химический каталог




КИСЛОТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ

Автор Химическая энциклопедия г.р. И.Л.Кнунянц

КИСЛОТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ, неорганическое вещества, молекулы которых при электролитич. диссоциации в водной среде отщепляют протоны, в результате чего в растворе образуются гидроксоний-катионы Н3О+ и анионы кислотных остатков А-:
НА+Н2О D Н3О++А (1)
Исключение составляет борная кислота В(ОН)3, которая акцептирует ионы ОН-, в результате чего в водном растворе создается избыток гидроксоний-катионов:
В(ОН)3+2Н2О D [В(ОН)4]-3О+
Число отщепляемых от молекулы кислоты протонов называют основностью кислоты. Теории кислот и оснований (Брёнстеда, Льюиса и др.) кроме указанных выше относят к кислотам многие иные соединения (см. Кислоты и основания). Общее свойство кислот - способность реагировать с основаниями и основными оксидами с образованием солей, например:
HNO3+NaOH : NaNO32О 2НСl+CaO : CaCl2+H2O
КИСЛОТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ н. подразделяют на кислородсодержащие (оксокислоты) общей формулы НnЭОm, где Э - кислотообразующий элемент, и бескислородные НnХ, где X - галоген, халькоген или неорганическое бескислородный радикал (CN, NCS, N3 и др.). Оксокислоты характерны для многие химический элементов, особенно для элементов в высоких ( +3 и выше) степенях окисления. Атомы Н в оксокислотах обычно связаны с кислородом. Если в оксокислоте имеются атомы Н, не связанные с кислородом (например, два атома Н, образующие связи Р—Н в Н3РО2), то они не отщепляются в водном растворе с образованием Н3О+ и не принимают участия в реакции кислот с основаниями. Некоторые кислоты известны в двух таутомерных формах, различающихся положением атома Н, например:

Молекулы многие кислот содержат более одного атома кислотообразующего элемента Э. Очень многочисленны изополикислоты, содержащие атомы Э, связанные через атом кислорода, причем фрагменты —Э—О—Э— могут образовать как открытые цепи (например, в Н4Р2О7), так и циклический структуры [например, в (HPO3)n]. В некоторых кислотах содержатся цепи из одинаковых атомов, например, цепи —S—S— в политионовых кислотах Н2SnО6 и сульфанах Н2Sn. Известны гетерополикислоты (см. Гетерополисоединения), имеющие фрагменты —Э—О—Э»—, где Э и Э» - атомы двух разных элементов, например: H4[SiW12O40] * 14H2O. Существует множество комплексных кислот, например: H2[SiF6], H[AuCl4], H4[Fe(CN)6]. К-ты, аналогичные оксокислотам, но содержащие вместо атома (атомов) кислорода серу, называют тиокислотами, например H2S2O3, H3AsS3. Пероксокислоты, например H2S2O8, имеют пероксогруппы —О—О— (см. Пероксидные соединения неорганические). Константу равновесия реакции (1) называют константой кислотности Ка. Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато, каждой ступени отвечает своя Ка, причем всегда Ka(1)>>Kа(2)...; ориентировочно каждая последующей Ка меньше предыдущей на 5 порядков. По значению pK1=-lgKa(1) КИСЛОТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ н. подразделяют на очень слабые, слабые, средней силы, сильные, очень сильные (см. Кислоты и основания). Согласно правилу Полинга, для очень слабых оксокислот НnЭОm разность m-n=0, для слабых, сильных и очень сильных эта разность составляет соответственно 1, 2 и 3. Данная закономерность обусловлена сдвигом электронной плотности от связи Н—О к связям Э=О (содержащим атом О с большим значением электроотрицательности) и делокализацией электронной плотности в анионе. Для характеристики кислотности веществ в неводных средах используют функцию кислотности Гаммета H0 (см. Корреляционные соотношения). Известны жидкости, для которых H0 более отрицательна, чем для конц. водных растворов очень сильных кислот, таких, как HNO3, H2SO4. Эти жидкости называют сверхкислотами. Примеры: 100%-ная H2SO4 (H0=-12), безводная фторсульфоновая кислота HSO3F (H0=-15), смесь HF и SbF5 (H0=-17), 7%-ный раствор SbF5 в HSO3F (H0=-19,4). Эквимолярную смесь HSO3F и SbF5 называют "магической кислотой". Сверхкислотность обусловлена исключительной слабостью взаимодействие с протоном соответствующих анионов (HSO-4, SbF-6 и др.). В среде сверхкислот протонируются вещества, обычно не проявляющие основных свойств, в частности углеводороды. Это явление используют на практике, преимущественно в органическое синтезе (алкилирование по Фриделю - Крафтсу, гидрирование нефти и др.). Мн. оксокислоты (HNO3, HMnO4, Н2Сr2О7, НСlO и др.) - сильные окислители. окислит. активность этих кислот в водном растворе выражена сильнее, чем у их солей. Все пероксокислоты - сильные окислители. КИСЛОТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ н. всегда менее термически устойчивы, чем их соли, образованные активными металлами (Na, К и др.). Некоторые КИСЛОТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ н. (Н2СО3, H2SO3, НСlO и др.) невозможно выделить в виде индивидуальных соединений, эти КИСЛОТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ н. существуют только в растворе. Общие методы получения КИСЛОТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ н.: взаимодействие оксидов (ангидридов) с водой, например:
Р2О52О : Н3РО4
вытеснение более летучей КИСЛОТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ н. из ее соли менее летучей КИСЛОТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ н., например:

действие H2SO4 на раствор бариевой соли данной КИСЛОТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ н., например:
Ва(Н2РО2)2+H2SO4 : BaSO4+2Н3РО2
гидролиз галогенидов или солей, например:
Рl3+ЗН2O : Н3РO3+3HI Аl23+6Н2O : 2Аl(ОН)3+3H2Se
замена катионов растворенных солей на Н с помощью катионита. Существует также множество др. методов получения КИСЛОТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ н. КИСЛОТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ н. применяют в промышлености и в научных исследованиях. В больших кол-вах производят серную кислоту, азотную кислоту, фосфорную кислоту, соляную кислоту и др.

Химическая энциклопедия. Том 2 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
выучиться на холодильщика екатеринбург
програмная точка лицензии desigo insight v.5
эмблема феррари наклейка
vip акустика для домашнего кинотеатра

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(29.06.2017)