КАЛЬЦИЯ КАРБОНАТ СаСО₃, бесцветные кристаллы гексагон. сингонии - минерал кальцит (а = 0,499 нм, с = 1,706 нм, z = 6, пространств. группа R3с, плотность 2,72 г/см³), устойчивый до температуры плавления; известны также ромбич. модификация -арагонит (а = 0,4959 нм, b = 0,7968 нм, с = 0.5741 нм, z = 4, пространств. группа Ртсп; плотность 2,94 г/см³) и псевдогексагональная (а = 0,716 нм, с = 0,849 нм, z = 6, пространств. группа P6₃/mmc), которые соответственно при 327-427 и 567 °С переходят в кальцит. Для кальцита: температура конгруэнтного плавления 1330°С (под давлением СО₂ 100 МПа), инконгруэнтного плавления в тройной точке 1187-1242°С (давление СО₂ 4 МПа); С°_p 83,47 Дж/(моль* К); D H⁰_пл 36 кДж/моль, D H⁰_обр -1206,6 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 91,7 Дж/(моль * К). При нагревании СаСО₃ разлагается без плавления на СаО и СО₂; давление разложения (в гПа): 8 (650 °С), 32 (700 °С), 267 (800 °С), 1013 (885 °С). Растворимость в воде при 18°С: кальцита 14 мг/л, арагонита 15 мг/л; в присутствии СО₂ растворимость резко повышается вследствие образования хорошо растворимого в воде гидрокарбоната Са(НСО₃)₂ (известен только в водных растворах, при кипячении разлагается на СаСО₃, СО₂ и Н₂О). КАЛЬЦИЯ КАРБОНАТ к. реагирует с кислотами с выделением СО₂. Кальцит - главный породообразующий минерал карбонатных пород (мела, известняка, мрамора) - широко распространен в природе, арагонит встречается реже. Получают КАЛЬЦИЯ КАРБОНАТ к. взаимодействие известкового молока с СО₂ или СаСl₂ с Na₂CO₃ в водном растворе. Применение: минералы -строит. материал, сырье для получения извести; из прозрачной разновидности кальцита (исландского шпата) изготовляют оптический поляризац. призмы; синтетич. КАЛЬЦИЯ КАРБОНАТ к. - наполнитель бумаги и резины, используется также в производстве зубного порошка и косметич. препаратов. Д. С. Стасиневич.

Химическая энциклопедия. Том 2 >> К списку статей