химический каталог




КАЛЬЦИЯ ГИПОХЛОРИТ

Автор Химическая энциклопедия г.р. И.Л.Кнунянц

КАЛЬЦИЯ ГИПОХЛОРИТ Са(СlО)2, бесцветные кристаллы. Устойчив в сухой атмосфере в отсутствие СО2. Растворимость в воде (г в 100 г): 27,9 (0°С) и 33,3 (25 °С). В разбавленый водном растворе -763,2 кДж/моль, D G0обр -626,0 кДж/моль, константа гидролиза при 30 °С 3,2 * 10-7 . Образует моно-, ди- и тригидраты (температура плавления последнего 86 °С). Из водного раствора, содержащего СаСl2 и Са(ОН)2, при 25 °С кристаллизуются Са(СlO)2 * 2Са(ОН)2 и ЗСа(СlO)2 * 2Са(ОН)2 * 2Н2О. Безводный КАЛЬЦИЯ ГИПОХЛОРИТ г. при быстром нагревании разлагается с сильным тепловыделением при 180°С; медленный распад с потерей активного хлора (количество хлора, выделяющегося при взаимодействии с НСl) идет уже выше 50 °С. Различают три типа распада: кислородный - на СаСl2 и О2, хлоратный - на Са(СlO3)2 и СаСl2, хлорный - на СаО и Сl2. Безводный КАЛЬЦИЯ ГИПОХЛОРИТ г. разлагается преимущественно по кислородному типу, при сушке гидратов преобладает хлорный распад, но в конце сушки разложение идет с выделением О2. Примеси СаСl2 и ионов переходных металлов, а также присут. влаги и СО2 ускоряют распад, примесь Са(ОН)2 замедляет. В промышлености выпускают Са(СlО)2 (50-70% активного хлора), 3Са(СlO)2 * 2Са(ОН)2 * 2Н2О (50-55% активного хлора), водный раствор КАЛЬЦИЯ ГИПОХЛОРИТ г. (концентрация активного хлора 85-110 г/л). Для получения первого продукта 35%-ный раствор NaOH хлорируют смесью Сl2 с воздухом (1:1), отделяют раствор от осадка NaCl, смешивают с 35%-ным известковым молоком, вновь хлорируют при 15-20°С, отфильтровывают Са(СlO)2 * 3Н2О и сушат его при 85-90 °С. Основную соль и водный раствор получают хлорированием известкового молока. КАЛЬЦИЯ ГИПОХЛОРИТ г. применяют для отбеливания тканей и бумаги, для дегазации, как дезинфицирующее ср-во, для обезвреживания сточных вод. См. также Хлорная известь. В. Я. Росоловский.

Химическая энциклопедия. Том 2 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
м9ланд.ру
моноколесо gotway msuper v3 680 wh
частотный преобразователь fc-051р5к5
концерт ко дню победы поклонимся великим тем годам билеты

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(27.04.2017)