![]() |
|
|
КАЛИЯ ОКСИДКАЛИЯ ОКСИД К2О, бесцветные кристаллы; до 372 °С устойчива модификация с кубич. решеткой (а = 0,644 нм, z = 4, пространств. группа Fm3m), выше 372 °С - с гексагональной; D H0 перехода 4,1 кДж/моль. Температура плавления 740 °С; плотность 2,32 г/см3; С°р 72 Дж/(моль * К); D H0пл 27,2 кДж/моль, D H0обр -361,7 кДж/моль; S0298 96 Дж/(моль * К). На воздухе расплывается, поглощает СО2, давая К2СО3. Бурно взаимодействие с водой с образованием КОН. Реагирует со спиртом и эфиром. Реагирует с Н2 при 250 °С, давая КОН, с NH3 образует КОН и KNH2. Энергично взаимодействие с галогенами, расплавл. серой, разбавленый кислотами. При нагревании с В2О3, Аl2О3 и SiO2 образует соответственно бораты, алюминаты и полисиликаты, с NO2 - смесь KNO3 и KNO2. Получают КАЛИЯ ОКСИД о.: взаимодействие К с КОН, К2О2, КNО2 или KNO3 при нагревании, например: КNО2 + 3К = 2К2О + 1/2N2; из смеси KN3 и KNO2 при ее нагревании; окислением К, растворенного в жидком NH3, кислородом. КАЛИЯ ОКСИДо. - активатор катализатора - губчатого железа, используемого в синтезе NH3. Б. Д. Степин. Химическая энциклопедия. Том 2 >> К списку статей |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|