раствора. КОНЦЕНТРАЦИЯ называли также любые формы выражения относит. содержания компонента, в частности моляльность - отношение числа молей растворенного компонента к массе растворителя в кг; массовую, объемную или мольную долю компонента - соответственно отношение его массы, объема или числа молей к общей массе, общему объему или общему числу молей всех компонентов системы. Доли компонента обычно выражали в %, а массовую долю примесей - в частях на миллион (млн^-1).

Химическая энциклопедия. Том 2 >> К списку статей