|
|
|
|
|
КАЛЬЦИЯ НИТРАТКАЛЬЦИЯ НИТРАТ (кальциевая селитра) Са(NО3)2, бесцветные кристаллы с кубич. решеткой (а = 0,762 нм, z = 4, пространств. группа Ра3); температура плавления 561 °С; плотность 2,36 г/см3; С0p 149,4 Дж/(моль* К); D H0пл 23,85 кДж/моль, D H0обр
-938,8 кДж/моль; S0298 193,3 Дж/(моль * К). При 500°С начинает разлагаться с выделением О2 и образованием сначала Ca(NO2)2, а затем СаО и NO2. Растворимость в воде (г в 100 г): 128,8 (20 °С), 359 (51,6°С). Температура кипения насыщенного раствора [78,4% Са(МО3)2] 151 °С; температура плавления эвтектики [78,6 г Са(NО3)2 в 100 г воды] — 28,7°С. Безводный КАЛЬЦИЯ НИТРАТн. кристаллизуется из раствора выше 51,6°С, в интервале от -28,7 до 42,7 °С кристаллизуется тетрагидрат - бесцветные кристаллы; температура плавления 42,7 °С; D H0обр
-2133,4 кДж/моль; S0298 356 Дж/(моль * К). Известны также дигидрат и тригидрат - бесцветные кристаллы моноклинной сингонии. Для дигидрата: а = 0,779 нм, b = 0,688 нм, с = 1,222 нм, b = 90,0 °, z = 4, пространств. группа С2/с; D H0обр
-1541,5 кДж/моль; S0298 272 Дж/(моль * К). Для тригидрата: а = 1,2225 нм, b = 2,0359 нм, с = 1,3517 нм, b = 114,89°, z = 16, пространств. группа P21/n; D H0обр -1831,5 кДж/моль; S0298 314 Дж/(моль * К). КАЛЬЦИЯ НИТРАТн. и его кристаллогидраты гигроскопичны.
Получают КАЛЬЦИЯ НИТРАТн. действием HNO3 на известняк или поглощением нитрозных газов (в основные NO2) известковым молоком. Применяют КАЛЬЦИЯ НИТРАТ н. как азотное удобрение и для получения особо чистого СаО.
Химическая энциклопедия. Том 2 >> К списку статей |
| [каталог] [статьи] [доска объявлений] [обратная связь] |
|
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|