химический каталог




КАЛЬЦИЯ ЦИАНАМИД

Автор Химическая энциклопедия г.р. И.Л.Кнунянц

КАЛЬЦИЯ ЦИАНАМИД CaCN2, бесцветные кристаллы с гексагон. решеткой (а = 0,367 нм, с = 1,485 нм, z = 3, пространств. группа ); т. возг. 1150°С, температура плавления 1300 °С; плотность 2,20 г/см3; D H0обр —351 кДж/моль. Растворим в воде (2,44% по массе при 25 °C), не растворим в этаноле. В водных растворах гидролизуется с образованием Са(ОН)2, цианамида, дициандиамида, мочевины и NH3. При 420-450 °С окисляется кислородом до СаСО3 и N2. Восстанавливается водородом до Са, С и NH3. При взаимодействие с НСl при 700 °С образуются СаСl2, NH3 и ССl4, при сплавлении с углем при 1400-1500 °C - Ca(CN)2. Получают КАЛЬЦИЯ ЦИАНАМИД ц. взаимодействие N2 с СаС2 при 1100°С: СаС2 + N2 D Ca(CN)2 D CaCN2 + С. Реакция обратима и экзотермична ( D H -301 кДж/моль); выше 1150°С резко увеличивается распад КАЛЬЦИЯ ЦИАНАМИД ц. на исходные вещества с побочным образованием Ca3N2. Техн. КАЛЬЦИЯ ЦИАНАМИД ц. - темно-серый порошок, содержащий 55-65% CaCN2 (19-23% азота), СаО, углерод и др. примеси. Т. называют белый цианамид получают при 700-900 °С по реакциям:

СаО + 2HCN : CaCN2 + СО + Н2;
СаСO3 + 2NH3 : CaCN2 + 3Н2О;
3СаО + 6(NH2)2CO : 3CaCN2 + 3СО2 + 3Н2О + 6NH3

КАЛЬЦИЯ ЦИАНАМИД ц. применяют как азотное удобрение, дефолиант для хлопчатника и гербицид для зерновых и некоторых овощных культур, а также для получения цианидов, дициандиамида, мочевины и др. Токсичен. В организме превращаются в цианамид, который блокирует SH-группы аминокислот и белков, образуя производные изотиомочевины. ПДК 0,0005 мг/л (в пересчете на NH2CN).

Химическая энциклопедия. Том 2 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
белая кладочная смесь для кирпича цена
купить разделочную доску из дерева
урна для помещений ув-6
концерты в москве 31.07.2017

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(27.06.2017)