химический каталог




КАЛЬЦИЯ СУЛЬФАТ

Автор Химическая энциклопедия г.р. И.Л.Кнунянц

КАЛЬЦИЯ СУЛЬФАТ CaSO4, бесцветные кристаллы; до 1200°С устойчива ромбич. модификация - ангидрит (а = 0,699 нм, b = 0,700 нм, с = 0,624 нм, z = 4, пространств. группа Атта); плотность 2,98 г/см3; С°p 99,66 Дж/(моль* К); D H0обр -1434,5 кДж/моль; S0298 107,00 Дж/(моль * К); негигроскопичен. Выше 1200°С существует кубич. модификация; D H0 перехода 5 кДж/моль; температура плавления 1460 °С; D H0пл 28 кДж/моль. Известны также две метастабильные гексагон. модификации ( a - и b -растворимый CaSO4), получаемые термодинамически дегидратацией гипса или гемигидрата, которые при 220-370 °С переходят в ромбич. форму; для a -модификации плоти. 2,587 г/см3, D H0обр -1426,0 кДж/моль; для b -плотность 2,484 г/см3, D H0обр — 1421,6 кДж/моль; обе модификации растворим в воде, гигроскопичны, образуют кристаллогидраты с 0,5 и 2 молекулами воды. Растворимость КАЛЬЦИЯ СУЛЬФАТ с. в воде (г в 100 г): 0,176 (0°С), 0,2036 (20 °С), 0,200 (60 °С), 0,067 (100 °С). Присутствие КАЛЬЦИЯ СУЛЬФАТ с. обусловливает постоянную жесткость природные вод. Растворимость КАЛЬЦИЯ СУЛЬФАТ с. в воде повышается в присутствии солей (NaCl, MgCl2), соляной и азотной кислот. В контакте с водой ниже 60 °С стабилен дигидрат, выше 60 °С - безводный CaSO4. Насыщ. раствор гемигидрата (0,885 г CaSO4 в 100 г Н2О) метастабилен. КАЛЬЦИЯ СУЛЬФАТ с. при ~ 960 °С начинает разлагаться на CaO, SO2 и О2. В присут. SiO2 и, в меньшей степени, Аl2О3 и Fe2O3 температура начала разложения понижается. При прокаливании с углем КАЛЬЦИЯ СУЛЬФАТ с. восстанавливается до CaS. Дигидрат CaSO4 * 2Н2О (гипс, алебастр) кристаллизуется в моноклинной сингонии (а — 0,568 нм, b = 1,518 нм, с = 0,629 нм, b = 113,8°, z = 4, пространств. группа А2/п); плотность 2,30 г/см3; D H0обр -2023,4 кДж/моль. При нагревании до 100-125°С превращаются в гемигидрат 2CaSO4 * H2O (бассанит)- кристаллы тригон. сингонии (а = 0,683 нм, с = 1,270 нм, z = 6, пространств. группа Р321); имеются данные о существовании моноклинной модификации; при медленном обезвоживании гипса образуется крупиокристаллич. a -форма (плотность 2,73 г/см3), а при быстром - мелкокристаллическая b -форма (плотность 2,68 г/см3). Будучи замешан в кашицу с водой, гипс быстро "схватывается" - превращается в плотную массу с нек-рым увеличением объема. Безводный КАЛЬЦИЯ СУЛЬФАТ с. свойством схватываться водой не обладает. Получают КАЛЬЦИЯ СУЛЬФАТ с. сплавлением СаСl2 с K2SO4. Прир. КАЛЬЦИЯ СУЛЬФАТ с. применяют в производстве вяжущих материалов. Искусств. кристаллы КАЛЬЦИЯ СУЛЬФАТ с., легированного Мn или Sm, - термолюминесцентный материал. Лит. см. при ст. Кальций. В. КАЛЬЦИЯ СУЛЬФАТ Ксензенко. Д. С. Стасиневич.

Химическая энциклопедия. Том 2 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы по excel москва бутово
Корректировка спидометра Infiniti
курсы косметологов
как выучиться на кадровика невинномысск

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(06.12.2016)