химический каталог




КОВАЛEНТНАЯ СВЯЗЬ

Автор Химическая энциклопедия г.р. И.Л.Кнунянц

КОВАЛEНТНАЯ СВЯЗЬ (от латинского со- - приставка, означающая совместность, и valens - имеющий силу), тип химической связи, характеризуемый увеличением электронной плотности в области между химически связанными атомами в молекуле по сравнению с распределением электронной плотности в свободный атомах. Уменьшение энергии системы при образовании КОВАЛEНТНАЯ СВЯЗЬ с. не может быть описано электростатич. моделью и требует учета квантовых свойств молекулы, например симметрии многоэлектронной волновой функции относительно перестановок индексов электронов. В рамках классич. теории химический строения КОВАЛEНТНАЯ СВЯЗЬ с. объясняется как образование электронных пар, общих для связываемых атомов и достраивающих их электронные оболочки в молекуле до замкнутых (с числом электронов 8, 18 и т.д.). Квантовохимический описание КОВАЛEНТНАЯ СВЯЗЬ с. проводят обычно в рамках метода валентных связей (валентных схем) или методов мол. орбиталей. В последнем случае КОВАЛEНТНАЯ СВЯЗЬ с. связывают с мол. орбиталью, локализованной в области, охватывающей несколько (два, три и т.д.) ядер (двухцентровые, трехцентровые и т.д. связи). Такая мол. орбиталь может быть заполнена одним или двумя электронами. Все электроны молекулы одинаковы, однако обычно считают, что при образовании электронной пары от каждого атома на мол. орбиталь поставляется по одному электрону, и отдельно выделяют случай донорно-акцепторной связи (см. Координационная связь), когда оба электрона поставляются одним из атомов. В зависимости от числа образующихся для данной КОВАЛEНТНАЯ СВЯЗЬ с. электронных пар говорят об ординарной (простой) и кратных связях (двойной, тройной). Идеальная КОВАЛEНТНАЯ СВЯЗЬ с. существует лишь в гомоядерных системах, например Н2, Н+2, Н+3, С2, N2 и т.д. Если атомы в молекуле различны, электронная плотность смещается к одному из ядер атомов, между к-рыми образуется КОВАЛEНТНАЯ СВЯЗЬ с., т. е. происходит поляризация связи. Случаю предельной поляризации отвечает идеальная ионная связь. Характер поляризации КОВАЛEНТНАЯ СВЯЗЬ с. существенно связан с конкретным электронным и колебательное состояниями молекулы. Так, молекула СО при малых межъядерных расстояниях (близких к равновесному) может быть описана как С d- О d +, а при расстояниях несколько больших равновесного - как С d + О d- ( d - эффективный заряд атома в молекуле). При приближении к диссоциац. пределу d стремится к нулю и молекула диссоциирует на нейтральные атомы. Гомоядерная молекула Н2 в возбужденных электронных состояниях может диссоциировать на Н+ и Н- и т. п. Характер поляризации КОВАЛEНТНАЯ СВЯЗЬ с. может меняться при переходе молекулы в к.-л. из ее возбужденных состояний. Сложность этой картины связана с тем, что представление о КОВАЛEНТНАЯ СВЯЗЬ с. (как и об ионной связи) возникло в классич. химии и выделялось не по особенностям электронного распределения, а по специфике химический поведения молекул при нормальных условиях, когда в основные заселены низшие электронно-колебательное состояния. Представление о КОВАЛEНТНАЯ СВЯЗЬ с. корректно определено вблизи равновесной конфигурации для тех молекул, у которых смещения ядер от положения равновесия малы. Одно из существ. свойств КОВАЛEНТНАЯ СВЯЗЬ с.-ее насыщаемость: при ограниченном числе валентных электронов в областях между ядрами образуется ограниченное число электронных пар вблизи каждого атома. Именно это число тесно связано с традиц. понятием валентности атома в молекуле. Др. важное свойство КОВАЛEНТНАЯ СВЯЗЬ с. - ее направленность в пространстве, проявляющаяся в примерно одинаковом геометрическая строении родственных по составу мол. фрагментов. Например, фрагмент СН2 в различные насыщ. углеводородах имеет примерно одно и то же строение. Направленность КОВАЛEНТНАЯ СВЯЗЬ с. часто связывают с гибридизацией атомных орбиталей, из которых составляется мол. орбиталь, отвечающая КОВАЛEНТНАЯ СВЯЗЬ с. Лит. см. при ст. Химическая связь. Н.Ф. Степанов.

Химическая энциклопедия. Том 2 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
приборная панель гамма на приору цена
pretty reckless москва
гидроскутер со склада бесптная доставка
новосибирск, уличные рекламные стенды, купить

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)