химический каталог




КАЛИЯ ДИХРОМАТ

Автор Химическая энциклопедия г.р. И.Л.Кнунянц

КАЛИЯ ДИХРОМАТ (хромпик) К2Сr2О7, оранжевые кристаллы; до 257 °С устойчива модификация с триклинной решеткой (а = 0,750 нм, b = 0,738 нм, с = 1,340 нм, a = 82,0°, b = 96,21°, g = 90,90°, z = 4), выше 257 °С - с моноклинной (а = 0,747 нм, b = 0,735 нм, с = 1,297 нм, b = 91,91°, z = 4); D H0 полиморфного перехода 1,53 кДж/моль; температура плавления 396 °С, выше 500 °С разлагается на К2СrO4, Сr2О3 и О2; плотность 2,69 г/см3; С0p 219,7 Дж/(моль * К); D H0пл 36,8 кДж/моль, D H0обр -2061,9 кДж/моль; S0298 291 Дж/(моль * К). Растворимость в воде (г в 100 г): 4,6 (0 °С), 15,1 (25 °С), 37,7 (50 °С). В этаноле раств. незначительно. Образует эвтектику Н2О - К2Сr2О7 (4,30% по массе) с температура плавления — 0,63 °С. Температура кипения насыщ. водного раствора (52% по массе КАЛИЯ ДИХРОМАТ д.) 104,8 °С. Водный раствор имеет кислую реакцию: Сr2O72 - + 3Н2O D 2CrO42 - + 2Н3О+. КАЛИЯ ДИХРОМАТ д. - сильный окислитель. В кислой среде восстанавливается до [Сr(Н2О)6)3+ ; при нагревании смеси КАЛИЯ ДИХРОМАТ д. и S образуются K2SO4 и Сr2О3. При действии 6 М галогеноводородных кислот на КАЛИЯ ДИХРОМАТ д. образуются триоксогалогенохроматы К[СrХО3], где X = Сl, Вr, I, которые при нагревании или увеличении концентрации НХ выделяют галогены; К[СrСlО3] дает СrO2Сl2. КАЛИЯ ДИХРОМАТ д. взаимодействие с конц. НСlO4, H2SO4 и HNO3, давая полихроматы (К2Сr3О10, К2Сr4O13 и др.). При нагревании смеси К2Сr2О7 и КСl с конц. H2SO4 образуется СrO2Сl2. Из растворов, содержащих КАЛИЯ ДИХРОМАТ д. и Н2О2, может быть выделены легко взрывающиеся фиолетово-голубые кристаллы К[Сr(ОН)О(О2)2] * Н2О. В разбавленый подкисленных растворах КАЛИЯ ДИХРОМАТ д., Н2О2 и некоторых органическое веществ образуется синий пероксид [Cr(L)O(O2)2], где L - эфир, пиридин и др. Получают КАЛИЯ ДИХРОМАТ д.: обменной реакцией в растворе Na2Cr2O7 с КСl, при нагревании до 1000-1300 °С смеси (Cr2Fe)O4 и К2СО3 на воздухе с последующей выщелачиванием охлажденного расплава К2Сr2О7 водой; выпариванием водного раствора, содержащего эквимолярные кол-ва К2СО3 (или КОН) и СrO3. КАЛИЯ ДИХРОМАТ д. - дубитель в кожевенной промышлености; протрава в производстве красителей, компонент составов для головок спичек, пиротехн. составов; компонент сухих электролитов; ингибитор коррозии металлов и сплавов; протрава для семян; реагент в хроматометрии. Хромовую смесь, состоящую из КАЛИЯ ДИХРОМАТд. и конц. H2SO4, используют для мытья химический посуды. КАЛИЯ ДИХРОМАТ д. высокотоксичен; брызги его раствора разрушают кожные покровы, дыхательные пути и хрящевые ткани; ПДК 0,01 мг/м3 (в пересчете на СrО3).

Химическая энциклопедия. Том 2 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
доска с названием фирмы в качестве наружной рекламы 7 букв
котлы отопления газовые будерус
самые дешевые раскладушки в москве
купить чайник со свистком германия

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(07.12.2016)