химический каталог




КАЛИЯ ПЕРОКСОСУЛЬФАТЫ

Автор Химическая энциклопедия г.р. И.Л.Кнунянц

КАЛИЯ ПЕРОКСОСУЛЬФАТЫ. Пероксодисульфат (персульфат) K2S2O8 - бесцветные кристаллы с триклинной решеткой (а = 0,510 нм, b = 0,683 нм, с = 0,540 нм, a = 106,9°, b = 90,17°, g =102,58°, z = 1, пространств. группа P1); плотность 2,477 г/см3; С°р 213,1 Дж/(моль * К); D H0обр -1920,4 кДж/молъ; S0298 278,7 Дж/(моль * К). При нагревании до 65-70 °С разлагается на K2S2O7 и О2. Устойчив только в совершенно сухом состоянии. Во влажном воздухе, водном растворе и разбавленый H2SO4 разлагается с образованием KHSO4 и Н2О2. Растворимостъ в воде (г в 100 г): 1,65 (0°С), 4,68 (20 °С), 10,95 (40 °С). Плохо растворим в этаноле. Эвтектика H2O - K2S2O8 (1,73 г КАЛИЯ ПЕРОКСОСУЛЬФАТЫ п. в 100 г Н2О) образуется при -0,3°С. Пероксодисульфат К окисляет Сr(III) до Сr2О72-, Со(II) до Co(III), Ni(II) до Ni(III), Мn(II) - до МnО4-, I - до I2. С AgNO3 взаимодействие с образованием Ag2O2. Окислит. активность K2S2O8 заметно увеличивается в присутствии Ag(I). Так, в кипящих кислых растворах, содержащих следы Ag(I), K2S2O8 количественно окисляет Ce(III) до Ce(IV), V(IV) до V(V). Получают K2S2O8: электролизом насыщ. растворов KHSO4 при 0-7 °С или растворов, содержащих (NH4)2SO4, H2SO4 и K2SO4; обменными реакциями (NH4)2S2O8 с KHSO4 или КСl, а также с КОН при 50 °С: (NH4)2S2O8 + 2KOH : K2S2O8 + 2NH3 + 2Н2О. Применяют K2S2O8 для получения растворов Н2О2, как окислитель в аналитич. химии (в частности, в кинетическая методах при определении следов Ag, Fe и V, при фотометрич. определении Мn), для отбеливания жиров и мыла, в качестве инициатора полимеризации, компонента некоторых ВВ и пестицидов. Пероксомоносульфат КНSО5 - бесцветные кристаллы; температура плавления 104°С; растворим в воде, водные растворы разлагаются с выделением О2 и образованием K2SO4. Получают (в смеси с K2SO4 и KHSO4): взаимодействие охлажденной H2SO5 с КОН (или К2СО3); реакций KHSO4 с 80%-ной Н2О2 при 80-100°С. Применяют для отбеливания тканей.

Химическая энциклопедия. Том 2 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
Коляска-трость TFK купить
ремонт сплитсистемы одинцово
купить чугунную плитку на пол в ивановской области
билеты на концерт мэнсона 2017 июль

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(29.03.2017)