|
|
|
|
|
КАЛЬЦИЯ КАРБОНАТКАЛЬЦИЯ КАРБОНАТ СаСО3, бесцветные кристаллы гексагон. сингонии - минерал кальцит (а = 0,499 нм, с = 1,706 нм, z = 6, пространств. группа R3с, плотность 2,72 г/см3), устойчивый до температуры плавления; известны также ромбич. модификация -арагонит (а = 0,4959 нм, b = 0,7968 нм, с = 0.5741 нм, z = 4, пространств. группа Ртсп; плотность 2,94 г/см3) и псевдогексагональная (а = 0,716 нм, с = 0,849 нм, z = 6, пространств. группа P63/mmc), которые соответственно при 327-427 и 567 °С переходят в кальцит. Для кальцита: температура конгруэнтного плавления 1330°С (под давлением СО2 100 МПа), инконгруэнтного плавления в тройной точке 1187-1242°С (давление СО2 4 МПа); С°p 83,47 Дж/(моль* К); D H0пл 36 кДж/моль, D H0обр -1206,6 кДж/моль; S0298 91,7 Дж/(моль * К). При нагревании СаСО3 разлагается без плавления на СаО и СО2; давление разложения (в гПа): 8 (650 °С), 32 (700 °С), 267 (800 °С), 1013 (885 °С). Растворимость в воде при 18°С: кальцита 14 мг/л, арагонита 15 мг/л; в присутствии СО2 растворимость резко повышается вследствие образования хорошо растворимого в воде гидрокарбоната Са(НСО3)2 (известен только в водных растворах, при кипячении разлагается на СаСО3, СО2 и Н2О). КАЛЬЦИЯ КАРБОНАТ к. реагирует с кислотами с выделением СО2. Кальцит - главный породообразующий минерал карбонатных пород (мела, известняка, мрамора) - широко распространен в природе, арагонит встречается реже. Получают КАЛЬЦИЯ КАРБОНАТ к. взаимодействие известкового молока с СО2 или СаСl2 с Na2CO3 в водном растворе. Применение: минералы -строит. материал, сырье для получения извести; из прозрачной разновидности кальцита (исландского шпата) изготовляют оптический поляризац. призмы; синтетич. КАЛЬЦИЯ КАРБОНАТ к. - наполнитель бумаги и резины, используется также в производстве зубного порошка и косметич. препаратов. Д. С. Стасиневич.
Химическая энциклопедия. Том 2 >> К списку статей |
| [каталог] [статьи] [доска объявлений] [обратная связь] |
|
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|