Стекло - аморфный неорганическое вещество, получаемое сплавлением соды, известняка и кварцевого песка. Стекло находит огромное применение в современной промышленности. Ломоносов не ошибался, написав оду об исключительном значении этого материала. Состав обычного стекла близок к Na₂O•CaO•6SiO₂. Его получают при 1500°С по схеме:

Na₂CO₃ + CaCO₃ + 6 SiO₂ = 2 CO₂ + Na₂O•CaO•6SiO₂

Na₂SO₄ + C + CaCO₃ + 6 SiO₂ = Na₂O•CaO•6SiO₂ + SO₂ + CO₂ + CO

По второй реакции получается менее чистый продукт, поскольку применяемый для восстановления Na₂SO₄ технический углерод содержит примеси (золу).

Состав стекла может изменяться в широких пределах, в зависимости от этого различают сорта стекла с самыми разнообразными свойствами. Отметим лишь некоторые. Замена CaO на PbO дает стекло с большой плотностью и высоким показателем преломления. Это флинтглас (бытовое название хрусталь). Частичной заменой CaO на BaO и SiO₂ на B₂O₃ получают химически стойкое стекло. Тугоплавкое стекло пирекс имеет повышенное содержание SiO₂ и B₂O₃.

Если стекло быстро нагреть до 600-700°С, а затем также быстро охладить, то получится закаленное стекло. Оно отличается от обычного высокой прочностью к ударам и стойкостью к перепадам температуры. Причина такой экстремальной прочности заключается в быстром процессе охлаждения. Стекло затвердевает послойно. Первыми отвердевают слои находящиеся у поверхности, затем внутренние слои стекла. В уже твердых поверхностных слоях, во время остывания внутренних слоев возникают остаточные напряжения сжатия. Именно эти силы и являются причиной механической прочности закаленного стекла. Из закаленного стекла делают стеклопакеты, душевые кабины, ограждения балконов.

Большое практическое значение имеет стекловолокно и изготавливаемая из него стеклоткань. Материалы из кварцевого волокна выдерживают температуру выше 1000°С в окислительной атмосфере, сохраняя при этом прочность и эластичность.