|
|
|
|
|
КАЛИЯ КАРБОНАТКАЛИЯ КАРБОНАТ (поташ) К2СО3, бесцветные кристаллы моноклинной сингонии (а = 0,564 нм, b = 0,980 нм, с = 0,688 нм, b = 98,8°, z = 4, пространств. группа P21/c}; плотность 2,44 г/см , при 420 °С переходит в гексагoн. модификацию (при 425 °С а = 0,571 нм, с = 0,717 нм, плотность 2,27 г/см3); температура плавления 891 °С; С°р 114,43 Дж/(моль * К); D H0пл 30,5 кДж/моль, D H0обр — 1151,5 кДж/моль; S0298 . 155,50 Дж/(моль * К). Растворимость в воде (г в 100 г): 105,5 (0 оС), 110,5 (20 °С), 155,7 (100 °С); d425 10%-, 20%-, 30%-, 40%- и 50%-ных водных растворов соответственно 1,0904, 1,1898, 1,2756, 1,4141 и 1,5404. Образует гидраты с 5, 1,5 и 0,5 молекулами воды, полностью обезвоживающиеся при 150-160°С. КАЛИЯ КАРБОНАТ к. в водных растворах реагирует с СО2, давая КНСО3, с SO2 образует KHSO3 и СО2. Производят КАЛИЯ КАРБОНАТ к. карбонизацией растворов КОН (получаемых электролитически) или суспензии MgCO3 в растворе КСl, а также как побочный продукт при переработке нефелина в глинозем, в значительной кол-вах К2СО3 содержится в растит. золе. КАЛИЯ КАРБОНАТ к. - компонент шихты в производстве оптический стекла, поглотитель H2S при очистке газов, обезвоживающий агент.
Гидрокарбонат КНСО3 - бесцветные кристаллы моноклинной сингонии; плотность 2,17 г/см3. Растворимость в воде 33,3 г в 100 г при 20 °С. При 100-120°С или кипячении водных растворов разлагается на К2СО3 и СО2. Получают взаимодействие СО2 с растворами К2СО3. Компонент жидких моющих ср-в, источник СО2 в огнетушащих составах и при производстве безалкогольных напитков.
Химическая энциклопедия. Том 2 >> К списку статей |
| [каталог] [статьи] [доска объявлений] [обратная связь] |
|
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|