|
|
|
|
|
КОБАЛЬТА НИТРАТЫКОБАЛЬТА НИТРАТЫ. Нитрат кобальта(III) Co(NO3)3 - кристаллы с триклинной решеткой (а = 0,567 нм, b = 0,744 нм, с = 0,833 нм, а=103,7°, b = 102,1°, g =106,7°, z=2, пространств, группа P1); при 40°С сублимируется в вакууме (~1,3 Па). Взаимод. с водой с выделением О2. Растворим в ССl4 и гексане. Сильный окислитель. Бурно реагирует с эфирами, кетонами, нитрилами. Образует комплексы вида R[Co(NO3)4], где R-opr. радикал, щелочной металл или NH4. Нитрат кобальта (II) Co(NO3)2 - розовые кристаллы с кубич. решеткой (а = 0,741 нм); DH0 oбр - 421,5 кДж/моль. При 200-300 °С разлагается до Со3О4. Растворимость (г в 100 г): 83,94 (0°С), 102,43 (25 °С) и 184,82 (70 °С). Растворим также в ацетонитриле, ДМСО, этилацетате. Образует комплексы вида R2[Co(NO3)4], где R-opr. радикал, щелочной металл. Из водных растворов в зависимости от концентрации и температуры кристаллизуются ди-, тетра- и гексагидраты, при дегидратации которых можно получить соответственно гидраты с 1, 3 и 5 молекулами Н2О. При дальнейшем нагревании последних безводный КОБАЛЬТА НИТРАТЫ н. не образуется, а идет разложение с выделением HNO3 и образованием вначале гидроксосолей, а затем оксида Со. Гексагидрат - розовые кристаллы; выше 20 °С устойчива а-форма с моноклинной решеткой (а = 0,142 нм, b = 0,614 нм, с = 1,266 нм, b = 112,79°, z = 4, пространств, группа I2/b); температура плавления 55 °С; плотность 1,89 г/см3; C0p 412,1 ДжДмоль.К); D H0пл 41,0 кДж/моль, D H0обр - 2208,6 кДж/моль; S298 473,9 ДжДмоль.К). Хорошо растворим в воде, ацетоне, спирте и др. растворителях. Для тетрагидрата температура плавления 83,5 °С, С0p 326 ДжДмоль.К), D H0обр - 1629,2 кДж/моль; для дигидрата D H0брр -1020,8 кДж/моль. Получают Co(No3)3 взаимодействие CoF3 с N2O5, Co(NO3)2 -реакцией металлич. Со или СоСl2 со смесью N2O4 с этилацетатом, а его гидраты - взаимодействие Со(ОН)2 или оксидов Со с разбавленый HNO3. Нитрат Со(II) и его гидраты применяют для получения оксидных катализаторов, синтеза др. солей Со, в т.ч. Na4[Co(NO3)6]-реактива на калий. П.М. Чукуров.
Химическая энциклопедия. Том 2 >> К списку статей |
| [каталог] [статьи] [доска объявлений] [обратная связь] |
|
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|