химический каталог




КИСЛОРOДА ФТОРИДЫ

Автор Химическая энциклопедия г.р. И.Л.Кнунянц

КИСЛОРOДА ФТОРИДЫ. Дифторид ОF2 - бесцв. ядовитый газ с неприятным запахом. Длина связи О—F 0,1412 нм, угол FOF 103,17°; ц 0,40-10-30 Кл.м. Температура плавления - 223,8 °С, температура кипения -145,05 °С; выше 200 °С разлагается; уравение температурной зависимости плота, для жидкости: d=2,190-0.005237 г/см3 (плотность 1,521 г/см3 при -145°С); для газа С? 43,49 Дж/(моль-К), D H0обр, 24,5 кДж/моль, S0298 247,4 Дж/(моль-К); D H 0 исп 11,1 кДж/моль; уравение температурной зависимости давления пара: lgp(Пa)=9,3491-555,42/7(78 [ T [ 128 К); h 0,283 мПа * с (-145°С). Смешивается в любых соотношениях с жидкими О2, О3 и F2, умеренно растворим в воде, плохо-в др. полярных растворителях. Медленно реагирует с водой и растворами щелочей, давая О2 и F-. Реагирует с большинством простых веществ, особенно при нагревании. Сильный окислитель и фторирующий реагент. Фторирует SO2, NO2, Cl2, фотохимически фторирует Кг, ClF3, SO3 и др. Реакция OF2 с Cl2 при поджигании имеет взрывной характер и приводит к образованию OF и О2. Получают OF2 взаимодействие F2 с холодным разбавленый раствором щелочи, реже-реакцией Na2O с F, или воды с F2 в присутствии фторидов щелочных металлов. Образуется при электролизе расплавов KH2F3, содержащих воду. Диоксидифторид О2F2 - оранжевый ядовитый газ. Длина связи F—О 0,1575 нм, О—О 0,1217 нм, угол OOF 109,5°, диэдральный угол между плоскостями OOF 87,5°. Температура плавления -154 °С, температура кипения - 57 °С (с различные); уравение температурной зависимости плотность для жидкости: d= 2,074-0,00291Т г/см3 (117 [ 74 [ 286 К); для газа С°р 61,1 Дж/(моль * К), D H0обр 19,8 кДж/моль, S0298 273 ДжДмоль * К); D H0исп 19,2 кДж/моль; уравение температурной зависимости давления пара: lgp(Па) = 9,640-1000/T (141 [ 7 [ 173 К). Растворим в жидком HF (6,2 и 13,1 г в 100 г соответственно при -97 и -87°C), фреонах, не растворим в жидких F2 и О2. Сильный окислитель и фторирующий реагент. Взаимод. с Хе, металлами, включая Ag, Au, Pt. С фторидами металлов, В, Р, As и др. образует соли диоксигенила, например O2PtF6, O2AgF4, (O2)2NiF6 (см. Диоксигенильные соединения). Получают O2F2 из О2 и F2 при низких температурах и давлениях в тлеющем разряде, с помощью фотохимический (ртутная лампа) или радиац. активации, при взаимодействии О2 с атомарным F. В электрич. разряде в смеси О2 и F2 также образуются: триоксидифторид (фторид озона) O3F2 - в жидком виде имеет темно-красный цвет, температура плавления — 189°С, температура кипения — 60 °С (с различные); тетраоксидифторид O4F2 - в твердом состоянии имеет красно-коричневый цвет, температура плавления — 191°С (с различные); пентаоксидифторид О5Р2 - при -196°С красновато-коричневое масло, разлагается при — 183°С; гексаоксидифторид О6Р2 - при -213°С кристаллы с металлич. блеском, разлагается с выделением О3 при — 183 °С. Все они взрываются при быстром нагревании.. Известны также свободный радикалы OF (промежуточные соединение при термодинамически и фотохимический разложении OF2) и O2F (промежуточные соединение при разложении O2F2, при низких температурах привесь к OF2 и O2F2). КИСЛОРOДА ФТОРИДЫ ф.-перспективные окислители или добавки к окислителям ракетного топлива; OF2 и O2F2 - источники атомарного F; O2F2 реагент для удаления соединение Ри с металлич. поверхностей. Лит. Никитин И В., Росоловский В Я., "Успехи химии", 1971, т 40, в. 11, с. 1913 34; Ebsworth E. A. V., Connor J A., Turner J.J., The chemistry of oxygen, Oxf., 1973 (Pergamon texts in inorganic chemistry, v 16), Oxf., 1973. Э Г Раков

Химическая энциклопедия. Том 2 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
ультразвуковой парогенератор цена
ariva-8939l
купить штатные автомагнитолы в москве
таблички с телефонами служб на подъездах

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(27.02.2017)