КИСЛOТНО-ОСНOВНОЕ ТИТРОВАНИЕ, метод определения оснований (акцепторов протонов) и кислот (доноров протонов) при их нейтрализации раствором соответственно кислоты или основания. Взаимодействие кислот и оснований в протонных растворителях сводится к реакции: SH⁺₂+S^-D 2SH, где SH - растворитель (в водных растворах - Н₃О⁺ + ОН^- D 2H₂O); при этом константа автопротолиза растворителя К_SH=[SH⁺₂][S^-]. Титрантами служат обычно растворы сильных кислот и оснований. Для определения концентрации растворов оснований используют КН(IO₃)₂, гидрофталат К, янтарную и бензойную кислоты, для определения концентрации растворов кислот - Na₂B₄O₇ * 10Н₂О, Na₂CO₃, (HOCH₂)₃CNH₂. Конечную точку титрования обнаруживают потенциометемпературически (обычно с использованием стеклянного электрода), кондуктометрически, спектрофотометрически или др. методами, а также визуально с помощью кислотно-основных индикаторов. Индикатор подбирают так, чтобы область рН перехода его окраски располагалась возможно более симметрично относительно рН в точке эквивалентности. Скачок титрования, т. е. резкое изменение рН вблизи точки эквивалентности, тем больше, чем сильнее титруемая кислота (основание) и чем выше ее концентрация. Чем больше скачок, тем меньше погрешность определения. Для усиления кислотности веществ иногда используют комплексообразование, например Н₃ВО₃ титруют в присутствии маннита. К-ты с рК_а>7 и основания с рК_b<7 можно оттитровать только в неводных растворителях, усиливающих их кислотные или основные свойства. Для титрования слабых кислот применяют растворители с протоноакцепторными свойствами (этилендиамин, ДМФА), для титрования оснований - с протонодонорными свойствами (ледяная СН₃СООН, НСООН). Если K_SH растворителя низка, а его диэлектрическая проницаемость высока, наблюдается большой скачок титрования. Растворители с более низкой, чем у воды, K_SH (CH₃OH, С₂Н₅ОН) используют для титрования заряженных кислот, например NH⁺₄. Кислые (основные) растворители обладают дифференцирующим действием, поэтому в их среде можно оттитровать последовательно несколько кислот (оснований) в смеси. Конечную точку при титровании в неводных растворителях обычно фиксируют потенциометриче-ски, измеряя потенциал стеклянного электрода как функцию добавленного кол-ва титранта. КИСЛOТНО-ОСНOВНОЕ ТИТРОВАНИЕ-о. т. применяют для определения функциональных групп органическое соединение (например, гидроксильной, карбоксильной, карбонильной, сульфо- и аминогрупп), а также химический элементов (S, N, С, Cl, Вг, F, P и др., входящих в состав кислот или оснований). Лит.. Гуляницкий А., Реакции кислот и оснований в аналитической химии, пер. с польск., М., 1975; Скуг Д., Уэст Д., Основы аналитической химии, пер. с англ., т 1, М., 1979 Г В. Прохорова

Химическая энциклопедия. Том 2 >> К списку статей