|
|
|
|
|
КАЛИЯ ИОДИДКАЛИЯ ИОДИД KI, бесцветные кристаллы кубич. сингонии типа NaCl (а = 0,7066 нм, z = 4, пространств. группа Fm3m); при 298 °С и 1,75 МПа существует кубич. модификация типа CsCl; температура плавления 681 °С, температура кипения 1324 °С; плотность 3,115 г/см3; С0р 52,80 Дж/(моль* К); D H0пл 24,02 кДж/моль, D H0обр -329,3 кДж/моль; S0298 106,06 Дж/(моль * К). Растворимость в воде (г в 100 г): 127,8 (0 оС), 144,5 (20 °С), 208 (100 °С). Температура плавления эвтектики (100 г КI в 100 г Н2О) - 23 °С; температура кипения насыщ. раствора (221 г KI в 100 г Н2О) 118,4°С; d425 10%-, 20%-, 28%-, 40%-, 50%- и 60%-ных водных растворов соответственно 1,0761, 1,1660, 1,2487, 1,3959, 1,5458 и 1,7310. Растворим в жидком NH3, метаноле, этаноле, ацетоне, глицерине. На свету окисляется О2 воздуха (с выделением I2) и приобретает желтоватую окраску, поэтому КI следует хранить в склянках темного стекла. С конц. НNО3 и Н2О2 дает КIO3, с Сl2 и Вr2 - соответственно К[IСl2] и К[IВr2], с конц. водным раствором CuSO4 - Cul, I2 и K2SO4. Получают взаимодействие I2 с КОН в присутствии НСООН или Н2О2, а также обменной реакцией Fe3I8 или FeI2 с солями калия. КАЛИЯ ИОДИД и. - лек. ср-во в медицине и ветеринарии, реактив в иодометрии, противовуалирующее вещество в фотографии, компонент электролита в электрохимический преобразователях, добавка для повышения растворимости I2 (в результате образования иона I3 - ) в воде и полярных растворителях, микроудобрение (см. Йодные удобрения). В. КАЛИЯ ИОДИД Ксензенко. Д. С. Стасиневич.
Химическая энциклопедия. Том 2 >> К списку статей |
| [каталог] [статьи] [доска объявлений] [обратная связь] |
|
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|