КАРБОНАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ (от латинского carbo, родительный падеж carbonis - уголь), соли угольной кислоты. Существуют средние карбонаты (К.) с анионом СО₃^2- и кислые, или гидрокарбонаты (устар. бикарбонаты), с анионом HCO₃^-. КАРБОНАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ - кристаллич. вещества. Большинство средних солей металлов в степени окисления +2 кристаллизуется в гексагoн. решетке типа кальцита или ромбич. типа арагонита. Из средних КАРБОНАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ в воде раств. только соли щелочных металлов, аммония и Тl(I). В результате значительной гидролиза их растворы имеют щелочную реакцию. наиболее трудно раств. КАРБОНАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ металлов в степени окисления +2 (см. табл.). Напротив, все гидрокарбонаты хорошо растворим в воде. При обменных реакциях в водных растворах между солями металлов и Na₂CO₃ осадки средних КАРБОНАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ образуются в тех случаях, когда их растворимость значительно меньше, чем соответствующих гидроксидов. Это имеет место для Са, Sr и их аналогов, лантаноидов, Ag(I), Mn(II), Pb(II) и Cd(II).

Остальные катионы при взаимодействии с растворенными КАРБОНАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ в результате гидролиза могут давать не средние, а основные КАРБОНАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ или даже гидроксиды. Средние КАРБОНАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ, содержащие многозарядные катионы, иногда удается осадить из водных растворов в присутствии большого избытка СО₂. Химическая свойства КАРБОНАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ обусловлены их принадлежностью к классу неорганическое солей слабых кислот. Характерные особенности КАРБОНАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ связаны с их плохой растворимостью, а также термодинамически нестойкостью как самих КАРБОНАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ, так и Н₂СО₃. Эти свойства используются при анализе КАРБОНАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ, основанном либо на их разложении сильными кислотами и количественное поглощении выделяющегося при этом СО₂ раствором щелочи, либо на осаждении иона СО₃^2- из раствора в виде ВаСО₃. При действии избытка СО₂ на осадок среднего КАРБОНАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ в растворе образуется гидрокарбонат, например: СаСО₃ + Н₂О + СО₂ : Са(НСО₃)₂. Присутствие гидрокарбонатов в природные воде обусловливает ее временную жесткость (см. Жесткость воды). Гидрокарбонаты при легком нагревании уже при низких температурах вновь превращаются в средние КАРБОНАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ, которые при нагревании разлагаются до оксида и СО₂. Чем активнее металл, тем выше температура разложения его КАРБОНАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ Так, Na₂CO₃ плавится без разложения при 857 °С, а для карбонатов Са, Mg и Аl равновесные давления разложения достигают 0,1 МПа при температурах соответственно 820, 350 и 100 °С. КАРБОНАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ весьма широко распространены в природе, что обусловлено участием СО₂ и Н₂О в процессах минералообразования. КАРБОНАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ играют большую роль в глобальных равновесиях между газообразным СО₂ в атмосфере, растворенным СО₂ и ионами HCO₃^- и СО₃^2- в гидросфере и твердыми солями в литосфере. Важнейшие минералы - кальцит СаСО₃, магнезит MgCO₃, сидерит FeCO₃, смитсонит ZnCO₃ и некоторые др. (см. Карбонаты природные). Известняк состоит в основные из кальцита или кальцитовых скелетных остатков организмов, редко из арагонита. Известны также природные гидратированные КАРБОНАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ щелочных металлов и Mg (например, MgCO₃* 3H₂O, Na₂CO₃ * 10H₂O), двойные КАРБОНАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ [например, доломит CaMg(CO₃)₂, трона Na₂CO₃ * NaHCO₃ * 2H₂O] и основные [малахит CuCO₃ * Cu(OH)₂, гидроцеруссит 2РbСО₃ * Рb(ОН)₂]. Hаиб. важны калия карбонат, кальция карбонат и натрия карбонат. Мн. природные КАРБОНАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ весьма ценные металлич. руды (например, карбонаты Zn, Fe, Mn, Pb, Cu). Гидрокарбонаты выполняют важную физиол. роль, являясь буферными веществами, регулирующими постоянство рН крови. П. М. Чукуров.

Химическая энциклопедия. Том 2 >> К списку статей