химический каталог




КOБАЛЬТА СУЛЬФАТЫ

Автор Химическая энциклопедия г.р. И.Л.Кнунянц

КOБАЛЬТА СУЛЬФАТЫ. Сульфат кобальта (II) CoSO4 существует в трех кристаллич. модификациях: a -форма сирснево-розового цвета, решетка ромбич. (а = 0,671 нм, b = 0,845 нм, с = 0,465 нм, z = 4, пространств. группа Рита), плотность 3,71 г/см3; b -форма - сиреневого цвета, решетка ромбическая, температура перехода a:b 440°С, D H° перехода 6,7 кДж/моль; моноклинная модификация устойчива при высоких давлениях. Для a -CoSO4: C0p 103,2 Дж/(моль.К); D H0обр - 889 кДж/моль; S0298 117 Дж/(моль.К). Выше ~700 °С разлагается с выделением SO2 и О2. Растворим в воде (27,2% по массе при 25 °С, 38,2% при 70 °С), метаноле (0,418%), этаноле (0,017%), хорошо растворим в глицерине. Очень гигроскопичен. Из водных растворов кристаллизуются гидраты с 7, 6, 4, 2 и 1 молекулами воды. Гептагидрат (кобальтовый купорос, минерал биберит) CoSO4.2О - красные кристаллы с моноклинной решеткой (а = 1,545 нм, b = 1,308 нм, с = 2,004 нм, b = 104,67°, z = 16, пространств, группа P21); плотность 1,95 г/см3; C0p 390,5 Дж/(молъ.К); D H0обр -2982 кДж/моль; S0298 406,1 Дж/(моль.К). Известны также две метастабильные модификации гептагидрата - ромбическая и моноклинная. При нагревании до 43 °С гептагидрат превращаются в гексагидрат (минерал мурхаузит) CoSO4.6H2O - оранжево-красные кристаллы с моноклинной решеткой; плотность 2,029 г/см3; С0p 353,6 Дж/(моль.К); D H0обр -2677 кДж/моль; S0298 367,8 Дж/(моль.К). При 71 °С гексагидрат превращаются в моногидрат (решетка моноклинная, плотность 3,075 г/см3), который полностью обезвоживается при ~250 °С. Гидраты с 4 и 2 молекулами воды метастабильны. В сернокислых растворах CoSO4 образует комплексные анионы, в частности [Co(SO4)2]2-. Известны двойные соли с сульфатами щелочных металлов и аммония M2Co(SO4)2 32О типа шенитов и др. При действии оснований на растворы CoSO4 образуются различные гидроксосульфаты, в частности фиолетовый Co5(SO4)2(OH)6.5H2O, голубой Co4SO4(OH)6.4H2O. Получают CoSO4 взаимодействие оксида или гидроксида Со с H2SO4. Растворы CoSO4 используют в технологии извлечения Со; CoSO4 - реагент для получения др. соединение Со, компонент электролитов для кобальтирования и пигментов для стекла и керамики, осушитель. Сульфат кобальта (III) Co2(SO4)3.18H2O - голубовато-зеленые или синие кристаллы; разлагается выше 30 °С, в водном растворе разлагается уже при 0 °С, в сернокислых растворах более устойчив. Сильный окислитель. С сульфатами щелочных металлов и аммония образует квасцы. Получают анодным окислением или озонированием раствора CoSO4 в H2SO4. Сернокислые растворы может быть использованы в качестве титриметрич. реагента для определения нитритов и др. П. КOБАЛЬТА СУЛЬФАТЫ Федоров.

Химическая энциклопедия. Том 2 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
машины для доставки букетов фото
Компания Ренессанс: лестница металлическая уличная - доставка, монтаж.
кресло 9950
хранение вещей во время ремонта

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)